高中化学配平问题
www.zhiqu.org 时间： 2024-06-02
简单分两步：1根据化合价升降用最小公倍数法配平氧化还原部分，2用观察法配平其它原子数
例一：
第一步 -3 +5 0
5 NH4 NO3——4N2+HNO3+H2O
升3×5 降5 ×3 共生成8个N
第二步 5 NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O（先配N、再配H，最后用O检查）
例二：
第一步 0 +5 +2 +2
3Cu+2HNO3（稀）——3Cu（NO3）2+2NO+H2O
升2×3 降3 ×2 （部分硝酸根未被还原，下一步配上）
第二步 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O
其实配离子方程式更常见，更有必要掌握：
例：酸性高锰酸钾溶液氧化氯离子
1、先根据信息写出发生氧化还原的部分：
MnO4- + Cl- ----Mn2+ + Cl2
2、标出化合价升降，并用最小公倍数配平氧化还原部分：
+7 -1 +2 0
2MnO4- + 10 Cl- ----2Mn2+ + 5Cl2
降5 ×2 升2 ×5
3、根据电荷数配上氢离子（碱性溶液配OH-），加水配平氢原子数：
16H+ + 2MnO4- + 10Cl- ----2Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O
4、用氧检查画等号：
16H+ + 2MnO4- + 10Cl- =2Mn2+ + 5Cl2+ 8H2O
氧化还原反应就是化合价升降，实质是电子的得失。
第一个方程式：硝酸铵中铵根里氮的化合价是-3，硝酸根里氮的化合价是+5。因为生成物中有硝酸根，所以不用考虑它的化合价变化。氮气的化合价为0，所以铵根中氮失三个电子变成氮原子，因为氮气中有两个氮原子，就需要六个电子，所以在硝酸铵前配2，再根据原子个数守恒在硝酸前配2、水前配三。
第二个：铜失两个电子变成铜离子，硝酸中的氮得三个电子和氧变成一氧化氮，一个二一个三，电子得失不守恒，铜前配三，一氧化氮前配二，再根据原子个数守恒可知：硝酸前配8，硝酸铜前配3，水前配2.
建议：铜和硝酸的这个反应考的很多，所以被方程式的时候可以把系数背下来。38324，其他物质多配平困难的方程式也可以这么背~~~
我说说，看你懂不懂了哈，配平，你翻参考书，有很多，不过核心思想就是得失电子守恒。。。 我只用一种。按你的例子来：先标变价 cu由0价→+2，用后面的价位减前面的价位，2-0=2，所以是两个电子。看N元素，硝酸铜的没变，不管。看一氧化氮， N 由+5→+2，后减前，3个电子。 这一步的目的是知道变了多少电子。
接着2 和3不等，所以在2前乘3，在3前乘2，使变化的电子相等。所以在cu前配3，在一氧化氮前配2（因为只有两份变了，还有部分作酸，不管，所以只配后面）。剩下的目测法就可以配平 配出“3 8 3 2 4”。 呵呵，给分啊。应该懂了吧
要学会配平你就首先要会写反应的方程式，要做到不把反应物和产物搞错或者少写，像你写出了化学式下一步就是知道反应物和产物中各种元素的价态，如硝酸铵中的N元素，以及产物中的N2,，还有像氧，氢元素，我们观察前后的价态变化NH4NO3中NH4是-3价，NO3是+5，但是在N2中N是零价，那么也就是说是NH4中是升了3价，那么还有一个降得，我们知道氢氧在此过程中无价态变化，那么我们就看NO3中的N+5也转化为了N2中的元素，那么降5，我们找最小公倍数是十五，那么我们在NH4NO3前面写5，但是NO3只有3个N转化为N2，那么我们肯定知道HNO3前面配2，再知氮气前面配4（因为有5个NH4的N元素转化为了N2，还有3个NO3中的N转化为了N2,8个N元素不就是是4N2)接下就是把氢氧元素配平，我们就知道水前面9。自己再仔细的看看，这是一道很典型的，就是升降的元素合到了一块，比较难，你要先去做搭桥的，就是不同元素升降的，下面一道就是，在做化学的时候不要急于求成，你要多记化学式，多看化学式中的元素价态，慢慢的来，如果有需要在我QQ中留言408150719。下班了不说了，希望能帮到你
高中化学配平问题~
#张适寇# 高中化学有关方程式配平的问题
(18240134784)： 变价原子个数就是化合价发生变化的原子数,不完全是生成物. 例:2H2O2 =(MnO2)= 2H2O + O2(箭头) 其中H的化合价是没变的 变化的是O, O2中的O失去电子,化合价升高;H2O中的O得电子,化合价降低.所以变价原子个数是4. 配平 ...
#张适寇# 高中配平化学方程式的方法有哪些? -
(18240134784)： 然后依据质量守恒配平 如果是非氧化还原类型的 配平电荷即可 然后质量守恒配平1,关于氧化还原反应的 首先配平电子得失 即标好化合价 然后依据质量守恒定律配平其他元素 一般是先配平氢后配氧2,离子反应的 如果是氧化还原类型的反应先配电子得失后配电荷,前后电荷守恒
#张适寇# 高中化学方程式配平的题目 -
(18240134784)： 配平: Cu+H2SO4(浓)==CuSO4+SO2+H2O Cu+HNO3(稀)==Cu(NO3)2+NO+H2O Cu+HNO3(浓)==Cu(NO3)2+NO2+H2O FeS2+O2==Fe2O3+SO2 NO2+H2O==HNO3+NO NaCl+H2O==NaOH+H2+Cl2 NH3+O2==NO+H2O N2+H2==NH3 有机的方程式字太难打了 这里只给出一些无极方程式的配平
#张适寇# 高中化学的问题(方程式配平) -
(18240134784)： 草酸化学式为H2C2O4 酸性高锰酸钾化学式为KMnO4 生成二氧化碳和硫酸钾,硫酸锰,和水 反应方程式为5H2C2O4 + 2KMnO4 + 3H2SO4 == 10CO2↑ + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O 离子反应方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+ 10CO2↑+8H2O
#张适寇# 高中化学方程式配平问题
(18240134784)： 这位老师说的有一定道理,但也不全对,有的化学方程式还是要用氧化还原来配 就是给较复杂的物质先配1,然后用它来推算其它的系数,遇到分数直接写分数,最后去分母就可以了 以FeS2+O2===Fe2O3+SO2为例 先给Fe2O3填1 FeS2+O2===1Fe2O3+SO2 可以算出Fe有2个,给FeS2填2把Fe配平 2FeS2+O2===1Fe2O3+SO2 可以看出S有4个,给SO2配4,把S配平 2FeS2+O2===1Fe2O3+4SO2 右边有11个O,O2前面配11/2 2FeS2+11/2O2===1Fe2O3+4SO2 去分母,左右同时乘以2,整理 4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2
#张适寇# 高中化学这题怎样配平? -
(18240134784)： ,氮由-3到0价,化合价升高3个,有两个在变(看氮气),所以是6个再看Pt,由+4到0,降低4,有一个,根据得失电子守恒,氮气前配2,Pt前配3.,,根据Pt原子守恒,反应物前配3,根据氮原子守恒,氯化铵前面配2,根据氯原子守恒,盐酸前配16就行了
#张适寇# 高中化学的配平方法?
(18240134784)： 1在每个已变价元素上标化合价(注意反应实质)2在下面打上升或下降箭头写下数目(在箭头的一边)3求氧化物和还原物变价最小公倍数,在数字旁乘系数(使积为最小公倍数)4写下配出的系数5用观察法配出剩于系数. 有时也要灵活变通,如归中、歧化反应 试一试KMnO4+HCl---KCl+MnCl2+Cl2+H2O做多就好越做越熟
#张适寇# 高中化学 配平问题!
(18240134784)： Cu2S + HNO3 ---> Cu(NO3)2 + CuSO4 + NO2 + NO + H2O 1 6 1 1 1 3 3
#张适寇# 高中化学配平问题Cu2S+HNO3 - Cu(NO3)2+NO↑+
(18240134784)： 用化合价升降法进行配平,用前面的Cu2S和后面的NO.前面整体↑4,后面降低3↓,取最小公倍数12.然后结合两边原子数守恒,最后结果为: 3Cu2S + 16HNO3 = 6Cu(NO3)2 + 4NO↑ + 3S + 8H2O
#张适寇# 高考关于化学方程式配平的问题 急~~ -
(18240134784)： 简单方法:假设硫化亚铜中铜为+2价,则硫为-4价.(右边)二硫化亚铁中硫为-1价.只有硫价态变化.有升高必有降低.所以有部分-1价硫变成硫酸(氧来自水中).升高:-1 ——》+6 变化7降低:-1 ——》-4 变化3交换系数:硫化亚铜为7,新生成3个硫酸根.需要12个氧(3*4),左边水为12.左边铜守恒,14(7*2,根据右边).那么右边共17个硫酸根,硫酸系数为12,硫酸亚铁5.左边二硫化亚铁就是5.(铁守恒和硫守恒一致,答案正确).总结:14,5,12,7,5,12.
例一：
第一步 -3 +5 0
5 NH4 NO3——4N2+HNO3+H2O
升3×5 降5 ×3 共生成8个N
第二步 5 NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O（先配N、再配H，最后用O检查）
例二：
第一步 0 +5 +2 +2
3Cu+2HNO3（稀）——3Cu（NO3）2+2NO+H2O
升2×3 降3 ×2 （部分硝酸根未被还原，下一步配上）
第二步 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O
其实配离子方程式更常见，更有必要掌握：
例：酸性高锰酸钾溶液氧化氯离子
1、先根据信息写出发生氧化还原的部分：
MnO4- + Cl- ----Mn2+ + Cl2
2、标出化合价升降，并用最小公倍数配平氧化还原部分：
+7 -1 +2 0
2MnO4- + 10 Cl- ----2Mn2+ + 5Cl2
降5 ×2 升2 ×5
3、根据电荷数配上氢离子（碱性溶液配OH-），加水配平氢原子数：
16H+ + 2MnO4- + 10Cl- ----2Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O
4、用氧检查画等号：
16H+ + 2MnO4- + 10Cl- =2Mn2+ + 5Cl2+ 8H2O
氧化还原反应就是化合价升降，实质是电子的得失。
第一个方程式：硝酸铵中铵根里氮的化合价是-3，硝酸根里氮的化合价是+5。因为生成物中有硝酸根，所以不用考虑它的化合价变化。氮气的化合价为0，所以铵根中氮失三个电子变成氮原子，因为氮气中有两个氮原子，就需要六个电子，所以在硝酸铵前配2，再根据原子个数守恒在硝酸前配2、水前配三。
第二个：铜失两个电子变成铜离子，硝酸中的氮得三个电子和氧变成一氧化氮，一个二一个三，电子得失不守恒，铜前配三，一氧化氮前配二，再根据原子个数守恒可知：硝酸前配8，硝酸铜前配3，水前配2.
建议：铜和硝酸的这个反应考的很多，所以被方程式的时候可以把系数背下来。38324，其他物质多配平困难的方程式也可以这么背~~~
我说说，看你懂不懂了哈，配平，你翻参考书，有很多，不过核心思想就是得失电子守恒。。。 我只用一种。按你的例子来：先标变价 cu由0价→+2，用后面的价位减前面的价位，2-0=2，所以是两个电子。看N元素，硝酸铜的没变，不管。看一氧化氮， N 由+5→+2，后减前，3个电子。 这一步的目的是知道变了多少电子。
接着2 和3不等，所以在2前乘3，在3前乘2，使变化的电子相等。所以在cu前配3，在一氧化氮前配2（因为只有两份变了，还有部分作酸，不管，所以只配后面）。剩下的目测法就可以配平 配出“3 8 3 2 4”。 呵呵，给分啊。应该懂了吧
要学会配平你就首先要会写反应的方程式，要做到不把反应物和产物搞错或者少写，像你写出了化学式下一步就是知道反应物和产物中各种元素的价态，如硝酸铵中的N元素，以及产物中的N2,，还有像氧，氢元素，我们观察前后的价态变化NH4NO3中NH4是-3价，NO3是+5，但是在N2中N是零价，那么也就是说是NH4中是升了3价，那么还有一个降得，我们知道氢氧在此过程中无价态变化，那么我们就看NO3中的N+5也转化为了N2中的元素，那么降5，我们找最小公倍数是十五，那么我们在NH4NO3前面写5，但是NO3只有3个N转化为N2，那么我们肯定知道HNO3前面配2，再知氮气前面配4（因为有5个NH4的N元素转化为了N2，还有3个NO3中的N转化为了N2,8个N元素不就是是4N2)接下就是把氢氧元素配平，我们就知道水前面9。自己再仔细的看看，这是一道很典型的，就是升降的元素合到了一块，比较难，你要先去做搭桥的，就是不同元素升降的，下面一道就是，在做化学的时候不要急于求成，你要多记化学式，多看化学式中的元素价态，慢慢的来，如果有需要在我QQ中留言408150719。下班了不说了，希望能帮到你
高中化学配平问题~
方法；设Na2Fe6(SO4)4(OH)12 前的系数为a，Na2SO4 前的系数为b，
由于原子守恒，Na2CO3前的系数为a+b,Fe2(SO4)3前的系数为4a+b/3,H2O前的系数为 6a,CO2前的系数为a+b, 即
(4a+b/3)Fe2(SO4)3+6aH2O+(a+b)Na2CO3=aNa2Fe6(SO4)4(OH)12↓+bNa2SO4+(a+b)CO2
由Fe原子守恒，列方程6a=2/3 *(4a+b ) 解得b=5a
上式变为
3aFe2(SO4)3+6aH2O+6aNa2CO3===aNa2Fe6(SO4)4(OH)12↓+5aNa2SO4+6aCO2
消去a,得到方程式
3Fe2(SO4)3+6H2O+6Na2CO3===Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+5Na2SO4+6CO2
不懂请追问，懂了望采纳，谢谢
第一 可能是你化合价弄错了
第二 也有可能是计算除了问题
最离谱的就是化学式写错了
多写几遍平常容易考的化学式 方程式 就可以减少出错的几率
毕竟所有的题目都是根据基础知识来出的
#张适寇# 高中化学有关方程式配平的问题
(18240134784)： 变价原子个数就是化合价发生变化的原子数,不完全是生成物. 例:2H2O2 =(MnO2)= 2H2O + O2(箭头) 其中H的化合价是没变的 变化的是O, O2中的O失去电子,化合价升高;H2O中的O得电子,化合价降低.所以变价原子个数是4. 配平 ...
#张适寇# 高中配平化学方程式的方法有哪些? -
(18240134784)： 然后依据质量守恒配平 如果是非氧化还原类型的 配平电荷即可 然后质量守恒配平1,关于氧化还原反应的 首先配平电子得失 即标好化合价 然后依据质量守恒定律配平其他元素 一般是先配平氢后配氧2,离子反应的 如果是氧化还原类型的反应先配电子得失后配电荷,前后电荷守恒
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(18240134784)： 配平: Cu+H2SO4(浓)==CuSO4+SO2+H2O Cu+HNO3(稀)==Cu(NO3)2+NO+H2O Cu+HNO3(浓)==Cu(NO3)2+NO2+H2O FeS2+O2==Fe2O3+SO2 NO2+H2O==HNO3+NO NaCl+H2O==NaOH+H2+Cl2 NH3+O2==NO+H2O N2+H2==NH3 有机的方程式字太难打了 这里只给出一些无极方程式的配平
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(18240134784)： 草酸化学式为H2C2O4 酸性高锰酸钾化学式为KMnO4 生成二氧化碳和硫酸钾,硫酸锰,和水 反应方程式为5H2C2O4 + 2KMnO4 + 3H2SO4 == 10CO2↑ + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O 离子反应方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+ 10CO2↑+8H2O
#张适寇# 高中化学方程式配平问题
(18240134784)： 这位老师说的有一定道理,但也不全对,有的化学方程式还是要用氧化还原来配 就是给较复杂的物质先配1,然后用它来推算其它的系数,遇到分数直接写分数,最后去分母就可以了 以FeS2+O2===Fe2O3+SO2为例 先给Fe2O3填1 FeS2+O2===1Fe2O3+SO2 可以算出Fe有2个,给FeS2填2把Fe配平 2FeS2+O2===1Fe2O3+SO2 可以看出S有4个,给SO2配4,把S配平 2FeS2+O2===1Fe2O3+4SO2 右边有11个O,O2前面配11/2 2FeS2+11/2O2===1Fe2O3+4SO2 去分母,左右同时乘以2,整理 4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2
#张适寇# 高中化学这题怎样配平? -
(18240134784)： ,氮由-3到0价,化合价升高3个,有两个在变(看氮气),所以是6个再看Pt,由+4到0,降低4,有一个,根据得失电子守恒,氮气前配2,Pt前配3.,,根据Pt原子守恒,反应物前配3,根据氮原子守恒,氯化铵前面配2,根据氯原子守恒,盐酸前配16就行了
#张适寇# 高中化学的配平方法?
(18240134784)： 1在每个已变价元素上标化合价(注意反应实质)2在下面打上升或下降箭头写下数目(在箭头的一边)3求氧化物和还原物变价最小公倍数,在数字旁乘系数(使积为最小公倍数)4写下配出的系数5用观察法配出剩于系数. 有时也要灵活变通,如归中、歧化反应 试一试KMnO4+HCl---KCl+MnCl2+Cl2+H2O做多就好越做越熟
#张适寇# 高中化学 配平问题!
(18240134784)： Cu2S + HNO3 ---> Cu(NO3)2 + CuSO4 + NO2 + NO + H2O 1 6 1 1 1 3 3
#张适寇# 高中化学配平问题Cu2S+HNO3 - Cu(NO3)2+NO↑+
(18240134784)： 用化合价升降法进行配平,用前面的Cu2S和后面的NO.前面整体↑4,后面降低3↓,取最小公倍数12.然后结合两边原子数守恒,最后结果为: 3Cu2S + 16HNO3 = 6Cu(NO3)2 + 4NO↑ + 3S + 8H2O
#张适寇# 高考关于化学方程式配平的问题 急~~ -
(18240134784)： 简单方法:假设硫化亚铜中铜为+2价,则硫为-4价.(右边)二硫化亚铁中硫为-1价.只有硫价态变化.有升高必有降低.所以有部分-1价硫变成硫酸(氧来自水中).升高:-1 ——》+6 变化7降低:-1 ——》-4 变化3交换系数:硫化亚铜为7,新生成3个硫酸根.需要12个氧(3*4),左边水为12.左边铜守恒,14(7*2,根据右边).那么右边共17个硫酸根,硫酸系数为12,硫酸亚铁5.左边二硫化亚铁就是5.(铁守恒和硫守恒一致,答案正确).总结:14,5,12,7,5,12.
