摩尔氧气是什么 氧气的摩尔质量怎么求
www.zhiqu.org 时间： 2024-06-16
这不属于专业名词。摩尔是物质的量的单位，1摩尔的氧气指的是含有阿伏伽德罗常数个氧分子构成的氧气，阿佛加德罗常数一般计算时取6.02×10²³或6.022×10²³。
氧气，化学式O2，式量32.00，无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。熔点-218.4℃，沸点-183℃。不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。在空气中氧气约占21% 。液氧为天蓝色。固氧为蓝色晶体。常温下不很活泼，与许多物质都不易作用。但在高温下则很活泼，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟有关。
摩尔（mole），简称摩，旧称克分子、克原子，是国际单位制7个基本单位之一，表示物质的量，符号为mol。每1摩尔任何物质（微观物质，如分子，原子等）含有阿伏伽德罗常量（约6.02×10²³）个微粒。使用摩尔时基本微粒应予指明，可以是原子、分子、离子及其他粒子，或这些粒子的特定组合体。
使用摩尔时基本微粒应予指明，可以是原子、分子、离子，原子团，电子，质子，中子及其他粒子，或这些粒子的特定组合。国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg 12C（碳12）中所含的碳原子数相同即一摩尔任何物质所包含的结构粒子的数目都等于0.012kg 12C（碳12)所包含的原子个数，即6.0221367x1023 个结构粒子。有时，把一摩尔物质的质量称为该物质的摩尔质量，用符号M表示.如氢气H2的M=2.02x10-3kg 。质量F为M的物质，M与μ之比称为该物质的物质的量（又称摩尔数），=Mμ。例如M=4.04x10-3kg 氢气 H2 的摩尔数=2。一摩尔物质所占的体积 Vm，称为摩尔体积。气体的摩尔体积依赖于温度和压强.标准状态下，理想气体的 Vm=22.41410L。Fmol-1。固态和液态物质的摩尔体积与温度、压强的关系较小。一摩尔不同的固态物质和不同的液态物质的体积是不同的。
根据科学实验的精确测定，知道0.012kg的一种碳原子12C（碳12）中含有的12C数约6.02×1023。 学上把含有6.02×1023个微粒的集合体作为一个单位，称为摩尔，它是表示物质的量（符号是n）的单位，简称为摩，单位符号是mol。
1mol的碳原子含6.02×1023个碳原子，质量为12克。
1mol的硫原子含6.02×1023个硫原子，质量为32克。
同理，1摩任何物质的质量都是以克为单位，数值上等于该种原子的相对原子质量或相对分子质量。（是一个定值）
水的式量（相对分子质量）是18，1mol水的质量为18g，含6.02×1023个水分子。
通常把1mol物质的质量，叫做该物质的摩尔质量（符号是M），摩尔质量的单位是克/摩，读作“克每摩”（符号是“g/mol”）例如，水的摩尔质量为18g/mol，写成M（H2O）=18g/mol。
物质的质量（m）、物质的量（n）与物质的摩尔质量（M）相互之间有怎样的关系呢？
即有：n=m/M，m=n×M,M=m/n
通式：n（物质的量）=N（粒子个数）/NA（阿伏加德罗常数）=m（质量）/M（摩尔质量）=V（气体体积）/Vm（摩尔体积：气体在STP（标准状况：273K（0°C） 101KPa）条件下1mol气体体积为22.4L）=C（物质的量浓度）× V（溶液总体积）
书写方式：系数+mol+化学式（或汉字，注：汉字必须标明是分子还是原子等）
例如：一摩尔水分子可以写作 1 molH2O 或 1 mol 水分子 摩尔是在1974年10月，有41个国家参加的第14届国际计量大会决定增加的国际单位制（SI）的第七个基本单位。摩尔应用于计算微粒的数量、物质的质量、气体的体积、溶液的浓度、反应过程的热量变化等。 摩尔来源于拉丁文moles,原意为大量、堆积。
1974年第十四届国际计量大会关于摩尔的定义有如下两段规定：“摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0.012kg碳—12的原子数目相等。”“在使用摩尔时应予以指明基本单元，它可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或是这些粒子的特定组合。”上两段话应该看做是一个整体。0.012kg碳—12核素所包含的碳原子数目就是阿伏伽德罗常数（NA），目前实验测得的近似数值为 =6.02×1023。摩尔跟一般的单位不同，它有两个特点：①它计量的对象是微观基本单元，如分子、离子等，而不能用于计量宏观物质。②它以阿伏加德罗数为计量单位，是个批量，不是以个数来计量分子、原子等微粒的数量。也可以用于计量微观粒子的特定组合，例如，用摩尔计量硫酸的物质的量，即1mol硫酸含有6.02×1023个硫酸分子。摩尔是化学上应用最广的计量单位，如用于化学反应方程式的计算，溶液中的计算，溶液的配制及其稀释，有关化学平衡的计算，气体摩尔体积及热化学中都离不开这个基本单位。
摩尔消光系数、摩尔吸光系数、摩尔吸收系数
分光光度法是基于不同分子结构的物质对电磁辐射的选择性吸收而建立起来的方法，属于分子吸收光谱分析。当光通过溶液时，被测物质分子吸收某一波长的单色光，被吸收的光强度与光通过的距离成正比。虽然现在了解到Bouguer早在1729年已提出上述关系的数学表达式，但通常认为Lambert于1760年最早发现表达式，其数学形式为:
T=I/I0=10(-kb)
其中I0为入射光强，I为透射光强，10(-kb)为以10为底的指数，k为常数，b为光程长度(通常以cm表示)。
比尔定律等同于Bouguer定律，只是比尔定律以浓度来表达。将两个定律结合起来，组成Beer-Bouguer定律:
T=I/I0=10(-kb)
其中c为吸光物质的浓度(通常以g/L或mg/L为单位)。将上式取以10为底的对数后，得到线性表达式:
A=-
摩尔是物质的量的单位，氧气是气体。。例如一摩尔氧气就是一单位氧气。。
“物质的量”是如同“质量”一样的一个物理量，不能说物质量或者别的，就像质量不能叫做质的量一样。。
摩尔指的是物质的量。
1摩尔的氧气指的是含有阿伏伽德罗常数个氧分子构成的氧气
不明追问哦……
望采纳，谢谢！
摩尔（mole），简称摩，旧称克分子、克原子，是国际单位制7个基本单位之一，表示物质的量，符号为mol。每1摩尔任何物质（微观物质，如分子，原子等）含有阿伏伽德罗常量（约6.02×10²³）个微粒。使用摩尔时基本微粒应予指明，可以是原子、分子、离子及其他粒子，或这些粒子的特定组合体。
科学上把含有6.02×10²³个微粒的集合体作为一个单位，称为摩尔，它是表示物质的量（符号是n）的单位，简称为摩，单位符号是mol。
1mol的碳原子含6.02×10²³个碳原子，质量为12克。
1mol的硫原子含6.02×10²³个硫原子，质量为32克。
同理，1摩任何物质的质量都是以克为单位，数值上等于该种原子的相对原子质量或相对分子质量。（是一个定值）
水的式量（相对分子质量）是18，1mol水的质量为18g，含6.02×10²³个水分子。
氢气燃烧热热的热化学方程式 是什么 必须是一摩尔氢气和氧气反应吗~
#仉岸晶# 1molO=1摩尔氧这种说法对吗对吗 -
(19637627283)： 不对. 1摩尔氧这种表达是有歧义的,可以理解为氧原子,也可以理解为氧分子,所以是不能这么表达的,必须指明微粒是种类.mol是描述微观粒子的,如分子、原子、离子、中子、质子、电子等.要用化学符号来明确是什么微粒. 不理解请追问,理解请及时采纳!!!祝你学习进步!!!
#仉岸晶# 1mol 氧气的摩尔质量是多少?质量是多少? - 作业帮
(19637627283)：[答案] 摩尔质量单位就是 g/mol ,氧气的摩尔质量是32g/mol,所以1mol氧气32g.
#仉岸晶# 什么是摩尔(mol),他可以于其他单位互换吗? -
(19637627283)： 摩尔是表示物质的量的单位,每摩物质含有阿伏加德罗常数个微粒. 摩尔简称摩,符号为mol. 根据科学实验的精确测定,知道12g相对原子质量为12的碳中含有的碳原子数约6.02*1023. 科学上把含有6.02*1023个微粒的集体作为一个单位,...
#仉岸晶# 化学中mol是什么意思?有什么含义?举几个列子出来 谢谢 -
(19637627283)： 摩尔(mol)是物质的量的单位.物质的量是七个基本物理量之一,是用来衡量物质微粒(分子、原子、离子、质子、中子等)数量的物理量.简单地说,“摩尔”与“打”的换算为:1打=12个,而与“个”的换算为:1mol=6.02*10^23个.
#仉岸晶# O2式量不是32吗,为什么是16g/mol.摩尔NA到底是什么意思,不要抄,有通俗易懂的解释吗? -
(19637627283)： O2 的式量是 32 摩尔质量也是 32 g/mol 不是16 g/mol 这是O原子的摩尔质量 NA 就是 6.02*10^23 个的意思,就好比 万 就是10000个的意思 因此可以用来指任何微粒的个数,不光碳128 g 氧气是 8/32==0.25 mol 氧气.
#仉岸晶# mol又是什么能不能不用书本上的回答,比如1mol氧气为什么里面又有阿伏伽德罗常数个微粒,另外能不能说成0.25mol氧气,为什么? - 作业帮
(19637627283)：[答案] 物质的量和mol的概念其实差不多,你可以这么看,mol是个单位,1mol=6.02*10^23(就是阿伏伽德罗常数),如果说有1mol氧气的话,即有6.02*10^23个氧气分子,0.25mol氧气的说法是正确的,如果是0.25mol氧气就是代表有0.25*6.0...
#仉岸晶# 摩尔mol到底是什么?? -
(19637627283)： 摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量,称为摩尔质量 摩尔体积:是指单位物质量,也就是一摩尔分子的气体的体积 摩尔浓度:以单位体积里所含溶质的物质的量(摩尔数)来表示溶液组成的物理量,叫作该溶质的摩尔浓度,又称该溶...
#仉岸晶# 1mol 氧的说法为何是错的? -
(19637627283)： 因为“氧”的含义不明确,即可以指氧原子,还可以是氧分子.所以不能判断1mol氧究竟是什么.
#仉岸晶# 4摩尔氧是多少氧原子?摩尔的后面能跟比如氧,氢之类的文字语言吗? -
(19637627283)： 4mol氧,是4mol氧气(O2)么?是的话就是4*2*6.02*10^23个氧原子 摩尔后面可以跟氧气,碳酸钙,氢氧根离子等文字语言
#仉岸晶# 1 mol O,1 mol O2和1 mol O2 - 有什么区别 -
(19637627283)： 1 mol O,1 mol O2和1 mol O2-区别就在于分别表示:1摩尔氧原子;1摩尔氧分子;1摩尔 氧离子.
氧气，化学式O2，式量32.00，无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。熔点-218.4℃，沸点-183℃。不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。在空气中氧气约占21% 。液氧为天蓝色。固氧为蓝色晶体。常温下不很活泼，与许多物质都不易作用。但在高温下则很活泼，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟有关。
摩尔（mole），简称摩，旧称克分子、克原子，是国际单位制7个基本单位之一，表示物质的量，符号为mol。每1摩尔任何物质（微观物质，如分子，原子等）含有阿伏伽德罗常量（约6.02×10²³）个微粒。使用摩尔时基本微粒应予指明，可以是原子、分子、离子及其他粒子，或这些粒子的特定组合体。
使用摩尔时基本微粒应予指明，可以是原子、分子、离子，原子团，电子，质子，中子及其他粒子，或这些粒子的特定组合。国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg 12C（碳12）中所含的碳原子数相同即一摩尔任何物质所包含的结构粒子的数目都等于0.012kg 12C（碳12)所包含的原子个数，即6.0221367x1023 个结构粒子。有时，把一摩尔物质的质量称为该物质的摩尔质量，用符号M表示.如氢气H2的M=2.02x10-3kg 。质量F为M的物质，M与μ之比称为该物质的物质的量（又称摩尔数），=Mμ。例如M=4.04x10-3kg 氢气 H2 的摩尔数=2。一摩尔物质所占的体积 Vm，称为摩尔体积。气体的摩尔体积依赖于温度和压强.标准状态下，理想气体的 Vm=22.41410L。Fmol-1。固态和液态物质的摩尔体积与温度、压强的关系较小。一摩尔不同的固态物质和不同的液态物质的体积是不同的。
根据科学实验的精确测定，知道0.012kg的一种碳原子12C（碳12）中含有的12C数约6.02×1023。 学上把含有6.02×1023个微粒的集合体作为一个单位，称为摩尔，它是表示物质的量（符号是n）的单位，简称为摩，单位符号是mol。
1mol的碳原子含6.02×1023个碳原子，质量为12克。
1mol的硫原子含6.02×1023个硫原子，质量为32克。
同理，1摩任何物质的质量都是以克为单位，数值上等于该种原子的相对原子质量或相对分子质量。（是一个定值）
水的式量（相对分子质量）是18，1mol水的质量为18g，含6.02×1023个水分子。
通常把1mol物质的质量，叫做该物质的摩尔质量（符号是M），摩尔质量的单位是克/摩，读作“克每摩”（符号是“g/mol”）例如，水的摩尔质量为18g/mol，写成M（H2O）=18g/mol。
物质的质量（m）、物质的量（n）与物质的摩尔质量（M）相互之间有怎样的关系呢？
即有：n=m/M，m=n×M,M=m/n
通式：n（物质的量）=N（粒子个数）/NA（阿伏加德罗常数）=m（质量）/M（摩尔质量）=V（气体体积）/Vm（摩尔体积：气体在STP（标准状况：273K（0°C） 101KPa）条件下1mol气体体积为22.4L）=C（物质的量浓度）× V（溶液总体积）
书写方式：系数+mol+化学式（或汉字，注：汉字必须标明是分子还是原子等）
例如：一摩尔水分子可以写作 1 molH2O 或 1 mol 水分子 摩尔是在1974年10月，有41个国家参加的第14届国际计量大会决定增加的国际单位制（SI）的第七个基本单位。摩尔应用于计算微粒的数量、物质的质量、气体的体积、溶液的浓度、反应过程的热量变化等。 摩尔来源于拉丁文moles,原意为大量、堆积。
1974年第十四届国际计量大会关于摩尔的定义有如下两段规定：“摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0.012kg碳—12的原子数目相等。”“在使用摩尔时应予以指明基本单元，它可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或是这些粒子的特定组合。”上两段话应该看做是一个整体。0.012kg碳—12核素所包含的碳原子数目就是阿伏伽德罗常数（NA），目前实验测得的近似数值为 =6.02×1023。摩尔跟一般的单位不同，它有两个特点：①它计量的对象是微观基本单元，如分子、离子等，而不能用于计量宏观物质。②它以阿伏加德罗数为计量单位，是个批量，不是以个数来计量分子、原子等微粒的数量。也可以用于计量微观粒子的特定组合，例如，用摩尔计量硫酸的物质的量，即1mol硫酸含有6.02×1023个硫酸分子。摩尔是化学上应用最广的计量单位，如用于化学反应方程式的计算，溶液中的计算，溶液的配制及其稀释，有关化学平衡的计算，气体摩尔体积及热化学中都离不开这个基本单位。
摩尔消光系数、摩尔吸光系数、摩尔吸收系数
分光光度法是基于不同分子结构的物质对电磁辐射的选择性吸收而建立起来的方法，属于分子吸收光谱分析。当光通过溶液时，被测物质分子吸收某一波长的单色光，被吸收的光强度与光通过的距离成正比。虽然现在了解到Bouguer早在1729年已提出上述关系的数学表达式，但通常认为Lambert于1760年最早发现表达式，其数学形式为:
T=I/I0=10(-kb)
其中I0为入射光强，I为透射光强，10(-kb)为以10为底的指数，k为常数，b为光程长度(通常以cm表示)。
比尔定律等同于Bouguer定律，只是比尔定律以浓度来表达。将两个定律结合起来，组成Beer-Bouguer定律:
T=I/I0=10(-kb)
其中c为吸光物质的浓度(通常以g/L或mg/L为单位)。将上式取以10为底的对数后，得到线性表达式:
A=-
摩尔是物质的量的单位，氧气是气体。。例如一摩尔氧气就是一单位氧气。。
“物质的量”是如同“质量”一样的一个物理量，不能说物质量或者别的，就像质量不能叫做质的量一样。。
摩尔指的是物质的量。
1摩尔的氧气指的是含有阿伏伽德罗常数个氧分子构成的氧气
不明追问哦……
望采纳，谢谢！
摩尔（mole），简称摩，旧称克分子、克原子，是国际单位制7个基本单位之一，表示物质的量，符号为mol。每1摩尔任何物质（微观物质，如分子，原子等）含有阿伏伽德罗常量（约6.02×10²³）个微粒。使用摩尔时基本微粒应予指明，可以是原子、分子、离子及其他粒子，或这些粒子的特定组合体。
科学上把含有6.02×10²³个微粒的集合体作为一个单位，称为摩尔，它是表示物质的量（符号是n）的单位，简称为摩，单位符号是mol。
1mol的碳原子含6.02×10²³个碳原子，质量为12克。
1mol的硫原子含6.02×10²³个硫原子，质量为32克。
同理，1摩任何物质的质量都是以克为单位，数值上等于该种原子的相对原子质量或相对分子质量。（是一个定值）
水的式量（相对分子质量）是18，1mol水的质量为18g，含6.02×10²³个水分子。
氢气燃烧热热的热化学方程式 是什么 必须是一摩尔氢气和氧气反应吗~
H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l) △H=-285.8KJ/mol，必须是1摩尔。
氢气是一种极易燃的气体，燃点只有574℃，在空气中的体积分数为4%至75%时都能燃烧。氢气燃烧的焓变为−286 kJ/mol。
燃烧热的定义是：101KPa下,1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量。
这里的稳定氧化物指的是物质稳定。且室温下状态稳定。所以必须是生成液态水。且氢气物质的量为1mol。
常温常压下，氢气是一种极易燃烧，无色透明、无臭无味且难溶于水的气体。氢气是世界上已知的密度最小的气体，氢气的密度只有空气的1/14，即在0 ℃时，一个标准大气压下，氢气的密度为0.0899 g/L。
扩展资料：
氢是主要的工业原料，也是最重要的工业气体和特种气体，在石油化工、电子工业、冶金工业、食品加工、浮法玻璃、精细有机合成、航空航天等方面有着广泛的应用。同时，氢也是一种理想的二次能源（ 二次能源是指必须由一种初级能源如太阳能、煤炭等来制取的能源）。
在一般情况下，氢极易与氧结合。这种特性使其成为天然的还原剂使用于防止出现氧化的生产中。在玻璃制造的高温加工过程及电子微芯片的制造中，在氮气保护气中加入氢以去除残余的氧。在石化工业中，需加氢通过去硫和氢化裂解来提炼原油。
氢的另一个重要的用途是对人造黄油、食用油、洗发精、润滑剂、家庭清洁剂及其它产品中的脂肪氢化。由于氢的高燃料性，航天工业使用液氢作为燃料。
参考资料来源：百度百科-氢气
如图所示。
#仉岸晶# 1molO=1摩尔氧这种说法对吗对吗 -
(19637627283)： 不对. 1摩尔氧这种表达是有歧义的,可以理解为氧原子,也可以理解为氧分子,所以是不能这么表达的,必须指明微粒是种类.mol是描述微观粒子的,如分子、原子、离子、中子、质子、电子等.要用化学符号来明确是什么微粒. 不理解请追问,理解请及时采纳!!!祝你学习进步!!!
#仉岸晶# 1mol 氧气的摩尔质量是多少?质量是多少? - 作业帮
(19637627283)：[答案] 摩尔质量单位就是 g/mol ,氧气的摩尔质量是32g/mol,所以1mol氧气32g.
#仉岸晶# 什么是摩尔(mol),他可以于其他单位互换吗? -
(19637627283)： 摩尔是表示物质的量的单位,每摩物质含有阿伏加德罗常数个微粒. 摩尔简称摩,符号为mol. 根据科学实验的精确测定,知道12g相对原子质量为12的碳中含有的碳原子数约6.02*1023. 科学上把含有6.02*1023个微粒的集体作为一个单位,...
#仉岸晶# 化学中mol是什么意思?有什么含义?举几个列子出来 谢谢 -
(19637627283)： 摩尔(mol)是物质的量的单位.物质的量是七个基本物理量之一,是用来衡量物质微粒(分子、原子、离子、质子、中子等)数量的物理量.简单地说,“摩尔”与“打”的换算为:1打=12个,而与“个”的换算为:1mol=6.02*10^23个.
#仉岸晶# O2式量不是32吗,为什么是16g/mol.摩尔NA到底是什么意思,不要抄,有通俗易懂的解释吗? -
(19637627283)： O2 的式量是 32 摩尔质量也是 32 g/mol 不是16 g/mol 这是O原子的摩尔质量 NA 就是 6.02*10^23 个的意思,就好比 万 就是10000个的意思 因此可以用来指任何微粒的个数,不光碳128 g 氧气是 8/32==0.25 mol 氧气.
#仉岸晶# mol又是什么能不能不用书本上的回答,比如1mol氧气为什么里面又有阿伏伽德罗常数个微粒,另外能不能说成0.25mol氧气,为什么? - 作业帮
(19637627283)：[答案] 物质的量和mol的概念其实差不多,你可以这么看,mol是个单位,1mol=6.02*10^23(就是阿伏伽德罗常数),如果说有1mol氧气的话,即有6.02*10^23个氧气分子,0.25mol氧气的说法是正确的,如果是0.25mol氧气就是代表有0.25*6.0...
#仉岸晶# 摩尔mol到底是什么?? -
(19637627283)： 摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量,称为摩尔质量 摩尔体积:是指单位物质量,也就是一摩尔分子的气体的体积 摩尔浓度:以单位体积里所含溶质的物质的量(摩尔数)来表示溶液组成的物理量,叫作该溶质的摩尔浓度,又称该溶...
#仉岸晶# 1mol 氧的说法为何是错的? -
(19637627283)： 因为“氧”的含义不明确,即可以指氧原子,还可以是氧分子.所以不能判断1mol氧究竟是什么.
#仉岸晶# 4摩尔氧是多少氧原子?摩尔的后面能跟比如氧,氢之类的文字语言吗? -
(19637627283)： 4mol氧,是4mol氧气(O2)么?是的话就是4*2*6.02*10^23个氧原子 摩尔后面可以跟氧气,碳酸钙,氢氧根离子等文字语言
#仉岸晶# 1 mol O,1 mol O2和1 mol O2 - 有什么区别 -
(19637627283)： 1 mol O,1 mol O2和1 mol O2-区别就在于分别表示:1摩尔氧原子;1摩尔氧分子;1摩尔 氧离子.
