氨气和水的键角大小
来源：志趣文 时间： 2024-05-14
所以键角HOH要大于HSH
键角小于109°28′，且H2S中的两对孤对电子对S—H键斥力比H2O中两对孤对电子对O—H键的斥力大，故H2O的H—O键间的夹角为104°30′，H2S中H—S键间的夹角约为90°。
NH3键角107°18′H2O键角104.5°
乙烯C2H4为平面形(sp2杂化)，由于分子中存在不同共价键，键角不是120°；根据价层电子对互斥理论，知斥力为叄键－叄键>叄键－双键>双键－双键>双键－单键>单键－单键，C=C双键对C－H键形成较大的斥力，故C=C－H键角(122°)大于H－C－H键角(116°)。2．利用周期表位置类比推测分子的空间...
CO2：中心原子采用sp杂化，直线型分子，键角是180度；CH4：中心原子采用sp3等性杂化，键角是109°28'；H2O：中心原子同样采用sp3杂化，但不是等性杂化，存在两对孤电子对。孤电子对只受到O原子吸引，集中在O原子上，O-H的成键电子对受到O和H的共同吸引，造成了两对孤电子对对成键电子对的排斥力...
甲烷的键角＞氨气的键角＞水的键角 甲烷分子中4个C—H键等长，每两个C—H键间的夹角都是109°28′氨分子中两个N—H键间的夹角是 107°18′水分子中两个H—O键之间的夹角是104.5° 它们的分子模型图片：
这是因为分子稳定性，空间电子对的排布方向决定了，电子对在空间结构排列离得越远越稳定，水分子平面V型，因为氧离子上有一对电子对对HO间电子子对排斥，造成V行，键角104.5度，甲烷分子是空间正四面体，如果是平面最大键角才90度，但是空间确实109.5度，二氧化碳直线型分子，键角达到最大180度 ...
氧原子与两个氢原子的连线呈现出约107度的键角。而在H2S分子中，硫原子与两个氢原子的连线呈现出约92度的键角。由于水分子中的键角更接近理想的109.5度，因此水分子中氢键的形成更为稳定，而H2S分子中则较不稳定。因此，水分子中氢键的形成比H2S分子更为稳定，水分子中的键角也比H2S分子大。
水分子中O有两对孤对电子，氨分子中N有1对孤对电子，斥力不一样导致键角也不一样。
CH4中C为标准sp3杂化，四个C-H键相同，等性杂化，键角109.47° H2O中的O也是sp3杂化，但两个杂化轨道与H形成O-H键，另两个用于放O的弧对电子，为不等性杂化，由于孤对电子的排斥作用，H-O-H键角比标准的109.47°小，为105°
18757533976： nh3和ph3的键角大小是多少? -
台亮刘 ______ NH3和PH3都是低熔点的分子,具有类似的键角.NH3代表氨,PH3代表磷化氢.这两种分子的键角大小都是接近于109.5度,这是由于它们的电子构型和分子形状所决定的.在这些分子中,氮和磷的中心原子都是四价的,并且它们都与三个氢原子形成共价键.由于氮和磷的中心原子周围存在孤对电子,这些电子对会使分子中的键角稍微减小.因此,NH3和PH3的键角大小约为107度至108度之间.
18757533976： PH3和NH3哪个键角大,为什么?怎么判断键角大小? - 作业帮
台亮刘 ______[答案] NH3比PH3的键角大是因为P的电负性较N小,PH3中的成键电子云比NH3中的更偏向于H,同时P-H键长比N-H键长大,这样导致PH3中成键电子对之间的斥力减小,孤对电子对成键电子的斥力使H-P-H键角更小.
18757533976： 氨气的键角是多少度
台亮刘 ______ 氨气的键角是107.3度.氨气(Ammonia),化学式为NH3,是一种有强烈刺激性气味的无色气体.密度0.7710.相对密度0.5971(空气=1.00).键角是指在分子中,一个原子与其他两个原子形成的两个化学键之间的夹角叫做键角.键角是反映分子空间结构的重要因素之一.
18757533976： NH3和H2O的键角为什么比CH4小 -
台亮刘 ______ 由于共用电子对的偏向有差异,造成电子对之间的作用力不同,作用效果有差异. 而且孤对电子与共用电子对的斥力也不同
18757533976： 氨气的键角大于磷的键角
台亮刘 ______ 氨气的键角为107°,磷化氢的键角为93.6℃.氨气的键角更大一些.对此一般从两个角度解释,一来,磷的电负性小于氮,使得P-H键中的共用电子对相较于N-H键中的共用电子对而言较偏向氢的一侧二来,P-H键的键长也要比N-H键更长.这两个因素共同影响,使得磷化氢中的成键电子对之间的斥力要小于氨气中的成键电子对之间的斥力.故磷化氢的键角更小一些
18757533976： 下列分子中键角最大的是 A.CH 4 B.NH 3 C.H 2 O D.CO -
台亮刘 ______ D 试题分析:甲烷是正四面体型结构,键角是109°28′;氨气是三角锥形结构,键角是107°;水时V形结构,键角是105°;CO 2 是直线型结构,键角是180°,答案选D. 点评:该题是基础性试题的考查,难度不大.该题的关键是熟练记住常见分子的空间构型和键角大小,有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性.
18757533976： 键角的决定因素键角:NH3>PH3, - 作业帮
台亮刘 ______[答案] 氮的电负性大于磷的.NH3中成键电子更集中于氮原子上.相互之间的排斥也就大一些.PH3中成键电子,相对而言,均匀分散在P-H 键上.相互距离远一些,排斥力也就弱一些.所以,就出现了. 不同意LS的说法.LZ追根求源是对的. 分子的几何结构是其电...
18757533976： 键角到底怎么算?比方说氨气的键角,它有三个氢原子,我怎么选择角HNH是哪两个氢和氮原子组成的键角? - 作业帮
台亮刘 ______[答案] 这个其实是无法算出来的,这与每个原子之间的作用力有关,原子核之间会产生排斥力,而电子之间也有排斥力.多个原子结合,作用力会使他们按照一定的形状分布,具体的就得看它们之间的作用力了
18757533976： 为什么NH3的键角大于PH3的键角?我才高二啊,呜呜呜. -
台亮刘 ______ 我的一点理解:NH3和PH3都是不等性的sp3杂化,其结构中存在着孤对电子.两个化合物键角的大小主要和孤对电子的斥力有关.NH3是L层电子成键,PH3为M层电子成键.N中L层电子离原子核近,受到原子核的屏蔽作用大,其斥力较弱,进而NH3键角大些.
18757533976： 氨气的键角 -
台亮刘 ______ 氨气是SP3杂化,由于一个角上是孤电子对,所以排斥作用比N-H大,所以是三角锥形,所以键角比甲烷的109.28要小,是107..3
