自由度是怎么算的？贮有氮气的容器，以速度v=100m/s运动，那么它的自由度是多少？

自由度指的是，要描述在一个参考系中的一个运动，需要使用的限制变量的数目。比如说，在直角坐标下，自由运动的平动自由度就是3：x y z如果还要算转动，就还要加自转的2个变量，在抠门的化，还要加上一个振动的自由度。
对于这个题，如果100是氮气容器的速度，这个速度和容器中的氮气没有关系，所以氮气分子的自由度还是6

自由度其实就是说确定一个物理量最少需要多少个变量。

贮有氮气的容器以速度v=100m/s运动，假设该容器突然停止不动，容器中的温度将上升多少？~

物体具有的动量转化为 内能 使温度上升

平动自由度怎么有五个,三维空间平动只有三个.任何自由度的确定都是看唯一确定系统的状态（广义坐标）需要的独立坐标的个数.对于转动,如果系统是刚性棒（你所说的氮气分子近似可以这么看）那么确定他的空间指向需要两个角度,分别是方向矢量对x轴的夹角和对y轴的夹角（由于余弦平方求和等于1那个等式,只有两个角式独立的）,所以转动自由度为2.三维刚体有三个转动自由度（三个欧拉角）：取三维刚体的三个不共线的三个点,形成一个平面,该平面的法向量有两个自由度（之前那个一维问题）,然后这个平面相对于法向量自转有一个转动角的自由度,共计三个转动自由度.

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#充紫堂# 在一封闭容器中盛有1 mol 氦气(视作理想气体),这时分子无规则运动的平均自由程仅 决定于( ) A. 压强p. -
(17043541072)： 平均自由程=kT/(根号2*pai*d*d*p) 封闭容器,温度不变,所以选 a 压强 如果有错 请指出,谢谢

#充紫堂# 一定温度下,向一个容积为2L的真空密闭容器中(事先装入催化剂),通入1mol氮气和3mol氢气,3min么测得 -
(17043541072)： 氮气+3氢气====2氨气1 3 0 初始 m 3m 2m 反应1-m 3-3m 2m 末 原有4mol气体,压强为起始的90%,则3min时有3.6mol气体.1-m+3-3m+2m=3.6 m=0.2 v=3*0.2/2/3=0.1mol/L/min

#充紫堂# 容器中装有混合气体,其中一种气体的体积分数怎样求?是等于求物质的?
(17043541072)： PV=nRT 以上是气体状态方程,当压强P温度T相同时,体积V与物质的量n呈正比 所以等于求物质的量百分比

#充紫堂# 同温下将氢气氮气按照1比1体积比充入100升容器中压强为100个大气压,反应后95个大气压求3种气体体积比 -
(17043541072)： 设N2 和H2 各为 50 mol反应后压强为 95 则 反应后气体总量为 95 molN2 +3H2===2NH3 dv 1 3...

#充紫堂# 化学:在密闭容器中,将一定量NH3加热使其发生分解反应2NH3(g)可逆~N2(g)+3H2(g),当达到平衡时,测得有百分之25的氨气分解,此时容器内的压强是原来的( )倍
(17043541072)： 用三步法解. 初始 x 0 0 反应 2 1 3 结束(x-2) 1 3,有百分之25的氨气分解,即说明氨气的转化率是百分之25, 则有2/x=0.25,解出x=8mol, 而压强之比为物质的量之比, 则有:(x-2+1+3)/x=1.25,即此时容器内的压强是原来的1.25倍

#充紫堂# 储有氧气(处于标准状态)的容器以速度为v=100m/s做定向运动,若容器突然停止运动,全部定向运动 -
(17043541072)： 假设容器内有1mol 氧气.其摩尔质量为 M则其 随容器平动的动能 Ek= Mv²/2氧气内能增量:△E=5R(T-T0)/2 = Mv²/2所以 T= T0+ Mv²/5R= 自己代入数据算下由 PV=RT 可得P0V/T0 = PV/T 解得 P= P0(T/T0) =P0(1+Mv²/5RT0)= 自己算,有疑问追问........

#充紫堂# 储有氢气的容器以某速度v作定向运动,假设该容器突然停止,全部定向运动动能都变为气体分子热运动的动能 -
(17043541072)： 氢气是双原子气体,恒容热容是2.5R,乘以摩尔量乘以上升的温度就是动能,而动能又等于摩尔量乘以分子量乘以速度的平方除以2,得到速度;平均平动动能,需要找到这个的热容(我忘了)就行了