氧气中的大派键
来源：志趣文 时间： 2024-05-14
中心原子为S，中心原子的孤对电子数=(6-2×3)\/2=0，中心原子要结合3个氧原子，结合每个O原子有且只能有一个σ键，所以S形成3个σ键，S价层电子对为0+3=3对，S为，根据sp2杂化轨道构型，可知SO3为平面型分子，符合形成条件，可形成4中心6电子大π键。一、三氧化硫 三氧化硫，又名硫酸酐，...
二氧化碳不像碳酸根一样形成一个大派键而是形成两个派键，是因为碳的杂化方式不同。碳酸根中的碳是是SP2杂化，三个氧原子和一个碳原子在同一个平面上，形成三个西格玛键，四个原子公用一个π键，形成共振结构。但二氧化碳是SP杂化，分子是直线型的。SP杂化的两个轨道分别与氧形成西格玛键，碳剩下两个...
C、O之间形成两个西格玛键，最上面的四个电子参与形成一个大派键，最下面的四个电子参与形成另一个大派键，两个大派键都是三中心四电子。位置关系：不妨建立一个空间直角坐标系，以水平方向为x轴，竖直方向为z轴，垂直纸面向外向里为y轴。那么两个西格玛键在x轴上，py-pyπ键的对称镜面为x-z...
二氧化氮如图所示，有两个西格玛键，一个四电子大派键。N原子有一个单电子，这也就是为什么二氧化氮易得一个电子（变成亚硝酸根），也易失一个电子（变成硝酸根）二氧化氮是一种棕红色、高度活性的气态物质，又称过氧化氮。二氧化氮在臭氧的形成过程中起着重要作用。人为产生的二氧化氮主要来自高温燃烧过程...
气体单质中，一定有 σ 键，可能有 π 键。σ键:成键原子轨道沿键轴（两原子核间连线）方向“头碰头”的方式重叠,其重叠部分沿键轴具有圆柱型对称性.特点是重叠程度大,键强,稳定性高.π键:成键原子轨道以平行或“肩并肩”方式重叠,其重叠部分对键轴所在的某一特定平面具有镜面反对称性.特点是重叠...
氮氧之间键级为2.5，氮与氧各有一对孤对电子。NO有11个价电子，是奇电子分子，具有顺磁性。分子轨道式为：(σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(σ2p)2(π2p)4(π2p*)1 不过这个两中心三电子大π键的说法倒是没有听说过，你在哪里看到的？三中心两电子叫大π键还凑合。
大派键形成条件和计算方法如下 一、概念 由三个或三个以上的原子形成的π键。在多原子分子或离子中，如有相互平行的P轨道，它们连贯地“肩平肩”地重叠在一起构成一个整体，P电子在多原子间运动形成π型化学键。这种不局限于两个原子之间的π键称为离域π键，或共轭大π键，简称大π键。二、形成...
其中两条与另外两个氧原子的一个含单电子的p轨道重叠形成两条西格玛键，中心氧原子的另一个sp2轨道被一对孤对电子占据。此外中心氧原子还有一对电子在没有参与杂化的2p轨道上，另外两个氧原子的2p轨道又各有一个电子，这些没参与杂化的p轨道互相平行重叠形成一个三中心四电子的大π键。
生成环己烷以后，π键就不再存在了，C原子形成4条单键，成为船式或者椅式结构，6个碳原子不会在同一平面上了。
CO2中碳是sp杂化的，所以还有两个为杂化的轨道，分别与两边氧原子形成大派键。由中间碳两个未杂化轨道各开辟一个大派键，形成两个大派键。具体解释查百度。
15082534924： 如何通过键长来判断是否存在大派键?无机化学下册写到,N2O5的端氧与氮的键长为119pm,桥基氧与氮的键长为150pm,可见桥基氧与氮之间没有离域派... - 作业帮
尘面荆 ______[答案] 这仅仅就是利用键长的区别来解释的.如果有离域派键,键长会明显缩短,因为两原子间较单键来讲结合更牢固了嘛.这是粗略的解释,用于对付本科问题足够了.分子中是否存在离域派键的判断方法有多种,最简单的就是使用vsepr理...
15082534924： 氧分子中含有的键都有什么? -
尘面荆 ______ 氧分子中含有的是西格玛键 , 派键是双键
15082534924： CO2分子和碳酸根离子中大π键的形成原理二氧化碳中,中心原子C原子采用SP杂化,空出两个正交的p轨道.为什么说每个氧原子上有1个容纳孤对电子的轨... - 作业帮
尘面荆 ______[答案] CO2中是两个π34,O有两个轨道各含有2个和1个电子,这两个轨道是与C的p轨道平行的,所以能形成两个离域大派键,还有一个含有两个电子的轨道与C的p轨道不平行,不参与形成大派键. CO3 2-中,C是sp2杂化,只有1个与平面垂直的p轨道,而...
15082534924： 氧气叫2原子3电子派键,一氧化氮也叫2原子3电子派键,“电子”前的数指总数还是每个的数啊 -
尘面荆 ______ 电子的数指的是形成大π键的所有原子提供的π电子总数
15082534924： 氧气 1个西格玛键 2个π3 2派键是否正确? -
尘面荆 ______ 先弄出 ·O-O·(2个单电子,每个O上此外还有2对电子对),实验证明氧气具有顺磁性结构,故其单电子成π键情况不应是像烯烃中的那种π2,2, 而应该是单电子与另一个氧上的电子对形成π键,即π3 2
15082534924： CO2分子里的大Π键教材上说CO2中每个氧原子上有一个容纳孤对电子的轨道不与Π键p轨道平行,这些轨道总共容纳8个电子,为什么每个氧原子上有一个?... - 作业帮
尘面荆 ______[答案] O=C=O 大派键:py^2+py^1+py^1;pz^1+pz^1+pz^2; 均匀分布
15082534924： 为什么二氧化碳中两个氧的p轨道平行但所含电子不同上面的大π键是2 1 1 下面的是1 1 2 为什么不是1 1 1 和2 1 2 - 作业帮
尘面荆 ______[答案] 二氧化碳中碳原子发生sp杂化,得到呈直线形的两个sp杂化轨道,各有一个成单电子,还有两个未杂化的p轨道,与sp杂化轨道相互垂直,各有一个成单电子.氧原子最外层相互垂直的两个p轨道中,各有一个成单电子,一个成单电子与碳的sp杂化轨...
15082534924： co2的大派键...如果说氧和碳以单键连接,那碳原子两个未成对电子,氧还有两对孤对电子,和一个单电子. -
尘面荆 ______ C和2个O构成2个σ键后,剩余两个单电子,其中的1个单电子与1个O的一对电子和另一个O的一个单电子共4个电子组成大π键(即所谓π34,三中心四电子),另1个电子也是如此.所以CO2中一共2个大π键.
15082534924： CO2中的大派键是如何形成的 -
尘面荆 ______ 形成原理如下:碳原子以sp杂化轨道形成键,分子形状为直线形,非极性分子,二氧化碳球棍模型中,碳原子采用sp杂化轨道与氧原子成键,碳原子的两个sp杂化轨道分别与两个氧原子生成两个键,碳原子上两个未参加杂化的p轨道与sp杂化轨道成直角,并且从侧面同氧原子的p轨道分别肩并肩地发生重叠,生成两个三中心四电子的离域键,因此,缩短了碳氧原子间地距离,使二氧化碳分子中碳氧键具有一定程度的叁键.
15082534924： 分子轨道理论解释氧分子中的疑问,三电子派键的键能只有单键的一半怎么解释?谢谢 -
尘面荆 ______ 氧气的分子轨道能级图: . ——. 西格玛反键轨道 . . . .—|— —|—. . π反键轨道 . . . . O —— —— —— .. ..—— —— —— O . . . . . . —||— —||—. .π成键轨道 . . . .—||—. 西格玛成键轨道 单个π键的键级=(成键电子-反键电子)/2=(2-1)/2=1/2 西格玛键的键级=(成键电子-反键电子)/2=(2-0)/2=1 所以氧气的三电子π键的键能只有单键的一般.
