酸碱盐化学方程式 初中酸碱盐所有化学式
一、金属的化学性质（与金属的活动性有关）
附金属活动性：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
1、 与氧气反应：
4Al+3O2=2Al2O3 2Cu+O2═2CuO
4Fe+3O2＋XH2O=2Fe2O3•XH2O
2Mg+O2══2MgO(此反应可用于闪光灯，照明弹)
2、 与酸反应：金属+酸→盐+氢气
Zn+H2SO4=ZnSO4＋H2↑
链接：此反应用于实验室制H2，金属选用锌是因为反应速度适中，用镁则反应太快，用铁则反应太慢。
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
链接：（1）金属与足量酸反应生成的H2质量： = ×
（2）过量的金属与不足的酸反应生成的H2质量只与酸中所含氢元素的质量有关。
（3）金属的活动性只与产生H2的速度有关，与生成的H2质量无关。
3、 与盐的反应：前金属+后溶盐→后金属+前溶盐
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2
二、氧化物的化学性质
（常见的金属氧化物：CuO，Fe2O3，MgO，Al2O3，CaO，ZnO）
（常见非金属氧化物：H2O，CO，CO2，SO2，SO3）
1、 某些金属氧化物与酸的反应：
Fe2O3+6HCl=2 FeCl3+3 H2O Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3 H2O
链接：此反应用于除铁锈，溶液都变成棕黄色。
CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
链接：此反应用于C和CuO的混合物中除去CuO。
大多数金属氧化物能溶于酸。
2、 某些非金属氧化物与碱的反应：
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
链接：（1）用于检验CO2气体。
（2）石灰水敞口放置后生成的白膜。
（3）墙壁上的石灰浆变硬。
（4）鸡蛋放在石灰水中能保鲜。
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
链接：（1）此反应是NaOH变质的反应，在反应过程中没有现象发生。
（2）此反应侧重于吸收CO2气体。
（3）检验NaOH是否变质时，常用稀HCl或CaCl2溶液，而不用酚酞试液。
（4）Na2CO3，NaOH都是碱性，能使酚酞变红。
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
链接：此反应用于吸收有害气体SO2
3、 某些氧化物既不与酸反应，也不与碱反应。
如：H2O，CO
三、酸的化学性质(实质是酸溶液H+的化学性质。)
1、 与酸碱指示剂的反应：能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。
2、 与活泼金属的反应： Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑
3、 与某些金属氧化物的反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
链接：此反应用于除铁锈。
4、 与碱的中和反应： 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O
中和反应的实质是H+和 生成H2O分子。
注：这两个反应主要用酚酞作指示剂。
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
5、 与某些盐的复分解反应：
CaCO3+2HCl=CaCl2↑+CO2+H2O
链接：（1）此反应用于实验室制取CO2气体。
（2）此反应用于检验鸡蛋壳、墨鱼骨的主要成分CaCO3.
（3）此反应用于检验某白色固体混合物中是否含CaCO3
延伸：（1）碳酸盐都能与稀HCl、稀H2SO4反应生成CO2.
（2）检验 ，用稀HCl和Ca(OH)2溶液。
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
链接：（1）此反应用于检验HCl气体或检验某溶液是否含Cl-.
（2）AgCl是不溶于稀HNO3的白色沉淀。
H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3
链接：（1）此反应用于检验 .
（2）BaSO4是不溶于稀HNO3的白色沉淀。
四、碱的化学性质（实质是碱溶液中 的化学性质。）
附：钾、钠、钡、碱溶于水 钙微其余全不溶。
（一） 可溶性碱的化学性质，如KOH，NaOH，Ba(OH)2，Ca(OH)2，
1、 与酸碱指示剂的反应：能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红。
2、 与某些非金属氧化物的反应：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
3、 与酸发生的中和反应：是酸与碱的反应，是复分解反应中的一种。
4、 与可溶性盐的化学反应
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
（二） 不溶性碱的化学性质，如Cu(OH)2，Fe(OH)3，Mg(OH)2，Al(OH)3
1、 不使酸碱指示剂变色。
2、 不与非金属氧化物反应。
3、 受热易分解：
Cu(OH)2 ＝CuO+H2O 2Fe(OH)3＝Fe2O3+3H2O
2Al(OH)3＝Al2O3+3H2O
4、 能与酸发生中和反应。（见前面）
五、盐的化学性质
附：钾、钠、铵盐水中溶
硝酸盐入水无影踪
硫酸盐除去BaSO4
氯化物除去AgCl
碳酸盐除此全不溶（指除去K2CO3，Na2CO3，(NH4)2CO3）
1、 与酸碱指示剂变色情况不一：
如酸性盐：NH4Cl，NH4NO3，具酸的某些化学性质。
又如碱性盐：Na2CO3，K2CO3，具碱的某些化学性质。
2、 与酸发生复分解反应：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O ZnCO3+2HCl=ZnCl2+CO2↑+H2O
K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O
3、 与碱发生复分解反应：
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
链接：此反应是用纯碱和熟石灰制烧碱的化学反应。
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
链接：此反应生成蓝色沉淀。
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
链接：此反应生成红褐色沉淀
4、 与可溶性盐发生复分解反应：
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3↓+2NaNO3
Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3
Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2NaNO3
酸碱盐的化学方程式~
金属+酸→盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑
碱性氧化物+酸→盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
碱+酸→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O
盐+酸→另一种盐+另一种酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl
酸性氧化物+碱→盐+水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
酸+碱→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O
盐+碱→另一种盐+另一种碱 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
盐+碱→另一种盐+另一种碱 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
1、 锌跟稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，锌粒逐渐减少。
2、 锌跟稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
3、 铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，铁逐渐减少，
4、 铁跟稀硫酸反应： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液变成浅绿色。
5、 铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，
6、 铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色
7、 氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，
8、 氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。
（二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
（2）碱 ＋ 多数非金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水
（3）碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水
（4）碱＋某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱
1、 氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2、 氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
3、 氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
4、 氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水变浑浊
5、 氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
6、 氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O
7、 生石灰跟水反应：CaO + H2O =Ca(OH)2
（三）盐的性质：（1）盐 ＋ 某些金属＝另一种盐 ＋ 另一种金属。
（2）盐 ＋ 某些酸 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种酸。
（3）盐 ＋ 某些碱 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱
（4）盐 ＋ 某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种盐
1、 硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色
2、 碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
3、 碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
4、 石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
5、 硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀产生
6、 氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生
7、 氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀产生
8、 硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀产生
9、 氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀产生
初中酸碱盐的化学式：
1、酸的性质：酸+碱=盐+水，例：H₂SO₄（酸）+Mg（OH）₂（碱）=MgSO₄（盐）+2H₂O（水）
2、碱的性质：酸+碱=盐+水，H₂SO₄（酸）+Mg（OH）₂（碱）=MgSO₄（盐）+2H₂O（水）
3、盐的性质：酸+碱=盐+水，H₂SO₄（酸）+Mg（OH）₂（碱）=MgSO₄（盐）+2H₂O（水）
扩展资料
酸碱盐的同性
1、碱，有腐蚀性。溶液呈碱性，能与酸，某些盐，非金属氧化物反应 ，某些碱能与某些金属氧化物反应，与指示剂反应 碱性溶液不一定是碱，但是碱一定是碱性溶液。（显碱性的溶液不一定都是碱溶液，即所谓的碱；但碱，一定显碱性，即pH值大于7。）
2、酸，有腐蚀性，溶液呈酸性，能与活泼金属发生反应，碱，某些盐和金属氧化物反应 与排在氢之前的活泼金属反应生成盐和氢气 ，与指示剂反应，pH显酸性的溶液不一定是酸，但是酸一定是酸性溶液（即显酸性）。
3、盐，有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸，碱，盐反应，还能和其他某些化合物反应
参考资料来源：百度百科—酸碱盐
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