有人能够向我提供2006年的化学中考试题吗???
－. 选择题。（每小题只有一个选项符合题意，每小题1分，共30分）
1. 下列说法中不正确的是
A. 聚氯乙烯薄膜不宜用于包装食品
B. 淀粉溶液遇碘呈现蓝色
C. 工业酒精含有甲醇，不能用于勾兑饮用酒
D. 吸烟使人精神振奋，有益健康
2. 青色的生虾煮熟后颜色会变成红色。一些同学认为这种红色物质可能就像酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变。就这些同学的看法而言应属于科学探究中的
A. 实验 B. 假设 C. 观察 D. 做结论
3. 某同学在加热氯酸钾制取氧气时，错把高锰酸钾当成二氧化锰混入氯酸钾内，出现的情况是
A. 生成氧气的量不变 B. 反应速率加快，生成氧气的量不变
C. 反应速率不变 D. 反应速率加快，生成氧气的量增加
4. 下列成语中，一定包含有化学变化的是
A. 木已成舟 B. 花香四溢 C. 蜡炬成灰 D. 滴水成冰
5. 石油没有固定的沸点，加热时不同沸点的物质分别气化、冷凝、分离后可得到汽油、煤油等产品，由此可以判定石油属于
A. 化合物 B. 纯净物 C. 单质 D. 混合物
6. 物质是由原子所组成的，原子又由电子、质子与中子等更微小的粒子所构成。若以○、●和 分别代表电子、质子与中子，则下列各示意图中带负电的粒子是
7. 下列溶液中通入（加入）括号中的物质，能使溶液中的pH明显增大的是
A. 饱和石灰水（二氧化碳） B. 稀硫酸（氯化钡）
C. 氢氧化钙的饱和溶液（碳酸钠） D. 稀盐酸（氢氧化钠溶液）
8. 氮化硅是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天业等领域。已知氮、硅的原子结构示意图依次为： ，请推测氮化硅的化学式（分子式）为
A. B. C. D.
9. 下列实验操作错误的是
某地区河流众多，某化学兴趣小组用洁净的塑料瓶分别从甲、乙、丙、丁四条河流中，取回一定量的水样进行研究，请回答10～13题：
10. 经测定，甲、乙、丙、丁四条河流的pH如图所示，则河水呈碱性的河流是
A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁
11. 在老师的指导下，他们还测定出水样中含有氮、磷、钠等，这里的氮、磷、钠是指
A. 元素 B. 分子 C. 原子 D. 单质
12. 为测定水样中氯离子含量，需2％的硝酸银溶液。若用硝酸银晶体配制100g该溶液，需加水
A. 48g B. 49g C. 98g D. 99g
13. 上述溶液配制过程中，在用量筒取水时仰视读数（其它过程均正确），则所配溶液溶质的质量分数
A. 偏大 B. 偏小 C. 无影响 D. 无法确定
14. 下列药品的包装箱上应贴有 标志的是
A. 浓硫酸 B. 红磷 C. 氯化钙 D. 硫酸镁
15. 某星期天，小明同学回家发现自家田里的小麦出现大面积倒伏现象，就向其父母提出了一条合理化建议：明年应在小麦生长期增施抗倒伏的化肥，你认为增施的化肥是
A. B. C. D.
16. 能简便、粗略地确定某岩石样品中是否含碳酸钙的试剂是
A. 水 B. 石蕊试液 C. 烧碱溶液 D. 稀盐酸
17. 某气体可能含有H2、N2、CO、CH4中的一种或两种。该气体在足量的氧气中充分燃烧后，将全部生成物依次通过足量的无水硫酸铜和氢氧化钠溶液，发现无水硫酸铜变蓝色，氢氧化钠溶液的质量增加，则该气体成分不可能是
A. CO和 B. 和CO C. D. 和
18. 为了研究锰、铜、镍（Ni）的金属活动性，进行如下的实验：将镍丝分别插入硫酸锰溶液和硫酸铜溶液中，前者镍丝表面无变化，后者镍丝表面有红色固体析出，由此，可得到出锰、铜、镍三种金属活动性由强到弱的顺序为
A. Cu、Mn、Ni、 B. Mn、Ni、Cu
C. Ni、Cu、Mn D. Ni、Mn、Cu
19. 已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g。在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为
A. 24.0％ B. 28.6％ C. 31.6％ D. 40.0%
20. 向Ca(OH)2饱和溶液中加入少量CaO，若温度保持不变，下列叙述正确的是
A. 溶液质量不变 B. 溶液中溶质质量增多
C. 溶液中溶剂质量不变 D. 溶液浓度不变
21. 如图所示，导管内有一段红墨水，试管中盛有适量的冷水，容器的气密性良好。现往试管中加入下列某种物质，红墨水不会移动的是
A. NaOH固体 B. 蔗糖
C. 浓H2SO4 D. 生石灰
22. 下图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是
A. B.
C. D.
23. 某溶液中含有 三种溶质，用（1） （2） （3） 溶液分别将溶液中的 离子沉淀出来，其加入顺序正确的是
A. (1)(2)(3) B. (3)(2)(1) C. (2)(3)(1) D. (1)(3)(2)
24. 下面的一些说法中，正确的是
A. 最外层电子数为8的微粒，一定是稀有气体的原子
B. 某固体中加入稀盐酸，产生无色气体，该固体一定含
C. 某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是碱性溶液
D. 某气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体一定是CO2
25. 利用化学实验可以鉴别生活中的一些物质。下表中各组物质的鉴别方法能将本组待鉴别物质都区分出来的是
待鉴别的物质
鉴别方法
A
硬水、软水
加肥皂水，搅拌，观察产生泡沫的多少
B
、空气
用燃着的木条检验，观察木条燃烧情况
C
锦纶、涤纶
灼烧，问燃烧产生的气味，观察燃烧情况和灰烬
D
化肥氯化钾、硫酸钾、磷矿粉
看外观，再加水，观察是否溶于水
26. 氢氧化钠、氢氧化钙都是实验室常用的碱。要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液，下列方法不能够达到目的的是
A. 分别滴加碳酸钠溶液 B. 分别通入二氧化碳
C. 分别滴加稀盐酸 D. 分别加热原溶液至80℃
27. 锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物3.8克与一定质量的溶质质量分数为25％的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水分得固体（不含结晶水）11克，则反应中生成氢气的质量为
A. 0.15克 B. 0.20克 C. 0.30克 D. 0.45克
28. A、 B、 C、 D四种化合物均由 Na、 S、H、O四种元素中的两种或三种组成，A为中性，既可与CaO反应生成碱，又可与CO2反应生成酸，B可与HCl反应生成盐和水，C可与NaOH反应生成盐和水，D可与Ba(NO3)2反应生成另外两种盐，判断下列说法错误的是
A. A一定是水 B. B可能是NaOH
C. C一定是H2SO4 D. D可能是Na2SO4
29. 向氧化铜和锌粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后，过滤，向滤液中插入锌片，有气泡产生，以下判断正确的是
A. 滤渣中一定含有铜
B. 滤液中一定含有硫酸铜
C. 滤渣中可能含有氧化铜
D. 滤液中不一定含有硫酸锌
30. 向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用下图所示曲线表示的是
序号
甲
乙
A
铜、锌的混合物
稀盐酸
B
硫酸和硫酸铜的混合溶液
氢氧化钠溶液
C
盐酸和硫酸的混合溶液
氯化钡溶液
D
铁钉
稀盐酸
二. 填空题（每空1分，共28分）
31. （3分）《幸运52》你看过吗？现在就请你积极参与进来吧！请根据提示，猜测下列语言描述的是何种物质，写出其的化学式：
32. （4分）用数字和化学符号表示：
2个氧原子______；硫酸铁______；负二价的硫元素______； ______。
33. （3分）小木条比小煤块容易被点燃，说明可燃物燃烧与_________有关；木炭在氧气中比在空气中燃烧剧烈，刨花比木块容易燃烧，说明可燃物燃烧与氧气的________有关，还与________________________有关。
34. （8分）若从
七种溶液中取出其中的两种，进行混合及有关实验，所观察到的现象记录如下表。试根据各步实验及其现象先进行分步推断，再推断所取的两种溶液的可能组合。
35. （3分）将 气体通入氯气的水溶液中至恰好完全反应，生成两种常见的酸。
（1）完成上述反应的化学方程式： __________
（2）某同学为了证明所得混合酸中含有的两种酸根离子，设计实验加以确认，加入试剂的顺序依次是（1）为__________；（2）为__________。
36. （3分）如图所示装置，O点是一固定点，活塞连接金属滑片，活塞运动，滑动变阻器阻值随之改变。试管内是空气和足量的白磷，烧杯中盛放足量生石灰。闭合电键小灯泡发光，向烧杯中加入滴有酚酞试液的水，试推测：
（1）烧杯中的液体将呈现____________________色；
（2）与刚闭合电键时相比，小灯泡最终将____________________（填“变亮”、“变暗”或“和原来一样”）；
（3）活塞最终将停留在a的__________位置（填“原来”、“偏左”或“偏右”）。
37. （1分）在托盘天平的两盘上各放一只烧杯，分别盛有等质量、等质量分数的足量的稀硫酸，向左边烧杯中加入56g铁，向右边烧杯中加入58g镁和氧化镁的混合物，充分反应后天平保持平衡，则参加反应的铁与氧化镁中氧元素的质量比为______。
38. （3分）A、B、C、 D、E为单质和氧化物中的五种物质，它们有如下图所示关系。其中A、B、E为氧化物，且A与B反应、B与C反应均生成一种红色单质。试推断下列物质：
B物质的化学式为______；D物质的化学式为_________
B与C反应的化学方程式是：_____________________
三. 实验题（每空1分，共14分）
39. （11分）根据实验装置图，回答下列问题：
（1）实验室若用排空气法收集氧气可选用______装置（用编号回答，下同）；用KMnO4
制氧气的反应方程式为____________________________________
（2）氢气还原氧化铜的实验可选______装置；实验时发现试管破裂，分析其中原因可能是____________。
（3）实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷气体。甲烷的密度比空气小，不溶于水。选用______装置制备甲烷，收集气体时可选用______或____________。
（4）下图是某学生设计的一种有洗气、贮气等用途的装置。欲除去 中混有的水蒸气，瓶中可盛___________；氢气是难溶于水的气体，当用排水集气法收集氢气时，瓶内先装满水，气体从________（填“a”或“b”，下同）处导管通入。若要用水将瓶中氢气排出使用，水应从________处导管进入。请再举出该装置的一种用途________________。
40. （3分）用盐酸可以清除铁锈（主要成分为 ），盐酸中主要含有 分子、 、 。某探究小组为探究稀盐酸中的哪种微粒能使氧化铁溶解，设计了如下实验方案，得出了初步结论。（1）请填写下表中的实验结论：
实验过程
实验现象
实验结论
向盛有少量 的试管中加入 溶液，振荡
固体不溶解
（1）
（2）
（2）是否需要做“向 中加入水”的对比实验？为什么？
四. 计算题（8分）
41. （5分）某学习小组用图示装置测定黄铜屑（锌铜合金）的组成，取一定量的黄铜屑放入烧杯中，并加入足量稀硫酸。不同时间电子天平的读数如下表所示（不考虑 逸出）：
反应时间/min
0
1
2
3
4
5
6
7
8
烧杯及所盛
物质总质量/g
335.70
335.54
335.44
335.38
335.34
335.32
335.31
335.30
335.30
（1）反应生成 的总质量为________g。
（2）若要计算黄铜屑中锌的质量分数，还缺少的数据是_________。
（3）若该数据用a表示，求出黄铜屑中锌的质量分数（写出计算过程）。
42. （3分）现有 和 组成的固体混合物9.3克与50克稀盐酸恰好完全反应，产生二氧化碳2.2克，求：
（1）原固体混合物中 的质量（2）反应后所得溶液的溶质的质量分数？
参考答案
一. 选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题1分，共30分）
1. D 2. B 3. D 4. C 5. D 6. C 7. D 8. A 9. B
10. B 11. A 12. C 13. B 14. A 15. D 16. D 17. D 18. B
19. A 20. D 21. B 22. C 23. D 24. C 25. A 26. C 27. A
28. C 29. A 30. B
31. （3分）
32. （4分）2O； ； ；
33. （3分）物质的本性（或着火点） 浓度 可燃物与氧气的接触面积
34. （8分）（1）肯定不是下列组合： 和 ； 和 ；
（2）溶液呈酸性，所以一定有酸性物质存在，
（3）含有
（4）不含
可能的组合：
（1） （2） （3）
（4）
35. （3分）
36. （3分）红、变亮、偏左（注意题干中O点是固定点）
37. （1分）14：1
38. （3分）
39. （11分）
（1）E （反应条件不写扣1分）
（2）B 未预热或受热不均匀 （答任一点都给分）
（3）A/D F
（4）浓 b a 检验气体
40. （3分）
（1） 不能使 溶解（1分） 分子不能使 溶解（1分）
（2）不需要。因为 溶液中含有水，已证明 分子不能使 溶解（1分）
41. （5分）
（1）反应生成 的总质量： （1分）
（2）黄铜屑的总质量（1分）
设Zn的质量为x
（1分）
65 2
x 0.4g
（1分）
黄铜屑中锌的质量分数： （1分）
42. （1）（1分）5.3克
（2）（2分）20.5%（算对氯化钠溶质的质量11.7克给1分，最后结果对再给一分）
QQ;718220307如果需要其他学科请与我联系
请登陆：
新浪教育网〉新浪考试〉中考。
中国考卷网、、、、、的注册
网易-试题库
登陆百度网、、、输入《2006中考试题》搜索即可
2012年化学中考试卷~
2012中招化学模拟
可能用到的相对原子质量：O:16 H:1Na:23 S:32 C:12Ca:40 K:39 Cl35.5
12345678910
一、选择题：(10分)
1．芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩。它以钢材为主料，经锻打、焊接、酸洗、上漆等多道工艺制成。下列关于铁画的叙述不正确的是
A．铁画应悬挂在干燥的环境中B．所用材料上的铁锈可用稀盐酸清洗掉
C．给打制成型的铁画喷漆既美观又可以防锈蚀
D．所用的主要材料──低碳钢，有较好的锻轧性能，它不属于铁的合金
2.冲洗照片时，需将底片浸泡在大苏打（Na2S2O3）溶液中，使影像固定下来，这一过程叫“定影”。大苏打中硫元素的化合价为
A．0 B．+2 C．+4 D．+6
3．下列有关燃烧及灭火的说法中，解释错误的是
A．用扇子扇煤炉，越扇越旺──供给燃烧所需的足够氧气
B．木材着火用水泼灭──降低了可燃物的着火点
C．扑灭森林火灾开辟隔离带──清除和隔离可燃物
D．酒精滴到实验台上着火，用湿布覆盖──隔氧又降温
4．2个甲分子反应生成X个乙分子和Y个丙分子，则从图示获得的信息中，正确的是
A．反应生成的物质丙属于单质
B．该反应的反应类型为置换反应
C．X与Y之比等于1︰3
D．分子的种类在化学反应中未发生了改变
5.以下推理正确的是
A．酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B．碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素
C．酸能使紫色石蕊溶液变红，CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，所以CO2是酸
D．有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有
6、下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是
A．20℃时，向一杯接近饱和的KNO3溶液中不断加入KNO3晶体
B．将浓盐酸敞口放置在空气中
C．向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸
D．等质量、等浓度的过氧化氢溶液的分解
7.现有一包白色粉末，可能含有NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、CaCl2中的一种或几种物质。取少量该白色粉末，加水溶解后得到无色透明溶液，向所得溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液后，产生白色沉淀，加入足量稀硫酸溶液，沉淀全部溶解。根据上述操作及现象，下列说法中一定正确的是
A．原粉末中一定有Na2SO4、Na2CO3 B．原粉末中可能有CaCl2、NaCl
C．原粉末中一定没有CuSO4、Na2SO4、CaCl2 D．原粉末中只有Na2CO3一种物质
8．某同学对下列4个实验都设计了两种方案，其中方案一、方案二都合理的是
选项ABCD
目的除去炭粉中
少量的氧化铜清洗铁制品
表面的铁锈除去氢氧化钠中少量的碳酸钠证明稀醋酸溶液呈酸性
方案一加过量稀硫酸加适量稀盐酸加适量石灰水加紫色石蕊试液
方案二高温灼烧加适量稀硫酸加适量稀盐酸加氢氧化钠溶液
9．有下列四组溶液：①CuSO4、NaOH、BaCl2、NH4Cl、NaCl； ②室温时饱和澄清石灰水、蒸馏水；③Na2CO3、HNO3、BaCl2、NaCl； ④FeCl3、NaOH、AgNO3。不用其它试剂就能区别开的是
A.①② B.①②④ C.②③④ D.①②③④
10．由C、H两种元素组成的化合物叫烃，碳原子数在4及以下的烃在常温常压下通常为气体。常温常压时，烃C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87％，则混入的烃可能是
A．CH4 B．C2H2 C．C2H6 D．C8H8
二填空题（16分）
11．（5分）化学与生活息息相关。
（1）人体所需六大营养素：蛋白质、糖类、_______ 、维生素、无机盐、水。下列各类食物中含蛋白质最丰富的是________（填字母序号）。
A．蔬菜 B．米饭 C．鸡蛋 D．油脂
（2）我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等，用灼烧法可初步鉴定这三种纤维，其中灼烧后产生烧焦羽毛气味的纤维是 ________。
（3）餐具上的油污用加入洗洁精的水更容易洗掉，原因是洗洁精具有______作用。
（4）泡打粉是一种化学膨松剂，主要是通过碳酸氢钠与一些酸性成分发生化学反应产生 _______气体而起到发泡作用。
12．（2分）右图是A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线，据图回答：（1）当A物质中混有少量B物质时,通常可采用____________________的方法提纯A。
(2) 将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃后
三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是____ _（填序号）。
13．（4分）A、B、C、D、E分别是稀硫酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、氧化铁和一氧化碳中的一种，E是蓝色溶液，它们之间的关系如图所示，“──”两端的物质在一定条件下可以应。请回答：
(1)C中存在的粒子有__________________（填化学符号）。
D和E反应的化学方程式为_______________________ ___。
（2）上述各物质间的反应均可用“甲+乙→丙+丁”表示，其中不属于四种基本反应类型，但能用上式表示的一个化学方程式是____________________。
（3）若B、C、D、E都不变，五种物质之间的关系也不变，A还可能是_____（填化学式）。
14．（1分）甲、乙、丙、丁四种金属。甲即使在高温时也不与氧气反应。乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应。丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 __________。
15. 为了除去粗盐中可溶性杂质氯化镁（泥沙已除去），可进行如下操作：①加水溶解②加过量的 ________溶液③过滤④加过量的 _________液，完全反应后，再进行蒸发操作，最后得到氯化钠晶体。
16. 如右图所示，欲配制10%的稀硫酸98g，需要试剂瓶中硫酸溶液的质量_______g。取配制的10%的稀硫酸98 g ，用_______g氢氧化钠刚好完全中和
三.简答题(12分)
17．（3分）A、B、C、D是初中化学常见物质，A、D是化合物，它们之间有如下反应及转化关系（反应条件未标出）。
(1)若①是置换反应，A是黑色固体，D为液体，则反应①的化学方程式为 _________________________________________。
(2)若①不是置换反应，A不是黑色固体，C为单质，则反应①的化学方程式为 ______________________，反应②的化学方程式为___________________
18、请分析下列三组化学反应，并根据示例回答问题。
例：在块状石灰石和粉状石灰石中分别加入相同质量分数的稀盐酸，前者反应较慢，后者反应较快。说明当其他条件一定时，反应物的接触面积越大，则化学反应速率越快。
⑴微热5%的H2O2溶液时，反应速率较慢，若向其中加入MnO2，则能较快的产生氧气。这一现象说明什么？
⑵常温下，CuO与稀H2SO4反应较慢，加热时反应速率明显加快。这一现象说明什么？
⑶将锌粒放入15%的稀硫酸中，放出气泡较慢，如果将锌粒放入30%的稀硫酸中，则放出气泡较快。这一现象说明什么？
综上所述，你可初步归纳出影响化学反应速率的因素有哪些？
19.有一包白色粉末，可能由CaCO3、NaCl、CuSO4、Na2SO4和Ba(NO3)2中的一种或几种组成。为确定其组成，小明同学进行了如下探究活动：
步骤①：取少量白色粉末，加足量水充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
步骤②：取步骤①得到的白色沉淀，加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体产生，将气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊。 通过分析可知：
(1)原白色粉末中一定含有___ ____（写化学式，下同），可能含有 。
(2)为进一步确定白色粉末中可能含有的物质是否存在，小明设计了如下实验：
实验步骤实验目的、现象及结论
步骤③：取步骤①中的滤液，加入足量的 溶液，静置。目的是除去滤液中可能还存在的 ，排除其干扰。
步骤④：取步骤③中的清液，滴加
溶液。若有白色沉淀生成，则原白色粉末中一定含有该物质；否则不含该物质。
(3)写出上述探究过程中任意一个化学方程式 。
四、综合应用题（12分）
20. 硫酸钠是制造纸浆、燃料稀释剂、医药用品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量的氯化钙、氯化镁，实验室进行提纯的流程如下：回答下列问题：
（1）用氢氧化钡和碳酸钠除杂时，反应的化学方程式分别为 _________________________ 、__________________________________
（2）氢氧化钡和碳酸钠添加要过量，原因是___________最后可在滤液中加入适量___________溶液除去。当出现_____________________现象时停止滴加。
（3）“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至 _____。
A.完全蒸干时停止加热B.快干时停止加热，利用余热蒸干
C.有大量固体析出时停止加热，过滤，弃去剩余的少量溶液
（4）已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如右图所示。40℃时，100g蒸馏水中溶解 ____g硫酸钠达到饱和。将该饱和溶液升高温度至90℃，观察到的现象是 ____________ 。
（5）将CaCl2和KCl的混合物10 g放入45 g水中使其完全溶解，再加入69 g溶质质量分数为10%的K2CO3溶液，恰好完全反应。试计算：
(1)原混合物中CaCl2的质量分数。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
你是哪个市的？
在网上搜，应该会有的
