【高二化学】怎么判断某种物质是分子晶体、离子晶体还是原子晶体?？
www.zhiqu.org 时间： 2024-05-31
离子晶体最简单,含离子键的就是离子晶体,离子晶体必然含离子键,水分子,CO2分子,金刚石这些东西肯定不含离子键吧,这个一般人都能分得清.
主要是原子晶体和分子晶体：这两种晶体一般（分子晶体中稀有气体不含）含共价键.但原子晶体形成空间网状结构,晶格能大,熔沸点高.而分子晶体可以以单个分存在,这个也很好理解,比如水分子,CO2分子都可以单个分子存在,但如果你想要金刚石成为单个分子恐怕不太容易吧,这样说你是不是就理解了?!
总之,先按化学键看,优先排除（或者确定）离子晶体,其他两种根据化学常识就可以判断了,想想金刚石的样子和课本上的图,再想想CO2的形态,是不是豁然开朗,大彻大悟了!,10,按化学键分。分子晶体：CO2,H2O,磷等等，熔沸点低
离子晶体：NaCl，KNO3等，熔沸点高
原子晶体：SiO2，金刚石等，熔沸点最高
做题时多收集，记在一个地方，这招很管用哦，希望能帮到你,2,回答：
（1）分子晶体熔沸点低，气体、液体一般就是分子晶体了
（2）如果不是离子晶体、金属晶体、原子晶体，就是分子晶体了
离子晶体：强碱、盐、活泼金属的氧化物、过氧化物
原子晶体：中学掌握金刚石、石墨、晶体Si、SiC、SiO2
金属晶体：金属或合金...,2,分子晶体大多数是气体
离子晶体：大多数盐
原子晶体：金刚石 二氧化硅 石墨 然后就是题里会给你XXX熔沸点很高的新发现的物质,1,其实 离子晶体可能还有共价键 一定有离子键 原子晶体一定只有共价键 分子晶体的作用力有氢键 共价键 和范德华力 金属键就是金属晶体的特点了,1,分子晶体的组成粒子是分子，分子之间靠分子间作用力连接。晶体三态变化不破坏化学键。例如干冰。
离子晶体是阴阳粒子靠静电形成的。粒子之间有离子键连接，例如氯化钠。
原子晶体是原子通过共用电子对也就是共价键形成的，例如金刚石。中学常见的原子晶体有金刚石，硅，二氧化硅，金刚砂（SiC）。
判断某种物质是分子晶体、离子晶体还是原子晶体，可以通过判断它成键的类型（离子键和共价键），离子...,1,【高二化学】怎么判断某种物质是分子晶体、离子晶体还是原子晶体?
RT.
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#季泉季# 高中部分,在物构选修题中,如何判断所给的未知晶体为分子晶体还是离子晶体?如果是通过融沸点判断,那... -
(18156747006)： 分子晶体沸点一般较低,硬度较小由分子构成,相凌分子间作用力为范德华力和氢键 通常分子晶体有1、所有非金属氢化物 如水等 2、部分非金属单质 如卤素等 3、部分非金属氧化物 如CO2等 4、几乎所有酸 5、绝大多数有机物 常温下是液体的的话不一定是分子晶体,还可能是金属晶体汞 离子晶体沸点在1000度左右,阴阳离子间是离子键,硬度较大,由阴阳离子构成,有阴离子一定为离子晶体,除氯化铝外,大多数由金属和非金属组成的都是金属晶体,当然还有氨盐. 辨别晶体种类还是要靠经验的积累,建议LZ多做些题,自然就明晰了
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(18156747006)： 分子晶体大多数的非金属小分子,气态分子,绝大多数的有机物的固态相.硬度小熔点低容易有片层结构,晶体结构不实,易碎,易挥发.固态和熔融都不导电.原子晶体,最典型就是金刚石,有共价键结合,比较稳固原子间网络结构,硬度大,熔点高,熔融状态大多数不到点,有少部分会导电例如金属晶体.离子晶体,大部分的盐,离子交替的晶体结构,熔点高,硬度大,但是强度低,易碎.有离子键结合,熔融和溶液导电,晶体不导电.
#季泉季# 怎么判断物质是由分子构成还是由离子构成? -
(18156747006)： 估计你应该是初中水平.那么可以负责任的告诉你,在初中范围内,金属化合物一定是由离子构成的(高中会涉及到Alcl这样的分子晶体).有机物一定是由分子构成的.金属单质是由金属离子和电子构成的.惰性气体是由原子构成的.大多数非金属单质是分子构成的.还有一类像金刚石这样的原子晶体以及石墨这样的过渡型晶体
#季泉季# 高中化学 怎样判断一种物质的晶体类型? -
(18156747006)： 1、判断晶体类型的方法 (1)依据物质的分类判断 金属氧化物(如K2O、Na2O2等),强碱(如NaCl、KOH等)和绝大多数的盐类是离子晶体.大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外)、气态氢化物、非金属氧化物(除SiO...
#季泉季# 化学,如何看出某种物质是哪种晶体 -
(18156747006)： 常考的不多原子晶体就是二氧化硅碳化硅金刚石氮化硅等 分子晶体大多是非金属的化合物也包括了氯化铝,离子晶体由阴阳离子组成的 包括铵盐 剩下的是金属晶体 由金属单质组成 其实只要记住几个特殊的就可以应付考试了
#季泉季# 怎么判断某种物质是分子晶体,离子晶体还是原子晶体 -
(18156747006)： 非金属的化合物:金刚石、金刚砂、晶体硅、石英,属于原子晶体;铵盐,属于离子晶体;其余都是分子晶体;活泼金属化合物,绝大数盐类,属于离子晶体.
#季泉季# 如何辨别一种物质是分子/原子/离子晶体 -
(18156747006)： 高中阶段所学的物质是盐的都是离子晶体.但有一例外:NH4Cl 若出现气体则都是分子晶体.一些非金属化合物和单质也是分子晶体,如:P,S等.(只对于高中阶段而言) 而原子晶体一般都是熔沸点较高的,如Si,SiO2等,熔沸点一般在800度以上.有一点要注意,并不是所有原子晶体熔沸点都比离子晶体高,也有例外的.以上是我们老师所教的方法,虽说不上全对,但在做题时很有用,不过最后还是要靠你自己去做题积累.
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(18156747006)：[答案] 高中: (1)原子晶体只有四种:金刚石 Si SiO2 SiC (2)剩余的,含有活泼金属的(包括NH4+),就是离子晶体 (3)不含有活泼金属的就是分子晶体.
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(18156747006)： 一、原子晶体 1.原子晶体定义:相邻原子之间以共价键相结合而形成空间网状结构的晶体称为原子晶体. 2.常见的原子晶体:金刚石、晶体硅、晶体硼、二氧化硅、碳化硅等 3.原子晶体的物理性质: 原子晶体中的原子以较强共价键相连接,因...
#季泉季# 如何区分原子晶体和分子晶体以及离子晶体?要比较全面,实用方便的方法! -
(18156747006)： 1分子晶体 定义:分子间以分子间作用力相结合的晶体.常见的分子晶体有卤素单质、稀有气体、氧气、氨、卤化氢等等 构成微粒:分子 微粒间作用:分子间作用力 分子晶体的特点 有单个分子存在,化学式就是分子式. 熔沸点较低,硬度较小...
主要是原子晶体和分子晶体：这两种晶体一般（分子晶体中稀有气体不含）含共价键.但原子晶体形成空间网状结构,晶格能大,熔沸点高.而分子晶体可以以单个分存在,这个也很好理解,比如水分子,CO2分子都可以单个分子存在,但如果你想要金刚石成为单个分子恐怕不太容易吧,这样说你是不是就理解了?!
总之,先按化学键看,优先排除（或者确定）离子晶体,其他两种根据化学常识就可以判断了,想想金刚石的样子和课本上的图,再想想CO2的形态,是不是豁然开朗,大彻大悟了!,10,按化学键分。分子晶体：CO2,H2O,磷等等，熔沸点低
离子晶体：NaCl，KNO3等，熔沸点高
原子晶体：SiO2，金刚石等，熔沸点最高
做题时多收集，记在一个地方，这招很管用哦，希望能帮到你,2,回答：
（1）分子晶体熔沸点低，气体、液体一般就是分子晶体了
（2）如果不是离子晶体、金属晶体、原子晶体，就是分子晶体了
离子晶体：强碱、盐、活泼金属的氧化物、过氧化物
原子晶体：中学掌握金刚石、石墨、晶体Si、SiC、SiO2
金属晶体：金属或合金...,2,分子晶体大多数是气体
离子晶体：大多数盐
原子晶体：金刚石 二氧化硅 石墨 然后就是题里会给你XXX熔沸点很高的新发现的物质,1,其实 离子晶体可能还有共价键 一定有离子键 原子晶体一定只有共价键 分子晶体的作用力有氢键 共价键 和范德华力 金属键就是金属晶体的特点了,1,分子晶体的组成粒子是分子，分子之间靠分子间作用力连接。晶体三态变化不破坏化学键。例如干冰。
离子晶体是阴阳粒子靠静电形成的。粒子之间有离子键连接，例如氯化钠。
原子晶体是原子通过共用电子对也就是共价键形成的，例如金刚石。中学常见的原子晶体有金刚石，硅，二氧化硅，金刚砂（SiC）。
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(18156747006)：[答案] 高中: (1)原子晶体只有四种:金刚石 Si SiO2 SiC (2)剩余的,含有活泼金属的(包括NH4+),就是离子晶体 (3)不含有活泼金属的就是分子晶体.
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