我基础差，但想学习了，有高手发点管用的资料来，为了我这个渴望求知的人呀，谢谢了。化学的。 需要好的学习方法！！！好的！！
俗名 学名 化学式
金刚石、石墨 C
酒精 乙醇 C2H5OH
熟石灰、消石灰 氢氧化钙 Ca(OH)2
生石灰 氧化钙 CaO
醋酸（熔点16.6℃，固态称为冰醋酸） 乙酸 CH3COOH
木酒精、木醇 甲醇 CH3OH
干冰 固态CO2 CO2
铜绿、孔雀石 碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3
胆矾、蓝矾 硫酸铜晶体 CuSO4•5H2O
氢硫酸 H2S
亚硫酸 H2SO3
盐镪水（工业名称） 氢氯酸、盐酸 HCl
水银 汞 Hg
纯碱、苏打、面碱 碳酸钠 Na2CO3
纯碱晶体 碳酸钠晶体 Na2CO3•10H2O
酸式碳酸钠、小苏打 碳酸氢钠 NaHCO3
苛性钠、火碱、烧碱 氢氧化钠 NaOH
毒盐、硝盐（工业名称） 亚硝酸钠 NaNO2
氨水 一水合氨 NH3•H2O
二、常见物质的颜色、状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4，*KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷
4、淡黄色：硫。
5、绿色：Cu2(OH)2CO3为绿色
6、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
7、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色沉淀：Cu(OH)2 ；红褐色沉淀：Fe(OH)3，白色沉淀：其余碱。
8、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
9、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2，CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)。
三、物质的溶解性
1、盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
含Cl的化合物只有AgCl和HgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－ 的化合物只有BaSO4 ，PbSO4不溶于水，AgSO4微溶于水，其他都溶于水。
含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
2、碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）
注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3.等。
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）。有一句口诀可帮助同学们记忆这些东西：钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶；多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。
四、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。
8、最简单的有机化合物CH4。
9、相同条件下密度最小的气体是氢气。
10、导电性最强的金属是银。
11、相对原子质量最小的原子是氢。
12、熔点最小的金属是汞。
13、人体中含量最多的元素是氧。
14、组成化合物种类最多的元素是碳。
15、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
16、唯一的非金属液态单质是溴；
17、最早利用天然气的是中国；
18、中国最大煤炭基地在：山西省；
19、最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）；
20、最早发现电子的是英国的汤姆生；
21、最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
五、化学中的“一定”与“不一定”
1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。
2、金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如Br2 是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆。
3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH4+ 、OH- ）； 酸根也不一定是原子团 （如 Cl- 叫氢氯酸根）.
4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理变化。）
5、原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）。
6、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）。 分子和原子的根本区别是在化学反应中分子可分原子不可分。
7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。如O2和O3。
8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。
9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8，如氦原子。（第一层为最外层2个电子）。
10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。 （因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的 单核粒子 （一个原子一个核）一定属于同种元素。
11、（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言）（2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。（因为温度没确定，如同温度则一定）（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。（4） 一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即 S一定大于C 。
12、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。
13、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。（ 注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化 ）
14、单质一定不会发生分解反应。
15、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3 （前面的N为-3价，后面的N为+5价）
16、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。
17、阳离子不一定是金属离子。如H+ 、NH4+ 。
18、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，（如NH4NO3 、NH3 、H2O）；酸组成可能含金属元素（如：HMnO4 叫高锰酸）， 但所有物质组成中都一定含非金属元素 。
19、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3 溶液显碱性。
20、 酸式盐的溶液不一定显酸性 （即PH不一定小于7），如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。
21、 酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4 、NaHSO4 溶液都显酸性，而 NaHSO4 属盐。 （酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）。
22、 碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3 、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3 、NaHCO3 为盐 。 碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液）。
23、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。（如 Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4 ）；记住：碱性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水与水反应生成碱。
24、 酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7 ），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。 ★常见的酸性氧化物：CO2 、 SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO2 等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（SiO2 ）不溶于水 。
25、生成盐和水的反应不一定是中和反应。
26、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：①CO与金属氧化物的反应；②酸性氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。
27、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。
28、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。 凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减重”.
29、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。
30、凡常温下能与水反应的金属（如K、Ca、Na），就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。 如 Na加入到CuSO4 溶液中，发生的反应是 ： 2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 。
31、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。
32、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。 点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度 .
33、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如NH3 、CH4.
34、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。
可能等于 5%，如NaCl、KNO3 等；也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3 等；也可能小于5%，如结晶水合物以及Ca(OH)2 、CaO 等。
◆相同条件下， CaO或Ca(OH)2 溶于水后所得溶液的溶质质量分数最小
六、初中化学中的“三”
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。
9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。
10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。
13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂.）。
16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空气法、向下排空气法。
17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。
22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。
27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2。
29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。
31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。
32、工业三废：废水、废渣、废气 。
33、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）。
34、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。
35、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）。
36、煤干馏（化学变化）的三种主要产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。
37、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化性。
38、使用酒精灯的三禁止：对燃、往点燃的灯中加酒精、嘴吹灭。
39、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解。
40、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H 。
41、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数.
七、金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
（按顺序背诵） 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金
金属活动性顺序的一个口诀：贾盖那美驴，新蹄喜牵轻，统共一百斤
意思：有一条美驴的名字叫贾盖，换了新蹄子就喜欢驮（牵）轻的货物。统计一下，才100斤
①金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快
②排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应；
③排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。
④混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”
注意：＊单质铁在置换反应中总是变为＋2价的亚铁
八、金属＋酸→盐＋H2↑中：
①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn。
②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
3、物质的检验
（1）酸（H+）检验。
方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。
方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。
方法3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H+的存在。
（2）银盐（Ag+）检验。
将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Ag+的存在。
（3）碱（OH-）的检验。
方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。
方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的存在。
方法3将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH-的存在。
方法4用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，则证明OH-的存在。
(4)氯化物或盐酸盐或盐酸（Cl-）的检验。
将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Cl-的存在。
（5）硫酸盐或硫酸（SO42-）的检验。
将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明SO42-的存在。
（6）CO32- 或HCO3-的检验。
将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中，如果有无色气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，如果石灰水变浑，则证明原待测物中CO32-或HCO3-的存在。
＊SO42- 与Cl- 同时存在，若要检验时，则必须先用Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42- ，然后再用AgNO3 溶液检验Cl- ，因为若先加入AgNO3,则AgNO3与SO42-反应生成AgSO4是微溶物，因而分不清是Cl-还是SO42-。这儿必须用Ba(NO3)2，若用BaCl2,则引入了Cl-。
（6）铵盐（NH4+）：
用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
九、金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：
①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。
②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。
③在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。
十、物质燃烧时的影响因素：
①氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。
②氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。
③氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。
④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。
十一、影响物质溶解的因素：
①搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。
②升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。
③溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。
十二、元素周期表的规律：
①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。
②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。
十三、原子结构知识中的八种决定关系：
①质子数决定原子核所带的电荷数（核电荷数）
因为原子中质子数＝核电荷数。
②质子数决定元素的种类。
③质子数、中子数决定原子的相对原子质量。
因为原子中质子数＋中子数＝原子的相对原子质量。
④电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近。
因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。
⑤原子最外层的电子数决定元素的类别。
因为原子最外层的电子数＜4为金属，＞或＝4为非金属，＝8（第一层为最外层时＝2）为稀有气体元素。
⑥原子最外层的电子数决定元素的化学性质。因为原子最外层的电子数＜4为失电子，＞或＝4为得电子，＝8（第一层为最外层时＝2）为稳定。
⑦原子最外层的电子数决定元素的化合价。
原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值＝得失电子数。
⑧原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数
原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数＝得失电子数
十四、初中化学实验中的“先”与“后”
①使用托盘天平：使用托盘天平时，首先要调节平衡。调节平衡时，先把游码移到零刻度，然后转动平衡螺母到达平衡。
②加热：使用试管或烧瓶给药品加热时，先预热，然后集中加热。
③制取气体：制取气体时，必须先检查装置的气密性，然后装药品。
④固体和液体的混合：固体液体相互混合或反应时，要先加入固体，然后加入液体。
⑤试验可燃性气体：在试验氢气等的可燃性时，要先检验氢气等气体的纯度，然后试验其可燃性等性质。
⑥氧化还原反应：用还原性的气体（如H2、CO）还原氧化铜等固体物质时，一般需要加热。实验时，要先通一会儿气体，然后再加热。实验完毕，继续通氢气，先移去酒精灯直到试管冷却，然后再移去导气管。
⑦稀释浓硫酸：稀释浓硫酸时，先往烧杯里加入蒸馏水，然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后装瓶。
⑧分离混合物：用重结晶的方法分离食盐和硝酸钾的混合物，当食盐占相当多量时，可以先加热蒸发饱和溶液，析出食盐晶体，过滤，然后再冷却母液析出硝酸钾晶体；当硝酸钾占相当多量时，可以先冷却热饱和溶液，析出硝酸钾晶体，过滤，然后再蒸发母液，析出食盐晶体。
⑨中和滴定：在做中和滴定的实验时，待测溶液一般选用碱溶液，应先向待测溶液中加入酚酞试剂，使之显红色，然后逐滴加入酸溶液，搅拌，直至红色恰好退去。
⑩除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气：除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，然后接着通过盛有浓硫酸的洗气瓶。
⑿检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气：在检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有无水硫酸铜的干燥管，然后再通过盛有石灰水的洗气瓶。
⒀检验酸性气体或碱性气体：检验氯化氢气体时，先用蒸馏水润湿蓝色石蕊试纸，然后用试纸检验使之变成红色；检验氨气时，先用蒸馏水润湿红色石蕊试纸，然后用试纸检验使之变成蓝色。
⒁金属和盐溶液的置换反应：混合溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”；金属混合物与一种盐溶液发生置换反应的顺序也是“先远”“后近”。如Al和Mg同时和FeCl3溶液反应,Mg与Fe的距离远，Al与Fe的距离近（在金属活动顺序表中的顺序）。
十五、反应中的一些规律：
①跟Ba2+反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的一定是SO42-，沉淀为BaSO4.
②跟Ag+反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的一定是Cl-，沉淀为AgCl。
③跟盐酸反应产生能澄清石灰水变浑浊的气体的一定是CO32-（也可能为HCO3- 离子，但一般不予以考虑）*凡碳酸盐与酸都能反应产生CO2气体。
④跟碱反应能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体（NH3）的，一定为NH4+（即为铵盐）。
*溶于水显碱性的气体只有NH3（NH3+H2O=NH3•H2O）。
⑤SO42- 与Cl- 同时存在，若要检验时，则必须先用Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42- ，然后再用AgNO3 溶液检验Cl- 。
⑥可溶性的碱加热不能分解，只有不溶性碱受热才能分解。Cu(OH)2 △ CuO+H2O。
⑦可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解。CaCO3=CaO+CO2↑（酸式碳酸盐也不稳定，受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑）。
十六、实验中的规律：
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”。
十七、实验基本操作中的数据：
1、向酒精灯里添加酒精要使用漏斗，但酒精量不得超过灯身容积的 用试管给液体加热时，不少于 。
2、用试管振荡液体时，液体的体积不超过试管容积的 。
3、用试管给液体加热时，还应注意液体体积不宜超过试管容积的 。加热时试管宜倾斜，约与台面成45度角。
4、用试管盛装固体加热时，铁夹应夹在距管口的 处。
4、托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1克。
5、如果不慎将酸溶液沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗(如果是浓硫酸，必须迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗)，再用溶质质量分数为3∽5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。
6、在实验时取用药品，如果没有说明用量，一般应该按最少量取用：液体取1∽2毫升，固体只需盖满试管底部。
书看懂 书后习题做完 我记得我那时候用的复习材料是一个专题材料 挺好的 你去书店看看
那个高手发下管用的高中数学公式，谢谢了，渴望求知的人呀。靠你们了，兄弟们。~
乘法与因式分解
a^2-b^2=(a+b)(a-b)
a^3+b^3=(a+b)(a^2-ab+b^2)
a^3-b^3=(a-b(a^2+ab+b^2)
三角不等式 |a+b|≤|a|+|b| |a-b|≤|a|+|b| |a|≤b-b≤a≤b
|a-b|≥|a|-|b| -|a|≤a≤|a|
一元二次方程的解 -b+√(b^2-4ac)/2a -b-√(b^2-4ac)/2a
根与系数的关系 X1+X2=-b/a X1*X2=c/a 注：韦达定理
判别式
b^2-4ac=0 注：方程有两个相等的实根
b^2-4ac>0 注：方程有两个不等的实根 �
b^2-4ac<0 注：方程没有实根，有共轭复数根
三角函数公式
两角和公式
sin(A+B)=sinAcosB+cosAsinB
sin(A-B)=sinAcosB-sinBcosA �
cos(A+B)=cosAcosB-sinAsinB
cos(A-B)=cosAcosB+sinAsinB
tan(A+B)=(tanA+tanB)/(1-tanAtanB)
tan(A-B)=(tanA-tanB)/(1+tanAtanB)
cot(A+B)=(cotAcotB-1)/(cotB+cotA) �
cot(A-B)=(cotAcotB+1)/(cotB-cotA)
倍角公式
tan2A=2tanA/[1-(tanA)^2]
cos2a=(cosa)^2-(sina)^2=2(cosa)^2 -1=1-2(sina)^2
半角公式
sin(A/2)=√((1-cosA)/2) sin(A/2)=-√((1-cosA)/2)
cos(A/2)=√((1+cosA)/2) cos(A/2)=-√((1+cosA)/2)
tan(A/2)=√((1-cosA)/((1+cosA)) tan(A/2)=-√((1-cosA)/((1+cosA))
cot(A/2)=√((1+cosA)/((1-cosA)) cot(A/2)=-√((1+cosA)/((1-cosA)) �
和差化积
2sinAcosB=sin(A+B)+sin(A-B)
2cosAsinB=sin(A+B)-sin(A-B) )
2cosAcosB=cos(A+B)-sin(A-B)
-2sinAsinB=cos(A+B)-cos(A-B)
sinA+sinB=2sin((A+B)/2)cos((A-B)/2
cosA+cosB=2cos((A+B)/2)sin((A-B)/2)
tanA+tanB=sin(A+B)/cosAcosB
某些数列前n项和
1+2+3+4+5+6+7+8+9+…+n=n(n+1)/2
1+3+5+7+9+11+13+15+…+(2n-1)=n2
2+4+6+8+10+12+14+…+(2n)=n(n+1) 5
1^2+2^2+3^2+4^2+5^2+6^2+7^2+8^2+…+n^2=n(n+1)(2n+1)/6
1^3+2^3+3^3+4^3+5^3+6^3+…n^3=n2(n+1)2/4
1*2+2*3+3*4+4*5+5*6+6*7+…+n(n+1)=n(n+1)(n+2)/3
正弦定理 a/sinA=b/sinB=c/sinC=2R 注： 其中 R 表示三角形的外接圆半径
余弦定理 b^2=a^2+c^2-2accosB 注：角B是边a和边c的夹角
圆的标准方程 (x-a)^2+(y-b)^2=^r2 注：（a,b）是圆心坐标
圆的一般方程 x^2+y^2+Dx+Ey+F=0 注：D^2+E^2-4F>0
抛物线标准方程 y^2=2px y^2=-2px x^2=2py x^2=-2py
直棱柱侧面积 S=c*h 斜棱柱侧面积 S=c'*h
正棱锥侧面积 S=1/2c*h' 正棱台侧面积 S=1/2(c+c')h'
圆台侧面积 S=1/2(c+c')l=pi(R+r)l 球的表面积 S=4pi*r2
圆柱侧面积 S=c*h=2pi*h 圆锥侧面积 S=1/2*c*l=pi*r*l
弧长公式 l=a*r a是圆心角的弧度数r >0 扇形面积公式 s=1/2*l*r
锥体体积公式 V=1/3*S*H 圆锥体体积公式 V=1/3*pi*r2h �
斜棱柱体积 V=S'L 注：其中,S'是直截面面积， L是侧棱长
柱体体积公式 V=s*h 圆柱体 V=pi*r2h
定理:
1 过两点有且只有一条直线
2 两点之间线段最短
3 同角或等角的补角相等
4 同角或等角的余角相等
5 过一点有且只有一条直线和已知直线垂直
6 直线外一点与直线上各点连接的所有线段中，垂线段最短
7 平行公理 经过直线外一点，有且只有一条直线与这条直线平行
8 如果两条直线都和第三条直线平行，这两条直线也互相平行
9 同位角相等，两直线平行
10 内错角相等，两直线平行
11 同旁内角互补，两直线平行
12两直线平行，同位角相等
13 两直线平行，内错角相等
14 两直线平行，同旁内角互补
15 定理 三角形两边的和大于第三边
16 推论 三角形两边的差小于第三边
17 三角形内角和定理 三角形三个内角的和等于180°
18 推论1 直角三角形的两个锐角互余
19 推论2 三角形的一个外角等于和它不相邻的两个内角的和
20 推论3 三角形的一个外角大于任何一个和它不相邻的内角
21 全等三角形的对应边、对应角相等
22边角边公理(SAS) 有两边和它们的夹角对应相等的两个三角形全等
为了排除心理压力，不同的同学采用了不同的方法，常见的逃避心理压力的现象是：
一、上课不认真听老师讲，甚至是想听听不进去，长此下去，会失去知识的连续性，造成以后学习的更大困难，当醒悟过来想学习时，很难再回到以前的良好状态。
二、迷上课堂以外的东西，比如打电子游戏。刚开始时，还会因为想到课堂上浪费了学习时间而后悔，但又想到听课的难度时，就想逃避。如此想法的交替，会造成更大的心理压力，让学生产生失眠、焦虑、厌食，最终失去学习兴趣。
那么，应该怎样合理地排除学习心理压力呢？
第一，有准备地进入每一堂课，带着兴趣，带着问题，带着目的听课。准备什么呢？就是根据课程表的安排，有针对性地预习弱项课程，预习时要弄清下一节课的内容，其中哪些是清楚的，哪些是模糊的，哪些是不懂的。由此确定出听课的重点，课后再总结一下，归纳出所讲知识的框架，然后做相关练习。
第二，消除不好意思的心理，多和同学们交流，在讨论中发现他人的好思路、好方法、好心态。这种近距离的交流会使你和大家融为一体，于是学习心理压力会减轻。你的学习心态放轻松，听课效果会很快提高。
第三，学习，“习”在学习中的作用决定了你的学习结果是否有好的成效。每次听完课后，阅读一些相关的辅导资料，做一些相关的习题。现在的辅导资料很多，哪一种好呢？哪一种适合你的情况？在书店的辅导资料书架前大致阅读一些，感觉哪本适应你，就用哪一本。如果还感觉不准，可以咨询你的代课老师。
学习是一个长期积累知识的过程，不存在什么速效的方法。学生时期是集中每天的时间在积累，此期间形成一个良好的学习心理是非常重要的，祝愿正在读初三的同学们都有良好的学习心理。
考场应试对策
对于如何应试，一些教育方面的专家谈了理科的应试对策。
一、对题目的审查要认真：审题的正确是正确解题的开始和基础，对题目的阅读，除了有较好的语文基础外，必须结合各科的特点，最后达到看懂、看清题目内容的目的。审题过程注意以下几点：
1、最简单的题目可以看一遍，一般的题目至少要看两遍。
2、对“生题”的审查要耐心地读几遍。
3、审题过程中要边阅读边分辨出已知量和待求量。
二、对题目的应答要准确：试题的题型有单选题、多选题、填空题、作图题、实验题、计算题等，每一种题型都有各自的测试功能，应答时也应有各自的注意点。
1、单项选择题的应答：试题的特点是概念性强、针对性强，具有一定的迷惑性。主要考查学生的判断能力和比较能力。应答的主要方式有两种：（1）直接判断法：利用概念、规律和事实直接看准某一选项是完全肯定的，其它选项是不正确的，这时将唯一的正确选项答出；（2）排除法：如果不能完全肯定某一选项正确，也可以肯定哪些选项一定不正确，先把它们排除掉，在余下的选项中做认真的分析与比较，最后确定一个选项。单项选择题一定不要缺答。
2、多项选择题的应答：选项中有一个或几个选项是正确的，但不能肯定其它选项一定就是错误的，采用的方法主要是直接判断。对犹豫不定的结论不要强行选择。
3、填空题的应答：由于填空题不要求书写思考过程或计算过程，需要有较高的判断能力和准确的计算能力。对概念性的问题回答要确切、简练；对计算性的问题回答要准确，对比例性的计算千万不要前后颠倒。
4、理科作图题的应答：主要考查学生作图技能和应用方法解决问题的能力。作图题中，一类是定性的，另一类是定量的。对定性的作图也要认真些，比如画光路、力的图示中的箭头等要用直尺，不要太潦草；对定量性的作图一定要准确，比如力的图示法解题、透镜中焦点的确定等。
5、理科实验题的应答：实验题是以考查内容而言的，它的题型又可以包括选择、填空、作图、计算、问答等。实验题有四类：（1）实验仪器和测量工具的使用；（2）学生做过的验证性实验和测量性实验，包括实验目的、实验原理、实验器材、实验步骤、实验数据及数据处理、误差分析等；（3）教师在课堂上做过的演示实验或画在课本上的实验；（4）根据生活和生产中的要求设计一些简单的实验。为了能答好实验题，必须在没有实际仪器的情况下把各种实验及要求牢记在心，应答时严格按题中要求来作答。6、计算题的应答：计算题综合性强，必须通过分析与综合，推理与运算才能完整地解出答案。对有数字运算的题目一般应采取从已知条件开始，每用一次公式就代入一次数字，一步一步地解下去。在解题过程中，能画图的一定要作图辅佐解题；数字与单位要统一。
中考前期中考试砸不必沮丧
期中考试结束了，它是初三阶段的第一次大考，应该予以重视，考试结束后该怎么办？
1．正确对待期中考试成绩
成绩好的固然可喜，但也不必喜形于色，毕竟它是一个阶段考试，知识考查有限，跟中考还有相当大的差距；成绩不理想的同学也不必沮丧，来日方长，只要努力仍有希望。
2．总结经验，查缺补漏
成功者要总结经验，失败者要接受教训。对于期中考试中发现的问题，找原因，刨根源，关键要把知识漏洞找到，看看哪些概念、规律没有理解，哪些知识点在复习中存在漏洞，应该做到犯过的错误不可重复再犯。
3．改变方法，以利再战
有些同学进入初三还在沿用错误的学习方法：死记硬背。他们的特点是，一听课就会，一做题就错，所以造成学习成绩平平。究其原因主要是不了解物理学科特点，学习方法失当。
物理学科基本特点是：知识含量大，涉及面宽，体现四多：概念多、规律多、公式多、实验多。要想学好物理主要靠领会、理解、掌握好的学习方法。初三物理的特征是：由初二物理的现象教学逐步过渡到理论教学，要求学生由形象思维向抽象思维过渡。例如：人教版初三物理是机械能、内能、电学初步知识，这些内容看不见、摸不到，缺乏直观性，具有抽象性；首都师大版初三内容难点是力学、密度、压强、浮力，它们既是中考重点又是中考难点。对于这些理论性强的概念、规律，靠死记硬背很难取得理想成绩。因此，学好物理必须改变学习方法，应以理解为主，在强化记忆的基础上，灵活运用，提高能力。
4．学好初中物理的几点建议：
（1）学会“入静”，提高“悟性”
一般地讲，物理成绩差的，多数人浮躁好动，马虎有余，踏实不足，头脑杂念多，心理障碍多，这些同学不能也不会“入静”；而学习成绩优良的学生多数表现为：心平气和，能够入静，充满自信，坐得住、学得进，有较强的自我控制能力和良好的心理素质。提高“悟性”是学好物理的另一个重要因素。悟性低的学生，一般讲听课抓不住重点，迷迷糊糊，似懂非懂，表现为一听就会，一做就错，死记硬背，不会知识迁移；悟性高的学生，心有灵犀一点通，会听讲，能触类旁通，举一反三，融会贯通，有好的学习方法，成绩自然好。
（2）课堂听讲是关键
课堂教学是学生掌握知识的主要途径，听课要抓住以下环节：①知识是怎样引出的。②知识内容是什么。③所学知识概念怎样理解。④所学知识在生活、生产中有什么应用。
（3）读好物理书
我们所学知识基本上都来自课本，所以通过读书才能对知识的来龙去脉有全面的了解。读书的过程就是对物理知识加深理解的过程。在读书时还应对重点知识、概念、规律、定义、公式在理解的基础上强化记忆。
（4）建立知识体系
在读书基础上打破章节界限，按知识条块归类，并建立相关的知识体系，将各知识点之间的内在联系弄清楚，由点到面形成知识网络。建立知识体系的过程也就是提高综合能力的过程，也是使物理复习质量升华的过程。
（5）重视做题训练
做题训练是考查知识是否掌握的重要环节。要有足够量的习题训练。多做题，熟能生巧，在做题中明思路、找方法、寻规律，力争做到举一反三，触类旁通。
只要掌握好以上几点，相信同学们一定能学好物理。
期中考试临考有“三忌”
期中考试临近，面对进入高三以来的第一次重大考试，每位高三同学都不会掉以轻心。怎样才能在考试中发挥出自己的最好水平，考出令人满意的成绩？这是每个同学和家长都关心的问题。良好的成绩固然与平时的努力息息相关，但是我们也时常发现，有些同学平时学习很努力，测验小考常常能“过五关斩六将”，一到大考却失误连连，“败走麦城”，令人惋惜不已。
考试不仅是智力的较量，也是心理的比拼。因此，面对考试，不仅要做好考前的物质准备———扎实有效的复习、良好的体力储备，而且要做好临考的精神准备———稳定自己的情绪、调整好自己的心态。只有这样，我们才有可能在考试中正常发挥，考出自己的应有水平。临考有“三忌”：
一忌:期望过高定位失当
渴望在考试中取得好成绩，这是人之常情。但是，这种愿望一旦超出了自己的能力，就会成为沉重的负担压得自己喘不过气来，以致屡战屡败，信心受挫，最终导致心理失衡，考试失常。有的同学在高三的这次考中“折戟沉沙”，因此下决心要在期中考一雪“前耻”，给自己定下了班级、年级的名次，甚至每一门学科都制定了具体的分数，大有不达目的誓不罢休的劲头。殊不知，这些目标都是自己一厢情愿定下的，且不说从自己的学习能力来讲是否有实现的可能，即便有可能，也要考虑其他同学同样也在努力，也在进步，这种比较是一个动态的过程，往往是水涨船高，各有所得，不能简单地设想成我动彼静、我进彼止的过程。至于给自己定出具体的考分就更缺乏科学依据了，因为考分的高低除了取决于学习能力的高低之外，还取决于试卷的难易，对于选拔性的考试来说尤其如此。如果不是处于“两极”（成绩极好的和成绩极差的）的同学，制定具体的考分基本上是没有意义的。不过，这并不是说不要给自己制定目标，目标必须要有，关键看你制定的目标是否恰当，是否充分考虑到自己的学习能力和知识基础。学习是一个循序渐进的过程，欲速则不达。对于高三的同学来说，尤其要有打持久战的准备，不能指望通过三两个月的苦熬就能一鸣惊人，功成名就。要学会给自己每一个阶段的学习确定一个切实可行的目标，淡化名次观念，认定目标，潜心钻研。高三的同学要把每一次考试都当成自己学习中的一次战斗，日积月累，积小胜为大胜，最终取得全局的胜利。
二忌:患得患失自乱方寸
考试是一场心智的竞争和较量，能否在考场上保持良好的心态，能否做到气定神静，心无旁骛，对考试的成败至关重要。考场上心神不定，杂念丛生，最终必然导致心浮气躁，应对失措。竞技场上因求胜心切，患得患失而导致失误甚至丧生的例子并不少见。瓦伦达是美国伟大的高空绳索平衡专家，他曾在高空钢索上进行过无数次成功的表演，但是在最后一次、也是他认为最重要的一次表演中，他却从钢索上坠地身亡。事后他太太回想说，她知道这一次他一定会出差错，因为他不断地说：“这次只许我成功，不许失败。”瓦伦达的悲剧就在于患得患失，方寸自乱。关键时刻，成功和失败往往就在一念之间。竞技场上如此，考场亦如此。我们要想在考场上正常发挥，甚至超常发挥，就必须努力做到摒弃杂念，专注一点。而这种能力并非一朝一夕养成的，需要长期的锻炼和培养。有的同学对平时的测验考试不以为意，心态放松得很，总以为只要大考重视就行了。试想，平时懒懒散散，考场上如何能一下子就做到专心致志？硬要这样做的结果就会造成精神紧张过度，思维迟滞，心态失常。眼前的期中考试就是一次很好的练兵机会，我们不但要借此机会很好地巩固所学知识，还要认真锤炼自己的心理品质，使自己逐渐养成能够从容应考、临阵不乱的良好心态。
三忌:死缠烂打不知进退
学习要有一股钻研的精神，要“咬定青山不放松”，但在考场上却必须讲究点策略，当进则进，需退则退。如果面对难题死缠烂打，一味蛮干，那就很可能空耗时间，错过本可得分的题目。考试有严格的时间和空间限制，试卷命题面对的是全体学生，每个同学都应根据自己的实际情况制定适当的迎考策略。一个基本的原则就是：力争在规定的时间内最大限度地获取自己可能获取的分数。在此原则之下，能拼则拼，当舍则舍。“不获全胜，决不收兵”的精神虽说可嘉，但却未必可行。因为考试总是要有区分度的，以选拔功能为主的高考更是如此。有些同学正因为死抱着这种不失“一城一地”的想法，一旦考试中遇到难题，要么心慌意乱，一败涂地，要么纠缠不休，浪费了宝贵的时间，最终难以发挥出自己应有的水平。选择是一种艺术，放弃也是一种艺术。对于大多数同学来说，一气呵成地完成一张试卷的可能性是不大的，应该对考试中的困难有充分的心理准备，为了全局，为了获得最大利益，局部的放弃，是必要的，也是明智的。当然，学会放弃并不等于遇难即让，无所作为。面对困难，如果不分青红皂白就放弃，这和缴械投降有何区别？还有什么策略和艺术可言呢？
从人生的历程看，考试可以说是人生的必修课，我们时时都在面临着不同形式的考试。从这个意义上来说，我们不应该、也没有必要畏惧考试。考试总是会有失败和缺憾的，只要我们不怨天尤人，不自暴自弃，成功的种子总有一天会在失败的土壤里破土而出、茁壮成长的。面对失败的态度，不仅可以反映出一个人的心理素质，而且还可以预见他在成功的路上究竟能走多远。
主动学习减负增强
现在不少家长，也有些教育工作者对减负有认识上的偏差，担心减负将降低知识质量。这是片面地把减负理解成做“减法”，减在校学习时间、减课外作业题量、减考试测验。
学习困难或比较困难的学生容易列为减负的“首要”对象。但是如果对他们一味“做减法”就不妥了，这部分学生最沉重的负担是精神负担，他们常在互为因果的“学不好———怕学习”的怪圈中挣扎，一天不跳出怪圈，一天就负担沉重。2003年，在刘京海先生指导下，成功教育课题的一线老师运用他们的成熟的理论和实践，编写《成功步步高》能力激活与训练系列丛书。虽然成功教育并不是仅仅对“差生”的教育，但是毕竟困难学生受惠于成功教育最多。他们尝到成功的快乐，增进学习自信，跟上同学们的步伐。
简单、重复、刻板的学习和训练，对基础扎实、思维敏捷的学生来说，是不合理的负担。给他们减负无异于松绑，让他们有时间有精力去主动发展，可以参加更多的社会实践和兴趣活动，增长知识能力和才干。也可以在文化课的学科知识方面有所选择地作纵深发展，多读一些课外书籍。
怎样提高学习效率
笔者认为，学会听课，提高听课效率是学好《思想政治》课的关键。那么，如何才能提高听课效率呢？
一、要学会阅读教材
阅读教材，包括了解教材的体系和框架，教材的基本论点和论据，理解知识的逻辑顺序。具体一点儿讲，可概括为“四关注”，即：
一是要关注“目录”。目录是全书主要内容的高度概括，是学习应掌握或解决的中心问题。因此，在阅读全书时应紧扣教材目录梳理知识点，以纲带目，纲举目张。全书知识体系如下表：
二是要关注“五题”。初三《思想政治》教材在编排体例上不同于其他学科，它有“五题”：（1）课题。结合体系表（请见上表），明确其在教材中的地位，便于把握学习重点。（2）节题。明确该课由几节组成，各节在该课中的作用，对各节内容凝练的表达，便于把握总纲，理清线索，做到胸中有数。（3）框题和目题。“框题”是“五题”的重点，既是向教材暗示———教时的内容（当然，也不排除适当的伸、缩），也是同学们应学习的重要知识点，故而，我们有必要注意“框”内各“目”中的重点内容、重点段落和重点句子，便于知识过手，学有所得。（4）问题（即每课后的练习题），是“五题”的落脚点。解答“问题”有利于同学们对知识学习的巩固和举一反三、触类旁通。故而不可轻视，更不能不懂装懂。
三是要关注引言。引言既总举了课文的纲，也是教学要求的归宿。它以典型的事例，生动的事例，把教材的编路，课文的思路，教学的目的（或曰“教路”与“学路”）融为一体，设置悬念，提出疑问，引起同学们的求知欲：“按图索骥”，在愉悦中探（求）得知识。
四是要关注字体、插图以及名人名言和设问栏目。（1）字体，它是知识重点的“显示器”。教材内容的表达多以不同的字体来分别表示正文（宋体）、说明性（黑体）和引用性（楷体）文字。在学习中，同学们宜注重把握宋体字，尤其是对黑体字的反复体会，从而抓住重点，节省一定的时间和精力。（2）插图，是教材内容的有机组成部分，是促进记忆的桥梁。在学习中，同学们要注意阅读插图，弄清其说明的是什么内容，与其搭配的有哪些文字，画面上有哪些事物，这些事物各有什么特点，力求做到观察清楚、理解正确。（3）名人名言及设问小栏目，它们对于我们学习教材内容，理解与把握教材中的基本概念和原理，培养同学们的逻辑思维能力和概括能力，提高阅读质量和效率，具有极为重要的意义。
二、要学会听课和记笔记
课堂，是同学们学习思想政治课的“主战场”，故而必须重视。依笔者之见，宜“四要”：
一是要预习。每次预习一框内容即可。通过预习，找到暂时无法理解的问题（可将问题写在本子上或教科书上），待课后看看是否已经迎刃而解，否则，务必向老师质疑以资释疑。
二是要专心听课。学习的敌人是自己的满足（抑或是一知半解），所以，应在预习的基础上，专心听讲，勿开小差，沿着老师的授课思路，认真地思考、领会，全面正确地理解和把握所学内容，在“主战场”上学有所获。
三是要做笔记。人们都说：“好记性比不上烂笔头”，足见笔记的重要性。同学们应养成勤记善记的好习惯。笔者认为，以记在教材文字旁的空白处为最佳：功在平时利于中考（毋庸讳言：本学科系开卷考试，可带书）。笔记可记：（1）老师反复强调的；（2）相似知识的对比；（3）课文内容与现实相联系的时政知识点；（4）分散知识的归纳综合等等。
四是要在学习的过程中“五注意”（又叫“五要”）：
总而言之，笔者相信，只要同学们这样做了，我们的效率何愁而不高？
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经验一：
1、不妨给自己定一些时间限制。连续长时间的学习很容易使自己产生厌烦情绪，这时可以把功课分成若干个部分，把每一部分限定时间，例如一小时内完成这份练习、八点以前做完那份测试等等，这样不仅有助于提高效率，还不会产生疲劳感。如果可能的话，逐步缩短所用的时间，不久你就会发现，以前一小时都完不成的作业，现在四十分钟就完成了。
2、不要在学习的同时干其他事或想其他事。一心不能二用的道理谁都明白，可还是有许多同学在边学习边听音乐。或许你会说听音乐是放松神经的好办法，那么你尽可以专心的学习一小时后全身放松地听一刻钟音乐，这样比带着耳机做功课的效果好多了。
3、不要整个晚上都复习同一门功课。我以前也曾经常用一个晚上来看数学或物理，实践证明，这样做非但容易疲劳，而且效果也很差。后来我在每晚安排复习两三门功课，情况要好多了。
除了十分重要的内容以外，课堂上不必记很详细的笔记。如果课堂上忙于记笔记，听课的效率一定不高，况且你也不能保证课后一定会去看笔记。课堂上所做的主要工作应当是把老师的讲课消化吸收，适当做一些简要的笔记即可。
经验二：
学习效率这东西，我也曾和很多人谈起过。我们经常看到这样的情况：某同学学习极其用功，在学校学，回家也学，不时还熬熬夜，题做得数不胜数，但成绩却总上不去其实面对这样的情况，我也是十分着急的，本来，有付出就应该有回报，而且，付出的多就应该回报很多，这是天经地义的事。但实际的情况却并非如此，这里边就存在一个效率的问题。效率指什么呢？好比学一样东西，有人练十次就会了，而有人则需练一百次，这其中就存在一个效率的问题。
如何提高学习效率呢？我认为最重要的一条就是劳逸结合。学习效率的提高最需要的是清醒敏捷的头脑，所以适当的休息，娱乐不仅仅是有好处的，更是必要的，是提高各项学习效率的基础。那么上课时的听课效率如何提高呢？以我的经历来看，课前要有一定的预习，这是必要的，不过我的预习比较粗略，无非是走马观花地看一下课本，这样课本上讲的内容、重点大致在心里有个谱了，听起课来就比较有针对性。预习时，我们不必搞得太细，如果过细一是浪费时间，二是上课时未免会有些松懈，有时反而忽略了最有用的东西。上课时认真听课当然是必须的，但就象我以前一个老师讲的，任何人也无法集中精力一节课，就是说，连续四十多分钟集中精神不走神，是不太可能的，所以上课期间也有一个时间分配的问题，老师讲有些很熟悉的东西时，可以适当地放松一下。另外，记笔记有时也会妨碍课堂听课效率，有时一节课就忙着抄笔记了，这样做，有时会忽略一些很重要的东西，但这并不等于说可以不抄笔记，不抄笔记是不行的，人人都会遗忘，有了笔记，复习时才有基础，有时老师讲得很多，在黑板上记得也很多，但并不需要全记，书上有的东西当然不要记，要记一些书上没有的定理定律，典型例题与典型解法，这些才是真正有价值去记的东西。否则见啥记啥，势必影响课上听课的效率，得不偿失。
作题的效率如何提高呢？最重要的是选"好题"，千万不能见题就作，不分青红皂白，那样的话往往会事倍功半。题都是围绕着知识点进行的，而且很多题是相当类似的，首先选择想要得到强化的知识点，然后围绕这个知识点来选择题目，题并不需要多，类似的题只要一个就足够，选好题后就可以认真地去做了。作题效率的提高，很大程度上还取决于作题之后的过程，对于做错的题，应当认真思考错误的原因，是知识点掌握不清还是因为马虎大意，分析过之后再做一遍以加深印象，这样作题效率就会高得多。
评：夏宇同学对于听课和做题的建议，实际上反应了提高学习效率的一个重要方法--"把劲儿使在刀刃上"，即合理分配时间，听课、记笔记应抓住重点，做习题应抓住典型，这就是学习中的"事半功倍"。
经验三：
学习效率是决定学习成绩的重要因素。那么，我们如何提高自己学习效率呢？
第一点，要自信。很多的科学研究都证明，人的潜力是很大的，但大多数人并没有有效地开发这种潜力，这其中，人的自信力是很重要的一个方面。无论何时何地，你做任何事情，有了这种自信力，你就有了一种必胜的信念，而且能使你很快就摆脱失败的阴影。相反，一个人如果失掉了自信，那他就会一事无成，而且很容易陷入永远的自卑之中。
提高学习效率的另一个重要的手段是学会用心。学习的过程，应当是用脑思考的过程，无论是用眼睛看，用口读，或者用手抄写，都是作为辅助用脑的手段，真正的关键还在于用脑子去想。举一个很浅显的例子，比如说记单词，如果你只是随意的浏览或漫无目的地抄写，也许要很多遍才能记住，而且不容易记牢，而如果你能充分发挥自己的想象力，运用联想的方法去记忆，往往可以记得很快，而且不容易遗忘。现在很多书上介绍的英语单词快速记忆的方法，也都是强调用脑筋联想的作用。可见，如果能做7到集中精力，发挥脑的潜力，一定可以大大提高学习的效果。
另一个影响到学习效率的重要因素是人的情绪。我想，每个人都曾经有过这样的体会，如果某一天，自己的精神饱满而且情绪高涨，那样在学习一样东西时就会感到很轻松，学的也很快，其实这正是我们的学习效率高的时候。因此，保持自我情绪的良好是十分重要的。我们在日常生活中，应当有较为开朗的心境，不要过多地去想那些不顺心的事，而且我们要以一种热情向上的乐观生活态度去对待周围的人和事，因为这样无论对别人还是对自己都是很有好处的。这样，我们就能在自己的周围营造一个十分轻松的氛围，学习起来也就感到格外的有精神。
经验四：
很多学生看上去很用功，可成绩总是不理想。原因之一是，学习效率太低。同样的时间内，只能掌握别人学到知识的一半，这样怎么能学好？学习要讲究效率，提高效率，途径大致有以下几点：
一、每天保证8小时睡眠。
晚上不要熬夜，定时就寝。中午坚持午睡。充足的睡眠、饱满的精神是提高效率的基本要求。
二、学习时要全神贯注。
玩的时候痛快玩，学的时候认真学。一天到晚伏案苦读，不是良策。学习到一定程度就得休息、补充能量。学习之余，一定要注意休息。但学习时，一定要全身心地投入，手脑并用。我学习的时侯常有陶渊明的"虽处闹市，而无车马喧嚣"的境界，只有我的手和脑与课本交流。
三、坚持体育锻炼。
身体是"学习"的本钱。没有一个好的身体，再大的能耐也无法发挥。因而，再繁忙的学习，也不可忽视放松锻炼。有的同学为了学习而忽视锻炼，身体越来越弱，学习越来越感到力不从心。这样怎么能提高学习效率呢？
四、学习要主动。
只有积极主动地学习，才能感受到其中的乐趣，才能对学习越发有
#空魏万# 我高二了,成绩不好,但是现在想学习了,但是以前的基础好差啊?怎么才能快速的提高啊? -
(15936688501)： 金字塔的魅力在于它完美的建筑结构,有宽厚的基础才能造就塔尖的辉煌!一切从基本的开始,我觉得首先要有一个好的心情,其次要保持对学习的兴趣,最后在较短的时间内找到自己的学习方法,要做到永不言弃!自信来自于踏踏实实的付出,相信自己! 希望采纳
#空魏万# 为什么我现在学习没有兴趣了?我想好好学习,但是基础太差,怎么办?好难受,高手求解!!! -
(15936688501)： 基础差,就补基础,那不行就去补那,别每天神游,学习是个苦过程,你连这都熬不过去,你说将来你能干啥还?我也不否认有过这个阶段,但是要放眼于当下,努力完善自己,不要放弃自己追求,或者已经拟定好的道路,等待虽苦,但后悔更甚啊
#空魏万# 语文基础不好,想在高中考出语文好成绩,买什么资料做,看,好? -
(15936688501)： 语文基础手册!学校定的就行,我语文本来也不好!每天看它半个小时,坚持长了你就会发觉你可以前进了,语文无非就是那个样子,你见得他会像数学那样变来变去吗?不会,永远是那个老模样.我本来语文是83分左右,我现在慢慢的有111了,希望你比我进步还快,我现在都在努力提高,现在开始写议论文了,素材就买有关的素材书吧!周计划之类的.相信这样很容易提高的.
#空魏万# 怎样学好英语啊?我基础很差 现在已经是高二了 我还可以把英语学好吗? -
(15936688501)： 不要轻言放弃,基础不好可以慢慢学扎实了,但是没有信心是万万不可以哦! 高二嘛……我觉得还来得及.英语高考大纲必背单词总共有3000个,算下来刨除大概会的一些基本词汇,按一年计算,每天背上6.7个单次即可,这是从词汇角度.不...
#空魏万# 请大家帮忙推荐高中数学参考资料书 -
(15936688501)： 基础差没有关系的,就看你想不想学好,会不会付出比别人更多的努力. 基础差不是靠辅导书能够弥补的.你要找到自己数学基础差在哪里,是初中没学好,还是高一没有学好.如果是初中没有学好,那你就应该在现在课程的空余时间多看看初...
#空魏万# 我想自学语文,基础很差,从头学起,我基本连26个字母都不会,有什么好的方法或学习软件、
(15936688501)： 采纳鼓励下亲谢谢 语文的学习实际上是一个语文素质、语文能力提高的过程,而语文素质、语文能力的提高离不开读和写.所以,解决了读和写的问题,就提高了语文素质和语文能力,也就是学好语文了. 读,即阅读和理解;写,指书写和作...
#空魏万# 我的英文基础很差,我现在想学习,该怎么补起来啊!有什么好的方法啊! -
(15936688501)： 看我下面的帖子吧.都是有效经验的总结.很多人两年内从一窍不通到过了英语三级和四级.关键是你每周都要有个完成的目标.要有个计划,但不需要过细.最关键的是每天都学一些英语.学多少词用多少词.千万不要去补习班.浪费钱和精力时间.如果你真需要老师,不如请个家教.补习班再小班教学也不会顾得上你的.语言就是自学的!而且只是通过自学才能真正掌握.该看什么.音标之类的.我都写在帖子里了http://wenwen.sogou.com/z/q853054010.htm 也可以看这个.语法方面非常全面了..唉.给逼的.那个人问的太具体了.http://wenwen.sogou.com/z/q659731553.htm
#空魏万# 高三化学基础差,求推荐化学复习书 -
(15936688501)： 《高阶题典》化学 《53化学高考班》《小题狂做化学高考版》《教材全解化学高考版》还有你的化学书和做过的题一定要在看几遍
#空魏万# 高三数学基础不好,怎么办? -
(15936688501)： 兄弟,不知道你是哪里的.不过,我有点意见想和你分享.现在离高考不远了.以你的现状,上升空间很大,可时间是不允许的.所以,首先要有取舍.其他的学科,你要尽量提高分数以弥补自己数学的不足.另外,所说的补数学是非常关键.假始把握不好,便会得不偿失.对于数学倒数的你要看看书上的例题.专攻填空题前面的简单部分,大题也是专攻前面简单的.高考试卷的题目类型一般都是固定的.此外就是剩下大题的第一问了,第一问还是比较简单的.在这段时间里,在顾及其他学科的情况下,想数学猛提不容易,而且数学本身就比较难,所以不要期望数学突飞猛进
#空魏万# 有数学速成的资料或者方案吗~高二了~数学没基础,从没听过数学课~
(15936688501)： 速成的方法没有,除非你是天才.不过有一些高考题拿给小学生都能做出来,例如:复数的运算、向量、立体几何、三角和圆锥曲线. 其中: 向量和圆锥曲线在选择题中...
