为什么三氧化硫能形成大π键？

三氧化硫的大π键形成如下：

中心原子为S，中心原子的孤对电子数=(6-2×3)/2=0，中心原子要结合3个氧原子，结合每个O原子有且只能有一个σ键，所以S形成3个σ键，S价层电子对为0+3=3对，S为，根据sp2杂化轨道构型，可知SO3为平面型分子，符合形成条件，可形成4中心6电子大π键。

一、三氧化硫

三氧化硫，又名硫酸酐，是一种无机化合物，化学式为SO3，是一种无色易升华的固体，有三种物态。三氧化硫是强的氧化剂，只能在高温时氧化硫、磷、铁、锌以及溴化物、碘化物等。SO3在标况（1atm，0℃）下为固态，在常温常压下为液态。

二、理化性质

三氧化硫是非极性分子。它的气体形式是一种严重的污染物，是形成酸雨的主要来源之一。

常温下为无色透明油状液体或固体（取决于具体晶型），标况为固体，具有强刺激性臭味。强氧化剂，能被硫、磷、碳还原。较硫酸、发烟硫酸的脱水作用更强。对金属的腐蚀性比硫酸、发烟硝酸弱。

α-SO3丝质纤维状和针状，密度1.97g/cm3，熔点62.3℃；β-SO3石棉纤维状，熔点62.4℃，在50℃可升华；γ-SO3玻璃状，熔点16.8℃，沸点44.8℃。溶于水，并跟水反应生成硫酸和放出大量的热。溶于浓硫酸而成发烟硫酸，它是酸性氧化物，可和碱性氧化物反应生成盐。

三、成键方式

SO3中，S元素采取sp2杂化，在竖直方向（就是没形成杂化轨道剩下的p轨道）上的p轨道中有一对电子，在形成的杂化轨道中有一对成对电子和2个成单电子，有2个氧原子分别与其形成σ键，2个氧原子竖直方向上p轨道各有1个电子，一个氧原子与p轨道的孤对电子形成配位键，

其竖直方向上有2个电子，这样，在4个原子的竖直方向的电子共同形成一套四中心六电子大π键，这套大π键是离域的键。

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#罗皇帖# 我想请问为什么三氧化硫中硫外围有12个电子,不是八个就稳定了吗 -
(13334386288)： 三氧化硫的结构不是那么简单的.三个氧原子,其中一个和硫形成共价双键,另外两个氧和硫原子形成配位键.所以硫最外层不是12个原子,而是8电子稳定结构. 还有一种解释是这样子的.硫和三个氧形成三个单键共价键,然后S原子sp2杂化, 然后与三个氧原子形成一个四中心,六电子的离域大π键.这样硫原子上的电子数还是八个. 如果你是高中生的话,只要记得是12个电子应该是不会算错的.

#罗皇帖# 三氧化硫的成键电子对为什么事3 -
(13334386288)： 成键方式 SO3中,S元素采取sp2杂化,在竖直方向(就是没形成杂化轨道剩下的p轨道)上的p轨道中有一对电子,在形成的杂化轨道中有一对成对电子和2个成单电子,有2个氧原子分别与其形成σ键,2个氧原子竖直方向上p轨道各有1个电子,一个氧原子与杂化轨道的孤对电子形成配位键,其竖直方向上有2个电子,这样,在4个原子的竖直方向的电子共同形成一套大π键.分子构型 气态的SO3是一种具有D3h对称的平面正三角形分子,这与价层电子对互斥理论(VSEPR)所预测的结论是一致的. 三氧化硫中,硫的氧化数为+6,分子为非极性分子.上大学会学的

#罗皇帖# 下列分子中不形成∏34 键的是SO3 SnCl2 O3 SO2 ,答案应该是选第一个吧..不过SnCl2怎么形成大派键呢? -
(13334386288)： 所谓∏34 键就是三中心四电子(四个离域π电子),所以要求是有三个原子(粗略的),先看臭氧,臭氧是典型的∏34 键,而二氧化硫与臭氧是广义的等电子体(价层电子数相同,原子数相同),SnCl2是sp2杂化,一对孤对电子占据一个杂化...

#罗皇帖# 化学问题!帮下忙 -
(13334386288)： 1.SO3中,S元素采取sp2杂化,在竖直方向(就是没形成杂化轨道剩下的p轨道)上的p轨道中有一对电子,在形成的杂化轨道中有一对成对电子和2个成单电子,有2个氧原子分别与其形成σ键,2个氧原子竖直方向上p轨道各有1个电子,一个氧原子与杂化轨道的孤对电子形成配位键,其竖直方向上有2个电子,这样,在4个原子的竖直方向的电子共同形成一套大π键. 2.个人感觉应该是3种. 3.有杂化么??个人感觉没有杂化 4.卤素互化物与水的反应,由于活泼型不同,一部分为被氧化生成卤酸或次卤酸;一部分为被还原生成氢卤酸.互化物为共价化合物,与水反应为氧化还原反应

#罗皇帖# 谁能帮忙解释一下三氧化硫的成键方式? -
(13334386288)： 根据VSEPR理论, SO3 AX3E0,可知S是sp2杂化,平面三角形结构.3个SP2轨道上有2个单电子(分别和两个氧(为方便不妨假定为A和B)形成2个sigma键)和一个孤对电子,这个sp2孤对,和第3个氧形成配键.硫还有另外一个孤对,在...

#罗皇帖# O3的成键方式?请详细说明,SO2也是一样 -
(13334386288)： 在臭氧O3中,中心的氧原子以sp2杂化与两旁的配位氧原子键合生成两个σ键,使O3分子称折线形.在三个氧原子之间还存在着一个垂直于分子平面的大π键,这个离域的π键是由中心的氧原子提供两个p电子、另外两个配位氧原子各提供一个p电子形成的. 二氧化硫SO2分子呈“V”字形结构,其成键方式与O3类似,S原子sp2杂化,S原子和两侧的氧原子除以σ键结合以外,还形成一个三中心四电子的大π键.SO2分子中∠OSO的键角为119.5°,键长d(S-O)为143.2pm,这个键长比S=O双键键长(149pm)还要短.

#罗皇帖# 三氧化硫的物理、化学性质 -
(13334386288)： 三氧化硫百科名片 液体三氧化硫无色易挥发的固体.有三种同素异形体.α-SO3丝质纤维状和针状,密度1.97g/cm3,熔点16.83℃,沸点44.8℃;β-SO3石棉纤维状,熔点62.4℃,在50℃可升华; γ-SO3玻璃状,熔点16.8℃,沸点44.8℃.溶于水...

#罗皇帖# 求三氧化硫的成键情况其中大π键的具体成键方式是怎样的 - 作业帮
(13334386288)：[答案] 从VSPER讨论,SO3 S采取sp2杂化,有三个硫氧双键; 从共轭讨论,SO3采取π4 6的大共轭,以及3个S——O σ键 硫先用三个电子成σ键 再用三个电子与氧的三个单电子成大π键 注意在写的时候三个电子直接都写在S的空轨道 但是因为成了大π键所...

#罗皇帖# 请问:三中心四电子离域大π键如何形成 还有四中心六电子 还有典型物质举例高一学选修三. - 作业帮
(13334386288)：[答案] SO2类似O3.硫发生sp2杂化,三个SP2轨道其中两个分别被两个单电子占据,与两个氧提供的单电子形成σ(头碰头)键,另一个被一对孤对电子占据.还有一个未参与杂化的P轨道与三个SP2轨道所在平面垂直,被一对孤对电子占据,另外两个氧还...