谁能把初中化学全部的知识点，会考的化学式，物质的化学性质和物理性质 初中化学所有物质的化学性质和物理性质
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)
①四特点P6（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染
4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）
（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）
（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高
（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾
CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊
（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较
结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多
（吸入空气与呼出气体成分是相同的）
6、学习化学的重要途径——科学探究
一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价
化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；
7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）
一、常用仪器及使用方法
（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）
可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶
（二）测容器－－量筒
量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）
注意点：（1）先调整零点
（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）
（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿－－酒精灯
（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。 试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住
（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗
过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
二、化学实验基本操作
（一）药品的取用
1、药品的存放：
一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），
金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中
2、药品取用的总原则
①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
（3）空气污染的危害、保护：
危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等
（4）目前环境污染问题:
臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO2、CH4等）
酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等）
6.氧气
(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸
(2)氧气与下列物质反应现象
物质 现象
碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
磷 产生大量白烟
硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，
产生有刺激性气味的气体
镁 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
铝
铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)
石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
*铁、铝在空气中不可燃烧。
(3)氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化）
实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
（4）气体制取与收集装置的选择 △
发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性
（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄
b、注意点
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学
性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
8、常见气体的用途：
①氧气： 供呼吸 （如潜水、医疗急救）
支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）
②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻
③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：
保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术
9、常见气体的检验方法
①氧气：带火星的木条
②二氧化碳：澄清的石灰水
③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；
或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜
9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。
剧烈氧化：燃烧
缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造
共同点：①都是氧化反应 ②都放热
第三单元《自然界的水》知识点
一、水
1、水的组成：
（1）电解水的实验
A.装置―――水电解器
B.电源种类---直流电
C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性
D.化学反应： 2H2O=== 2H2↑+ O2↑
产生位置 负极 正极
体积比 2 ：1
质量比 1 ：8
F.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃 H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰
（2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。
②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
③化学变化中，分子可分而原子不可分。
例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息
化学式的含义 H2O
①表示一种物质 水这种物质
②表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的
③表示这种物质的一个分子 一个水分子
④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
2、水的化学性质
（1）通电分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑
（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2
（3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3
3、水的污染：
（1）水资源
A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1%
B．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O ，最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O 。
C．我国水资源的状况分布不均，人均量少 。
（2）水污染
A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用
生活污水的任意排放
B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染
4、水的净化
（1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
（2）硬水与软水
A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水
C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸
D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
5、其他
（1） 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。
（2） 水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4•5H2O
水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。
二、氢气 H2
1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）
2、化学性质：
（1） 可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）
2H2+O2====2H2O 点燃前，要验纯（方法？）
现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生
（2） 还原性（用途：冶炼金属）
H2 ＋ CuO === Cu + H2O 氢气“早出晚归”
现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成
（小结：既有可燃性，又有还原性的物质 H2、C、CO）
3、氢气的实验室制法
原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑
不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ；
不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。
4、氢能源 三大优点无污染、放热量高、来源广
三、分子与原子
分子 原子
定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。
性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙
联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。
区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。
化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
四、物质的组成、构成及分类
组成：物质（纯净物）由元素组成
原子：金属、稀有气体、碳、硅等。
物质 构成 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。 单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!
1、常温下的稳定性强
2、可燃性:
完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : C+O2点燃CO2
不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO
3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ （置换反应） 应用：冶金工业
现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑
三、二氧化碳的制法
1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）
（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。
（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：
难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法
密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法
密度比空气小用向下排空气法
2、二氧化碳的实验室制法
1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2) 选用和制氢气相同的发生装置
3）气体收集方法：向上排空气法
4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。 验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。
3、二氧化碳的工业制法：
煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2↑
生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
四、二氧化碳的性质
1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰
2、化学性质:
1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，
H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解
3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应用于检验二氧化碳。
4）与灼热的碳反应： C+CO2高温2CO
（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）
3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）
既利用其物理性质，又利用其化学性质
干冰用于人工降雨、制冷剂
温室肥料
4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。
五、一氧化碳
1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
3、化学性质: （H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性）
1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）
H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。
CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。
CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。
鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）
（水煤气：H2与CO 的混合气体 C + H2O高温 H2 + CO）
2）还原性： CO+CuO △ Cu+CO2 （非置换反应） 应用：冶金工业
现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）
除杂：CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
CO2[CO] 通过灼热的氧化铜 CO+CuO △ Cu+CO2
CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸） CaCO3高温CaO+CO2↑
注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
（CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）
第7单元 燃烧及其利用
一、燃烧和灭火
1、燃烧的条件：（缺一不可）
（1）可燃物 （2）氧气（或空气） （3）温度达到着火点
2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）
（1）消除可燃物 （2）隔绝氧气（或空气） （3）降温到着火点以下
3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积
使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气
（2）燃料与空气有足够大的接触面积。
4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
二、燃料和能量
1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）
（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；
煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等
（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；
汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘
（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。
2、两种绿色能源：沼气、乙醇
（1）沼气的主要成分：甲烷
甲烷的化学式: CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）
物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。
化学性质: 可燃性 CH4+2O2点燃CO2+2H2O （发出蓝色火焰）
（2）乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)
化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O 、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）
（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气
（3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
（4）碱 + 酸 → 盐 + 水
（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）
3、三种离子的检验
试剂
Cl- AgNO3 及HNO3
SO42- ①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2
CO32- HCl 及石灰水
三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠 氢氧化钙
颜色、状态 白色固体，极易溶于水（溶解放热） 白色粉末，微溶于水
俗名 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） 熟石灰、消石灰
制法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2
用途 ①氢氧化钠固体作干燥剂
②化工原料：制肥皂、造纸
③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠
①工业：制漂白粉
②农业：改良酸性土壤、配波尔多液 ③建筑：
2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
（2）非金属氧化物+碱 → 盐+水
（3）酸+碱 → 盐+水
（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
四、非金属氧化物与金属氧化物
非金属氧化物 金属氧化物
化
学
性
质 （1）大多数可与水反应生成酸
CO2+H2O== H2CO3
SO2+H2O== H2SO3
SO3+H2O== H2SO4 （1）少数可与水反应生成碱
Na2O +H2O== 2NaOH
K2O +H2O== 2KOH 可溶
BaO +H2O== Ba(OH)2 性碱
CaO +H2O== Ca(OH)2
(2) 酸性氧化物+碱 → 盐+水
CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O
(不是复分解反应) (2) 碱性氧化物+酸 → 盐+水
Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O
注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）
如Cu(OH)2加 热CuO +H2O 2Fe(OH)3加 热Fe2O3+3H2O
五、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH
1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应
2、实质：OH－+H+== H2O
3、应用：
（1）改变土壤的酸碱性。（2）处理工厂的废水。（3）用于医药。
4、溶液酸碱度的表示法——pH
（1）0 7 14
酸性增强 中性 碱性增强
（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）
（3）酸碱性与酸碱度关系：
指示剂 pH值 石蕊 酚酞
酸性 <7 变红色 无色 …………………………
这个应该可作补充
里边有两个文件
谁能整理下初中化学所有物质的性质（物理性质和化学性~
一、氧气\x09 无色无味,密度比空气大,难溶于水\x09 1、铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底； 2、铁、铝在空气中不可燃烧. 3、氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内碳\x09在空气中保持红热,在氧气中发出白光,产生使澄清石灰水变浑浊的气体\x09 磷\x09产生大量白烟,生成白色固体P2O5\x09制烟雾弹、除氧剂\x09 硫\x09 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体\x09\x09 镁\x09发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体\x09制照明弹\x09 铁\x09剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体Fe3O4,在空气中缓慢氧化生成生锈Fe2O3\x09 铝\x09在氧气中剧烈燃烧发出白光,在空气中氧化易生成致密的氧化膜\x09\x09 石蜡\x09在氧气中燃烧发出白光,瓶壁上有水珠生成,产生使澄清石灰水变浑浊的气体\x09\x09 二、氮气\x09 密度接近空气,难溶与水\x09化学性质不活泼\x09保护气（食物袋中的填充气体）\x09 氦气\x09密度很小,通电显红色\x09化学性质不活泼\x09节日气球；保护气；测电笔中的氖管中的填充气. 三、氢气\x09 密度最小的气体；难溶于水\x09可燃性：H2+O2 2H2O 发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生\x09高能燃料；氢氧焰焊接,切割金属\x09 1、点燃前,还原金属氧化物前都要验纯（CO也相同）； 2、做能源三大优点无污染、放热量高、来源广还原性：H2+CuO == Cu+H2O 黑色粉末变红色,试管口有水珠生成\x09冶炼金属\x09 四、碳\x09 金刚石（C）是自然界中最硬的物质；石墨（C）是最软的矿物之一,有优良的导电性,润滑性；活性炭、木炭具有强烈的吸附性；炭黑减慢和氧气的反应速度\x09常温下的稳定性强\x09 可燃性：完全燃烧(氧气充足) C+O2= CO2 不完全燃烧 (氧气不充足) 2C+O2= 2CO 还原性：C+2CuO= 2Cu+CO2 ↑ 黑色粉末逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊\x09\x09 五、二氧化碳\x09 无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体---干冰\x09 1、可燃性：一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸\x09 2、稳定性：与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红, H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解\x09 3、使澄清石灰水浑浊CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O\x09本反应用于检验二氧化碳\x09 六、乙醇\x09 密度接近水,易溶于水,有芳香气味\x09 可燃性 C2H5OH+ 3O2 2CO2+3H2O 绿色燃料\x09乙醇汽油：优点节约石油资源 ；减少汽车尾气；促进农业发展；乙醇可以再生七、一氧化碳\x09 无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水\x09有毒\x09\x09 1、H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰. CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰. CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰.鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色） 2、注意尾气处理 \x09\x09可燃性：2CO+O2= 2CO2 \x09 \x09\x09还原性：Fe2O3+3CO =2Fe+3CO2 现象：红棕色粉末逐渐变成黑色,石灰水变浑浊.\x09冶金工业\x09 八、钛\x09 熔点高、密度小 可塑性、械性能、腐蚀性能、相容性好\x09\x09 钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料九、铁\x09 常温下为固态有金属光泽.呈银白色有良好的导热性、导电性、延展性\x09 3Fe+2O2 = Fe3O4 Fe+O2+xH2O == Fe2O3? xH2O （1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触 （铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触. （2）防止铁制品生锈的措施： 保持铁制品表面的清洁、干燥 ；表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 ；制成不锈钢 （3）铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀.因而铁锈应及时除去,而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能. \x09\x09 Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法炼铜”原理)\x09 \x09\x09Fe + 2HCl = Fe Cl2 +H2↑\x09 十、盐酸\x09 无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）有刺激性气味 有酸味, 浓盐酸：挥发性敞口置于空气中,瓶口有白雾\x09 人体中含有少量盐酸,助消化 ； 除锈\x09下列在空气中一段时间后的变化情况对比 1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 （3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （4）碱 + 酸 → 盐 + 水 （5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）\x09\x09\x09 十一、硫酸\x09无色粘稠、油状液体；浓硫酸吸水性\x09\x09 脱水性氧性 腐蚀 性\x09浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油\x09 有铁参加的置换反应中铁都是+2价,有铁参加的复分解反应铁都是+3价. 十二、氢氧化钠\x09白色固体,极易溶于水（溶解放热）,有潮解作用\x09 （1） 液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色 （2）非金属氧化物+碱 → 盐+水 （3）酸+碱 → 盐+水 （4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶,产物符合复分解条件）\x09 ①氢氧化钠固体作干燥剂 ②化工原料：制肥皂、造纸 ③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 \x09在空气中放置易变质,所以需要密封保存. 十三、氢氧化钙\x09白色粉末,微溶于水\x09\x09 ①工业：制漂白粉 ②农业：改良酸性土壤、配波尔多液 ③建筑：\x09 十四、氯化钠\x09白色粉末, 水溶液有咸味,溶解度受温度影响不大 作调味品；作防腐剂 ；消除积雪（降低雪的熔点）；业上用NaCl溶液来选种 ；生理盐水\x09 十五、碳酸钠\x09 白色粉末状固体,易溶于水,解度受温度 升高而增大\x09 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑\x09用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业\x09 十六、碳酸氢钠\x09 白色晶体,易溶于水\x09NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑\x09制糕点所用的发酵粉 医疗上,治疗胃酸过多
初中化学所有物质的物理性质、 化学性质、 用途
氧气O2 通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。不易溶于水，比空气略重，可液化和固化。 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂
2Mg+O2 点燃2MgO 3Fe+2O2点燃Fe3O4
2Cu+O2△ 2CuO 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
2H2 + O2 点燃 2H2O 4P + 5O2 点燃 2P2O5
S + O2 点燃 SO2 C + O2 点燃 CO2
2C + O2 点燃 2CO (1)供呼吸。如高空飞行、潜水、登山等缺氧的场所，其工作人员都需要供氧；病人的急救。(2)利用氧气支持燃烧并放热的性质，用于冶炼金属(吹氧炼钢)、金属的气焊和气割、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等。
空气 1、空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO2 0.03%
2、环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳
3、测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。
不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。 分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应
氢气H2 通常状况下，纯净的氢气是无色、无气味的气体，是密度最小的一种气体 (1)氢气的可燃性 注意：点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。（2）氢气的还原性 (1)充灌探空气球。(2)做合成盐酸、合成氨的原料。(3)做燃料有三个优点：资源丰富，燃烧后发热量高，产物无污染。(4)冶炼金属，用氢气做还原剂。
水H2O 水在通常情况下为无色无味的液体，凝固点0℃，沸点100℃，4℃是密度最大为1.0g/cm3
净化水的方法：吸附法、沉淀法、过滤法、蒸馏法。单一操作相对净化程度由高到低的顺序是：蒸馏，吸附沉淀，过滤，静置沉淀。综合运用静置沉淀、吸附沉淀和过滤等操作净水效果更好。 a.与某些氧化物反应：H2O + CaO == Ca(OH)2
b.与某些盐反应：CuSO4 + 5H2O == CuSO4•5H2O
证明物质里是否含水方法：白色的无水硫酸铜遇水变蓝色
c.分解反应：2H2O 2H2↑+O2↑；（正极O2 负极H2 ，体积比1:2）
置换反应：
C + H2O CO + H2 造成水污染的途径：工业生产中的“三废”（废气、废水、废渣）排放；生活污水的任意排放；农业上的农药、化肥随雨水流入河中或向地下渗透等。
防治水污染的主要措施：工业上的“三废”经处理达标后再排放；节约用水，增强居民的环保意识；农业上合理使用农药和化肥等。
二氧化碳CO2 无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，易液化，固化。（固态二氧化碳叫“干冰”） 1、既不能燃烧，也不支持燃烧。2、不供给呼吸3、与水反应
CO2 + H2O === H2CO3 4、与石灰水反应
CO2+Ca(OH)2=CaCO↓+ H20 可用于灭火，植物的气肥，制饮料，干冰用于人工降雨，保鲜剂等。但大气中二氧化碳的增多，会使地球产生“温室效应”。
一氧化碳CO 无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水。 ⑴可燃性2CO + O2 点燃 2CO2
⑵还原性：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
⑶毒性：一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合，且不易分离，使人体因缺氧而死亡 CO是煤气的主要成分，还可用于冶金工业。
甲烷CH4 沼气，天然气的主要成分，是最简单的有机物。难溶于水，密度比空气的小 可燃性
CH4 ＋2O2点燃CO2 ＋2H2 O 动植物的残体可分解出甲烷，可用作燃料。
金刚石 无色透明，正八面体形状的固体，是天然最硬的物质。 1、常温下，碳的化学性质不活泼，但在高温或点燃条件下，碳的活性大大增强。
2、可燃性：碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
3、还原性：木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 用于装饰品，切割玻璃、大理石等用途。
石墨 深灰色，有金属光泽，不透明细鳞片状固体，质软，有良好的导电性 常用于做电极，铅笔芯、石墨炸弹等
活性碳 吸附性 常用木炭与活性炭做吸附剂。
铁Fe 有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是电和热的导体
生铁和钢：都是铁的合金，区别是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低。 1铁跟氧气反应
铁在潮湿的空气里（既有H2O又有O2时）易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2O3
铁在氧气里燃烧
3Fe+2O2点燃Fe3O4
2铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应（反应后溶液呈浅绿色）铁跟硫酸铜溶液反应Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4铁跟硫酸反应Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑铁跟盐酸反应Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ 防锈方法：在铁表面涂一层保护膜（如涂漆或油）；镀锌等金属或烤蓝
铁有两种离子：铁离子Fe3+ 亚铁离子Fe2+
铁元素有三种氧化物：氧化铁Fe2O3 氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe3O4
盐酸
HCl 盐酸是氯化氢的水溶液，化学上也叫氢氯酸,化学式HCl,纯净的盐酸是无色有刺激性酸味的液体，有挥发性，和腐蚀性。 ①紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色,pH＜7
②氢前的金属＋酸→盐＋H2↑
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑(注意：浓硫酸、硝酸跟金属反应不生成氢气，生成水)③酸＋碱性氧化物→盐＋水
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
CuO+2HCl= CuCl2+H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
④酸＋碱→盐＋水（“中和反应”）: NaOH+HCl=NaCl+H2O
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
⑤酸＋盐→新酸＋新盐:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 常用于制药、试剂、金属除锈及制造其他化工产品，是胃液中的主要成分，帮助消化。
硫酸 硫酸H2SO4，纯净的浓硫酸为无色粘稠油状液体，有吸水性，易溶于水，溶解时放出大量热，有强烈的腐蚀性。
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断地用玻璃棒搅拌。 可用作一些气体的干燥剂，广泛用于生产化肥、农药、火药、染料及金属除锈、蓄电池等。
氢氧化钠 俗名叫火碱、烧碱、苛性钠。纯净的氢氧化钠为白色固体，在空气中易吸湿而潮解。极易溶于水且放热。有强烈的腐蚀性。 ①跟指示剂的反应
使紫色石蕊变蓝色
使无色酚酞变红色
酸性氧化物+碱－盐 + 水
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
酸＋碱→盐＋水（“中和反应”）
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+ 2H2O
盐＋碱→新盐＋新碱
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2+Na2SO4
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O 可用作干燥剂，广泛用于制肥皂、石油、造纸、纺织和印染等。
氢氧化钙 俗名熟石灰、消石灰氢氧化钙是白色粉末，微溶于水，放热，其澄清水溶液叫石灰水，有腐蚀性。 用于建筑业、农业上的改良酸性土壤等
氯化钠 广泛分布在海水、盐湖、盐井、盐矿中，它是食盐的主要成分，是一种白色有咸味的固体，易溶于水，溶解度受温度变化影响不大 ⑴金属＋盐→新金属＋新盐（必须符合金属活动性顺序规律）
CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
⑵酸＋盐→酸＋盐
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3
⑶盐＋碱→新盐＋新碱（参加反应的盐和碱都必须是可溶于水）
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
⑷盐1＋盐2→新盐1＋新盐2(参加反应的盐都必须是可溶于水且符合复分解反应的规律)
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓
BaCl2+2AgNO3==Ba(NO3)2+2AgCl 对维持人体体液的平衡起着重要作用。它是重要的化工原料，用于制造烧碱、氯气、盐酸、漂白粉、纯碱等，医疗上的生理盐水、农业上的选种等用途。
碳酸钠 俗名纯碱或苏打，是白色易溶于水的固体。 用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等
碳酸钙 它是石灰石、大理石的主要成分，是一种白色难溶于水的固体。 是重要的建筑材料。还可作人体补钙剂。
碳酸氢钠 俗名小苏打，是白色易溶于水的固体。 用作发酵粉，可治疗胃酸过多等。
硫酸铜 硫酸铜晶体CuSO4•5H2O俗名蓝矾或胆矾，是蓝色晶体，加热时能失去结晶水。而硫酸铜是白色固体，能溶于水，水溶液是蓝色，具有毒性。 1、制波尔多农药（含硫酸铜和氢氧化钙）。
2、用白色的硫酸铜来检验水的存在。
氮肥 常见的氮肥有铵盐NH4Cl、NH4HCO3硝酸盐如NH4NO3和NaNO3，还有尿素CO（NH2）2、氨水NH3·H2O等 NH4＋的检验：
往待测物质中加入碱液（如氢氧化钠溶液）微热，将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口，如果石蕊试纸变蓝，则此物质含NH4＋。
NH4NO3＋NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O
NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O 氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素，能促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿
磷肥 常见的磷肥有磷矿粉Ca3(PO4)2、钙镁磷肥、过磷酸钙〖Ca (H2PO4)2和CaSO4的混合物〗。 磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素，可以促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力。
钾肥 常用的钾肥有K2SO4和KCl等。
KNO3属于复合肥料。 钾具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。
营
养
素 蛋白质 ①蛋白质是构成细胞的基本物质；②调节身体功能 ③ 供给能量 蛋类、豆制品、肉类、乳制品等
糖类 放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。 谷物、面食、糖等。糖类包括淀粉、葡萄糖、蔗糖。
油脂 ①重要的供能物质；②是维持生命活动的备用能源。 动、植物油、花生
葵花子等
维生素 调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。缺乏维生素A会得夜盲症 水果、蔬菜。缺乏维生素C会得坏血病。
有机高分子 天然的有机高分子材料：棉花、羊毛、橡胶。
三大合成材料：塑料（聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料、酚醛塑料）、合成纤维（涤沦、锦沦、腈沦）、合成橡胶。
#孔败响# 中考化学主要考哪些知识点 -
(19627369534)： 常见化学物化学式,化学方程,化学原理,公式配平.
#孔败响# 谁能给我整理一下初三化学的知识点!详细点
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#孔败响# 初中化学知识点? -
(19627369534)： 初中的化学知识分为四个部分:基本概念与基本原理,元素化合物知识、化学基本计算和化学基本实验操作 一、基本概念与原理包括化学概念,物质的分类及命名、粒子及其结构(18号元素的原子和离子电子层结构)、分子、原子、化学用语...
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(19627369534)： 初中化学主要学习四大基本反应类型:化合反应:A+B==AB.例如:H2+O2=H2O,语言总结就是“多变一” 分解反应:AB==A+B.例如:H2CO3==H2O+CO2↑语言总结就是“一变多” 置换反应:A+CD==AD+C.例如:Fe+HCl==FeCl2+H...
#孔败响# 初中化学所有化学方程式 - 作业帮
(19627369534)：[答案] 初中化学方程式汇总 一、 氧气的性质: (1)单质与氧气的反应:(化合反应) 1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 ...
#孔败响# 初三化学中考必考知识点有哪些? -
(19627369534)： 比如说氢氧化钠,硫酸,盐酸等非常重要的常见化学物质,这些东西就是中考化学试题的常考考点.还有制氢气,二氧化碳,制氧气的化学方程式.还有四大反应类型-----化合,分解,复分解,置换反应.
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(19627369534)： 初中化学方程式及其相关知识点总结(部分) 注意(化学式字母后数字是下标) 1. 澄清石灰水中通入二氧化碳气体 Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O(复分解) 现象:石灰水由澄清变浑浊. 相关知识点:这个反应可用来检验二氧化碳气体...
#孔败响# 初中化学知识点总结 -
(19627369534)： 1、空气的成分:氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03% 2、主要的空气污染物:NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质 3、其它常见气体的化学式:NH3(氨气)、CO...
#孔败响# 初中化学有哪些必掌握的知识点和必会的题目吗
(19627369534)： 一基本概念:1、化学变化:生成了其它物质的变2、物理变化:没有生成其它物质的变化3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质:物质在化学变化中表...
#孔败响# 有谁能告诉我初中常见化学反应式!!能告诉我初中常见化学反应式
(19627369534)： 反应规律: 置换反应: (1)金属单质 + 酸 →盐 + 氢气 (2)金属单质 + 盐(溶液)→另一种金属 + 另一种盐 (3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水 复分解...
