共价键的键角大小怎么比较 怎么判断键角大小和空间构型啊
一看中心原子杂化类型，sp＝180º，sp²＝120º，sp³＝109º28′
二看中心原子的孤电子对数，中心原子孤电子对对共价键有排斥作用，孤电子对越多对共价键的排斥力就越强，也就是将两个成键角的共价键进行内压，由此，键角就变小
三看中心原子的电负性大小，中心原子电负性越大，对键合电子的吸引力越强，由于价层电子对互斥理论，可知成角的两个共价键相互排斥，为了尽可能地减少排斥力，两个共价键不得不远离，由此，键角变大。
（价层电子对互斥理论：分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果。价层电子对是指分子中的中心原子上的电子对，包括σ键电子对和中心原子上的孤电子对。注：孤电子对和共价键的排斥力大于共价键之间的排斥力）
要想判读化合物的键角和空间构型：首先要将化合物中心原子分成有或没有孤对电子的共价分子。 所为不含孤独电子的，例如CH4中的C原子。它的最外层是4个电子分别于4个H+形成共价键。在没有剩余的电子与其他元素成建。 所为含有孤对电子的
根据杂化轨道理论和VSEPR理论判断键角。
根据轨道杂化类型判断，通常sp＞sp2＞sp3
共价键的键角大小怎么比较
可以根据价层电子互斥原理来判断
怎么判断键角大小和空间构型？~
要想判读化合物的键角和空间构型：首先要将化合物中心原子分成有或没有孤对电子的共价分子。
所为不含孤独电子的,例如CH4中的C原子。
它的最外层是4个电子分别于4个H+形成共价键.在没有剩余的电子与其他元素成建。
所为含有孤对电子的,例如NH3中的N原子,它的最外层有5个电子,其中有3个于H+成键,这样就有1对点子没参与成键。
这样的电子对叫孤对电子，孤对电子对成键的电子对有排斥力，这种排斥力往往使键角压缩，这就是NH3是四面体结构,但键角却是106.67度而不是109.47度了。
知道了上述概念,对于没有孤对电子的。
AB2 例如（CO2） 是直线型 键角 180
AB3 例如（BF3） 是平面三角形 120
AB4 （CH4） 正四面体 109.28
AB5 PCl5 三角双锥形 键角又应为 B分子的位置不同 呈现出不同的角度分别有（180,120和90）
AB6 是 正八面体,90 180
扩展资料：键角大小和空间构型影响因素：
孤电子对与成键电子对的电子云分布不同，成键电子又受到两个成键原子核的吸引，电子云比较集中在键轴的位置，而孤电子对则只受中心原子核的吸引，在原子周围占的体积比较“肥大”。
孤电子对的这种特性，使它比键对更强烈的排斥相邻电子对，导致孤电子对与相邻电子对之间平均距离大于成键电子对与同一电子对之间的平均距离。
因此，对于具有相同价层电子对总数的分子或离子来说，由于互斥作用的强弱不同，若中心原子价层轨道上存在孤电子对，则诸电子对在空间的排布由于重键中包含的电子数比单键中的电子数多。
所占据的空间大于单键中的两个电子所占据的空间，所以排斥力强。这样多重键的存在，将进一步影响分子的键角，使得分子中含有重健的键角较大，而单键之间的键角较小。
例如，X2C=O型分子，由于存在双键，双键一单键排斥大于单键—单键排斥，使键角<X一C一O大于1200，而键角<X一C一X的则小于1200。
要想判读化合物的键角和空间构型：首先要将化合物中心原子分成有或没有孤对电子的共价分子。
所为不含孤独电子的，例如CH4中的C原子。它的最外层是4个电子分别于4个H+形成共价键。在没有剩余的电子与其他元素成建。
所为含有孤对电子的，例如NH3中的N原子，它的最外层有5个电子，其中有3个于H+成键，这样就有1对点子没参与成键。这样的电子对叫孤对电子。孤对电子对成键的电子对有排斥力。这种排斥力往往使键角压缩。这就是NH3是四面体结构，但键角却是106.67度而不是109.47度了。
知道了上述概念，对于没有孤对电子的。
AB2 例如（CO2） 是直线型 键角 180
AB3 例如（BF3） 是平面三角形 120
AB4 （CH4） 正四面体 109.28
AB5 PCl5 三角双锥形 键角又应为 B分子的位置不同 呈现出不同的角度分别有（180,120和90）
AB6 是 正八面体， 90 180
接下来就是含有孤对电子的了。分别有9种。 我认为你如果在高中阶段，只需要掌握常见的化合物的就可以了，要想更深的了解就要到大学里学习《价层点子对互斥理论》。这个理论解释的都被普遍接受。能说的就这么多了。高中这方面不是重点，知道常见的就把它记住。足够了。
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