氢键强弱怎么判断
来源：志趣文 时间： 2024-05-14
（1）离子晶体看离子键的强弱，一般离子半径越大、所带电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高。（2）原子晶体看共价键的强弱，一般非金属性越强、半径越小，共价键越强，熔沸点越高。如金刚石比晶体硅的熔沸点高，是因为C比Si元素非金属性强，原子半径小，所以碳碳共价键比硅硅共价键强。（3）...
键长，C-C键键能最大。因为C原子半径小于Si原子半径，两个C的距离就比C-Si或Si-Si短，F=kQq\/r²，也就是说C-C作用力大，其间势能E=kQq\/r就大。根据上式可以看出，与键能大小直接相关的是键长(离子半径)、电量(离子电荷)相关。当然，一般而言，对于同族元素，式量越大，则半径越大，形成...
共价键强弱可以通过共价键的键能、键长、核电荷数，核对电子的引力来判断。成键原子的核电荷数越多，核对电子的引力越强，键长就越短，键能越大，共价键就越强。键长约等于两个成键原子的半径之和。共价键是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此...
(1)金属键强弱不一!(2)金属键强---金属硬度大,熔点高(如金属钨)(3)金属键弱---金属质软,熔点低(汞液态,钾钠小刀可断)
金属键是由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成，主要在金属中存在。那它的强弱是怎么判断有什么特定标准码，下面我为大家整理了相关信息，以供参考。1 金属键的强弱判定法则 与离子键类似，半径越小，电荷越高，金属键越强。金属键越强，则硬度越大，熔点越高。硬度大是因为...
分子晶体：与化学键无关，分子量越大，熔沸点越高（氢键除外），NH3、H2O、HF比所在簇的氢化物的熔沸点要高（它们晶体的分子间存在氢键）离子晶体：键长越短，熔沸点越高（即是看原子半径） 所带电荷越多，熔沸点越高原子晶体：键长越短，熔沸点越高（即是看原子半径）...
电负性的原子的电负性越强，氢键越强。电负性在周期表内的递变规律：1、随着原子序号的递增，元素的电负性呈现周期性变化。2、同一周期，从左到右元素电负性递增，同一主族，自上而下元素电负性递减.对副族而言，同族元素的电负性也大体呈现这种变化趋势。因此，电负性大得元素集中在元素周期表的右上角，...
在原子晶体中，原子半径越小，键长越短，键能越大。由大量的键长值可以推引出成键原子的原子半径；反之，利用原子半径的加和值可得这种化学键的典型键长。若再考虑两个原子电负性差异的大小予以适当校正，和实际测定值会符合得很好。对于共价键键长的比较，大致可以参考以下方法：共价键强度越大，则键长越...
说明：一般用键能来判断氢键强弱，氢键键能大多在25到40kJ\/mol之间。一般认为键能<25kJ\/mol的氢键属于较弱氢键，键能在25到40kJ\/mol的属于中等强度氢键，而键能>40kJ\/mol的氢键则是较强氢键。结合氢键的原子的电负性越强，氢键越强。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。又称...
1：共用电子对数越多，共价键越强 2：原子的半径越小，共价键越强 3（极性问题）：元素活动差异越大，极性越强
13464494763： 如何判断氢键 -
貂黎瞿 ______ 电负性强的元素才能形成氢键 常见的就是N.O.F 分子间的氢键的话要有两个分子参与成键,而分子内的氢键只有一个分子参与形成,所以区别两者只要看和氢相连的两个原子是否属于同一个分子即可
13464494763： 急:如何比较N - H...O与O - H...N这两种氢键的强弱? -
貂黎瞿 ______ 看键的强弱要看他们的个自原子的半径啊 半径小的相互作用力也就强了````
13464494763： 请问氢键是怎么判断的?是不是一定要 H - F,H - N 和 H - O才算是氢键.如果C - F 这个不是真的键,是2个分子之间的力请问假如H - F 能有多少个氢键?因为F有3对... - 作业帮
貂黎瞿 ______[答案] 高中阶段,我们讨论的是常规的氢键,即与F、O、N相连的H原子会带有较多的正电荷,可以与另一个分子中的F、O、N原子之间形成一种作用力,称为氢键.注意,其特征是,这个分子中的H原子必须连着F、O、N.另一个分子中必须有F、...
13464494763： 下列关于氢键的说法中正确的是 -
貂黎瞿 ______ 选C A.每个水分子内含有两个氢键 ----------错,不是分子内,是分子间 B.水蒸气、水、冰中都含有氢键---------错,水蒸气中不含氢键 C.对(因为有分子间氢键,熔沸点:H2O>H2S) D.HF稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键----错,稳定性是化学键(H—F共价键强)决定的 希望能帮到你
13464494763： 求化学高手,请问关于N、O、F元素形成的氢键大小相互比较的方法,其依据是什么? -
貂黎瞿 ______ 你是指形成氢键的强弱吧,其实最本质的是三种元素的非金属性的大小与其原子大小.N、O、F三者原子半径为递减,说明它们与氢形成氢键时,之间距离是递减的;但三者的非金属性却是增大的,与氢形成氢键时,结合的紧密程度就是递增的.所以综上,形成氢键强弱由小到大为N、O、F
13464494763： 决定氢键大小的因素有哪些 - 作业帮
貂黎瞿 ______[答案] 氢化物中另一端吸电子能力的强弱,如HF>H2O>NH3
13464494763： 含氢键的物质怎么比较?? -
貂黎瞿 ______ 氢键的形成,分子间产生了较强的结合力,分子就形成了缔合分子,因而是液体化合物汽化或者固体融化,必须给予额外的能量去破坏氢键,因此使得物质沸点,熔点升高.NH3,H2O,HF的沸点都比同族氢化物的沸点高就是这个原因. 氢键的强弱与元素电负性有关.半径越小电负性越大,氢键越稳定.如F-H…F>O-H…O>N-H…N
13464494763： O - H…N和N - H…N两种氢键强度怎么比较?! 在线等 -
貂黎瞿 ______ O-H键的极性强于N-H键的极性,O-H与N更易形成氢键,O-H---N键更强.
13464494763： 下列氢键从强到弱的顺序正确的是( ) ①O - H…O ②N - H…N ③F - H…F ④O - H…N. - 作业帮
貂黎瞿 ______[选项] A. ①②③④ B. ③①④② C. ③②④① D. ③④①②
