关于原子与离子的问题
强还原性物质遇强氧化剂可以失去电子形成阳离子,强氧化性物质遇强还原剂可以得到电子形成阴离子.
离子化合物是化合物的一种
离子化合物 由阳离子和阴离子构成的化合物。活泼金属（如钠、钾、钙、镁等）与活泼非金属（如氟、氯、氧、硫等）相互化合时，活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等），活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子（如F-、Cl-、O2-、S2-等），阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物。例如，氯化钠即是由带正电的钠离子（Na+）和带负电的氯离子（Cl-）构成的离子化合物。许多碱（如NaOH、KOH、Ba(OH)2等）和盐（如CaCl2、KNO3、CuSO4 等）都是离子化合物。在离子化合物里阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，整个化合物呈电中性。多数离子化合物在固态（或晶态）时不能导电，而它的水溶液或熔融状态则能导电。离子化合物一般说来，熔点和沸点较高，硬度较大，质脆，难于压缩，难挥发。
某些碱性氧化物，如Na2O、K2O，常见的盐类如NaCl、KF，常见的碱，如NaOH等都属于离子化合物。
离子化合物是存在于:
1、活泼金属（指第一和第二主族的金属元素）与活泼的非金属元素（指第六和第七主族的元素）之间形成的化合物。
2、金属元素与酸根离子之间形成的化合物。（酸根离子如硫酸根离子、硝酸根离子、碳酸根离子等等）
3、铵根离子（NH4+）和酸根离子之间，或铵根离子与非金属元素之间。
离子化合物都是强电解质，且在水溶液和熔融状态下都可以导电[1]。 在原电池中的作用：形成闭合电路！
*离子化合物与共价化合物的关系
离子化合物和共价化合物都涉及到电子的移动。
离子化合物是通过离子键形成的化合物，离子键是由电子转移(失去电子者为阳离子,获得电子者为阴离子)形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。
而共价化合物是通过共用电子构成的共价键结合而成的化合物，共价键是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键。与离子键不同的是进入共价键的原子向外不显示电性，因为它们并没有获得或损失电子。共价键的强度比氢键要强，与离子键差不太多或甚至比离子键强。
常见的离子化合物：NaCl,CsCl,Na2O2,NH4Cl酸碱，以及大多数的盐～！并不是所有的碱盐
原子失去电子或得到电子成为原子。
离子化合物离子化合物 由阳离子和阴离子构成的化合物。活泼金属（如钠、钾、钙、镁等）与活泼非金属（如氟、氯、氧、硫等）相互化合时，活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等），活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子（如F-、Cl-、O2-、S2-等），阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物。
元素有一种性质，叫做电负性，不知道你有没有学到，就是原子核吸引电子的能力。不同的元素，电负性不同。如果两个元素的电负性相差很大，比如NaCl，Na的电负性小，倾向于失去电子，Cl的电负性大，倾向于得到电子，当两者结合成键的时候，Na的电子被Cl捉走，就变成了阳离子，Cl得到电子就变成了阴离子。
至于化合物和离子化合物，是包含关系，离子化合物和共价化合物平行。主要还是看电负性的差别。具体的电负性数据看参考资料吧
如果原子从外获得的能量超过某个壳层电子的结合能，那么这个电子就可脱离原子的束缚成为自由电子。一般最外层电子数小于4的原子、或半径较大的原子，较易失去电子（一般为金属元素；而最外层电子数不少于4的原子（一般为非金属元素，如：硼元素，碳元素等）则较易获得电子。
当原子得到一个或几个电子时，核外电子数多于核电荷数，从而带负电荷，称为阴离子。当原子失去一个或几个电子时，核外电子数少于核电荷数，从而带正电荷，称为阳离子。
化合物和离子化合物不好区分，一般考试涉及不到：
化合物一般以分子晶体存在，组成它们物质的粒子是单独的分子，分子之间是以范得瓦尔斯力或氢键联结，作用力比较小，它们的共同特点是沸点溶点低。因此，大多气体基本都是共价化合物，如HCl
离子化合物一般以离子晶体存在，它们组成的物质中一般不单独存在分子，都是一个阳离子周围都是阴离子，阴离子周围都是阳离子，它们之间的作用很强。因此它们的共同特点是沸点高熔点高，例如NaCl熔点有800多度。一般固态半透明晶体很多都是离子化合物，这也是它们能呈现规则几何形状的原因。
可能不太好理解
原子失去或者得到电子就变成离子，反应条件笼统的说就是当较容易失电子的原子遇到较容易得电子的原子时，电子发生了转移。离子化合物也是化合物，其实共价化合物与离子化合物没有明确的界限，一般活泼金属与活泼非金属组成的化合物是离子化合物，如第一二主族和第六七主族元素
回答都太抽象了。
1.两个原子相遇时，愿意失电子的把电子就给愿意得到电子的了，如果他们俩这种意愿不是特别强，就给点化学反应的条件比如说加热通电等等。
2.有种特殊的情况就是一些物质比如说铁他本来就是以离子和电子形式存在，没铁原子只说（尽管初中把他看成原子），自然就不存在你这种变化只说了。
仅作参考
原子与离子~
主要就是靠与其他粒子碰撞和吸收外来光子。
尽管在众多的自然或人工的现象中都存在着中性分子（原子）电离的过程，但究其本质却只有一个核心过程——电子“吞食”光子。不过，再细分一些，还可划分出“电子遭受撞击”这一类，它可以算是一种隐蔽的吞食光子的过程。
电子是喜爱吞食光子的，但也并非毫无限制。如果光子太小太少或者不合适，那电子就不会理睬它。原子把电子束缚在井然有序的“楼层”中，倘若路过的光子大小（指其能量，不是其尺度）合适，那电子在吞食光子之后会体力突增——一下子有了一个很确定的能量增量（大小就等于所吃光子的能量），使它可以跳跃到更高的、原来是空着的某个楼层中。倘若光子不合适——电子突增的体力只可能让它跳到某两个相邻楼层之间的某个地方，那么电子就不张口吞吃，也就不真的向上跳跃了。假如光子足够大，以至于电子吞吃光子后能够一跃冲破顶楼而完全摆脱原子的束缚，那么这样的光子就总是合适的。只要它经过身旁，电子就力图一口吞掉它，让自己获得解放，成为自由电子。
紫外光光子正是在一般情况下都能使电子自由的最佳“食品”，在质量上，这种光子的大小约是电子的十万分之一。不过，就算是“巨大”的光子，电子也要吃。比如，放射性物质释放以及宇宙射线中也存在的伽马光子就可能比电子还要重上好多倍，吃了它，实在太撑，于是，电子就立马又吐出一个质量稍小的伽马光子（此即著名的康普顿散射）。
极小的光子，电子也并非全都拒吃，只要数量够多，电子也是愿意如蓝鲸食磷虾那样开口的。像碳毛刷尖端处强电场导致的放电就属此类。导体中原本就有大量的不被单个原子束缚的自由电子，但它们仍然被整块导体中的所有原子束缚在导体内部。如果导体相对于大地有很高的负电压，再加上导体表面有很尖锐的突起，那电子就会十分密集地拥挤到那个尖端，并在那里形成极强的电场。强电场由多种虚光子组成，占绝大多数的是那些极其微小的光子，但它们的数量也极其庞大。当电子进食足量后，就攒够了体力，可以飞出导体，成为更加自由的电子了。另外，在尖端附近强电场中的空气分子里的电子也有可能吞食了足够的小光子而成为自由电子。
电子遭受撞击而飞出原子这一电离机制在本质可仍归于“电子吞食光子”。
分子原子的碰撞其实就是这个原子中的某些外围电子与那个原子中的某些电子的相互碰撞，而电子间是靠电磁斥力来完成碰撞的。电磁力是什么呢？在量子力学（它是现代物理的两大基石之一，另一基石是相对论）看来，电磁力无非就是电荷间彼此交换虚光子而已。虚光子不像真实光子那样可以长久存在，而是只能生存片刻，它们不断地产生又消亡。当两电子相互接近时，它们向对方喷吐出不同大小的各种虚光子，同时又吞食来自对方和自己刚吐出的一部分虚光子，这样的“交换”就可以迫使两个电子转而相互远离，从而在我们的眼中展现出碰撞的图景。
其它粒子的碰撞也大同小异。
某些化合物形成时出现离子的情形基本上属于强电场影响所致。
一. 分子
1. 分子是构成物质的一种粒子。
大多数的物质都是由分子构成的。如氧气由氧分子构成；水由水分子构成；硫酸由硫酸分子构成等。
2. 分子是保持物质化学性质的最小粒子
（1）“保持”是指构成物质的每个分子与该物质的化学性质相同。如保持氧气的化学性质的最小粒子是氧分子。
（2）物质的性质有物理性质和化学性质，分子只能保持其化学性质，不能说成是物质的性质，因为物质的物理性质（如熔点、沸点、硬度、密度等）都是该物质大量分子聚集体所表现的属性。如大量氧分子聚集成的液态氧呈淡蓝色。
（3）分子是由原子构成的。如1个氧分子由2个氧原子构成。
二. 原子
1. 原子也是构成物质的一种粒子。
金属、稀有气体、金刚石和石墨等都是由原子直接构成的物质。如汞由汞原子构成，氦气由氦原子构成。
2. 原子是化学变化中的最小粒子。在化学反应中分子可分成原子，但原子在化学反应中不能再分成更小的粒子，而是原子又重新组合成新的分子，这就是化学反应的本质。如加热红色氧化汞时，氧化汞分子分解为氧原子和汞原子，每2个氧原子结合成1个氧分子，许多汞原子聚集成金属汞。
三. 离子
1. 离子也是构成物质的一种粒子。
由离子构成的物质有：大多数盐、碱和活泼金属氧化物。如氯化钠由钠离子和氯离子构成，氢氧化钾由钾离子和氢氧根离子构成。
2. 离子是带电的原子或原子团
带正电荷的原子或原子团叫做阳离子，带负电荷的原子或原子团叫做阴离子。典型阳离子有等，典型阴离子有、等。阳离子和阴离子是不能独立存在的，它们必须共存于离子化合物或溶液中，并且由于阳离子所带正电荷总数和阴离子所带负电荷总数相等，因此化合物或溶液不显电性。
3. 离子在化学反应中有可能再分。
当离子为单原子的离子时，在化学反应中不能再分；当离子为原子团时，它在许多化学反应中好像一个原子一样作为一个整体参加反应，反应前后保持不变，但它毕竟不是一个原子，在某些化学反应中，原子团也可能发生变化。如碱式碳酸铜、氯酸钾等物质中的会因受热而发生变化。
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