燃烧热与温度有关吗？
www.zhiqu.org 时间： 2024-05-18
有关，但也不全有关．如，乙烯的燃烧热就比乙炔的高．但是氧炔焰的温度就比乙烯的高．
乙烯和乙炔燃烧的热化学方程式分别为：
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；△H=-2600 kJ•mol-1
C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)；△H=-1411 kJ•mol-1
燃烧热是乙烯>乙炔，但火焰是温度是乙炔燃烧时高.乙炔在空气或氧气中燃烧，其火焰温度可高达3200℃以上。乙炔的燃烧热虽然比乙烷、乙烯等略低，但在完全燃烧时的耗氧量却最少，产生物中的水含量相对较低，水蒸发所需热量损耗较少，因此乙炔燃烧时能够得到更高的温度，
燃烧热是个定值、这个定值和温度无关
书上标的温度是反应的具体温度，只有具体数值才能写上。而且不能变！
“不同温度燃烧后放的热不同吗？” 至于这个问题放的热确实不同、但也就不叫燃烧热了
燃烧热与温度有关吗？~
#韦羽栏# 化学中的燃烧热定义中有没有规定25℃ -
(14711302982)： 热化学方程式中燃烧热ΔH表示生成物总焓与反应物总焓之差.可见于温度无关,所以有的书籍或资料中有25℃的说法,但大多数资料都没有提及这个温度.教科书上也没有强调这个温度.只强调压强为101KPa.因为压强对燃烧热是有影响的.
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(14711302982)： 1. 首先,标准燃烧热的定义是:在标态及TK条件下,1mol物质的量物质完全燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热. 2. 定义原因: 燃烧热是以确定的稳定产物的焓值为0反应物的相对焓值.规定标准燃烧热的目的,同规定标准生成热一样是...
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(14711302982)：[答案] 首先要知道什么是燃烧热,在25摄氏度,101 kPa时,1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热. 定义要点: ①规定在101 kPa压强,常温25度下测出反应所放出的热量,因为压强和温度不定,反应热数值不相...
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(14711302982)： 火焰颜色不同的原因是因为燃烧材料中混合了不同金属元素.当热量传递给金属原子时,它的外层电子被激发.当激发电子回复到零级时就会发射出以光能为形式的能量.E=hv,相应的E就会发射出相应V频率的光子,这就是产生不同颜色火焰的原因. PS.火焰的颜色和火焰温度无关,相反,火焰颜色越蓝则光能越高,火焰温度越低.其火焰温度和燃烧材料的本身性质有关.具体表现为燃烧热.
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(14711302982)： 1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量在25摄氏度,H2→H2O(液). (3)这里的燃烧概念是广义的,热化学方程式里其他物质的化学计量数常出现分数,因此在计算燃烧热时,101 kPa时,如反应物中C→CO2,S→SO2(气)...
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(14711302982)： 在25摄氏度,101 kPa时,1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热. 定义要点: ① 规定在101 kPa压强,常温25度下测出热量,因为压强和温度不定,反应热数值不相同. ②规定可燃物物质的量为1 mol. ③规定可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量为标准. 注意点: 燃烧热是以1 mol可燃物作为标准来进行测定的,因此在计算燃烧热时,热化学方程式里其他物质的化学计量数常出现分数:如H2(g)+ 1/2O2(g)====H2O(l);ΔH=-285.8 kJ·mol-1
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(14711302982)： 在101 kPa时,1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热.单位为kJ/mol 你大概高一第二学期就会学了
乙烯和乙炔燃烧的热化学方程式分别为：
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；△H=-2600 kJ•mol-1
C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)；△H=-1411 kJ•mol-1
燃烧热是乙烯>乙炔，但火焰是温度是乙炔燃烧时高.乙炔在空气或氧气中燃烧，其火焰温度可高达3200℃以上。乙炔的燃烧热虽然比乙烷、乙烯等略低，但在完全燃烧时的耗氧量却最少，产生物中的水含量相对较低，水蒸发所需热量损耗较少，因此乙炔燃烧时能够得到更高的温度，
燃烧热是个定值、这个定值和温度无关
书上标的温度是反应的具体温度，只有具体数值才能写上。而且不能变！
“不同温度燃烧后放的热不同吗？” 至于这个问题放的热确实不同、但也就不叫燃烧热了
燃烧热与温度有关吗？~
没有关系的，燃烧热是一摩尔物质完全燃烧放出的热量
你先要先理解反应热的概念
反应热，通常是指：当一个化学反应在恒压以及不作非膨胀功的情况下发生后，若使生成物的温度回到反应物的起始温度，这时体系所放出或吸收的热量称为反应热。也就是说，反应热通常是指：体系在等温、等压过程中发生物理或化学的变化时所放出或吸收的热量。化学反应热有多种形式，如：生成热、燃烧热、中和热等
燃烧热是反应热的一种，不同温度下反应物储存的热能不同，会影响燃烧前后热量差的计算，因此要指定温度。还有压强，如果不指定压强，那么反应前后就会有压强差，压强的改变肯定有做功的过程，这些功只能从燃烧热转化过来，要想不影响燃烧热的计算，当然也要指定压强！
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(14711302982)： 热化学方程式中燃烧热ΔH表示生成物总焓与反应物总焓之差.可见于温度无关,所以有的书籍或资料中有25℃的说法,但大多数资料都没有提及这个温度.教科书上也没有强调这个温度.只强调压强为101KPa.因为压强对燃烧热是有影响的.
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