氧气是sp几杂化
来源：志趣文 时间： 2024-05-14
1.等性杂化 杂化后所形成的几个杂化轨道所含原来轨道成分的比例相等，能量完全相同，这种杂化称为等性杂化。通常，若参与杂化的原子轨道都含有单电子或都是空轨道，其杂化是等性的。如BeCl2、BF3和CH4分子中的中心原子分别为sp、sp2和sp3等性杂化。2.不等性杂化 杂化后所形成的几个杂化轨道所含原来...
这是轨道杂化吧，高中有上过，这是看中心原子所形成c个马键〔那个字母找不到，你应该懂的〕数和孤电子对数的和，比如你说的二氧化碳因为碳氧之间是双键，所以碳就有了两个c个马键，所以是sp杂化，甲烷因为四个全是单键，所以思个全是c个马键，所以是sp3杂化 ...
用公式判断：k=m+n (m指中心原子的孤电子对数，n指与中心原子成键结合的基团数量)m=(e-Σdi)\/2 e：中心原子价电子数（价电子数就是最外层电子数）di：与中心原子成键结合的基团最多能接收的电子数（需要接收di个电子达到稳态）k=2，有两个轨道参与杂化，sp杂化；k=3，有三个轨道参与杂化，...
比如sp杂化、sp2杂化等等，这种原子轨道重新组合的过程称为原子轨道的杂化，所形成的新的原子轨道称为杂化轨道。形成杂化轨道之后再与其他的原子结合使得整个的分子能量降低，达到稳定的状态。价层电子互斥理论主要是用来解释一些分子的空间结构的理论，在考虑一个分子(多原子)的空间结构的时候除了考虑它的组成...
1、乙炔分子(C2H2)中有碳碳叁键(HC≡CH)，激发态的C原子中2s和2px轨道形成sp杂化轨道；2、原子轨道重新组合的过程称为原子轨道的杂化，所形成的新的原子轨道称为杂化轨道。形成杂化轨道之后在于其他的原子结合使得整个的分子能量降低，达到稳定的状态；3、sp原子轨道是一个s轨道和一个p轨道进行杂化，...
臭氧的空间构型是中心原子氧采取SP2杂化，两个杂化轨道（含单电子）与两外两个配位原子形成两个sp2-p西格玛键，还有一个杂化轨道不参与成键，未杂化的p轨道（含两个电子）与平行的两个氧原子上的p轨道（各含1个电子）形成三中心四电子的派键。O-C－O该碳原子采取SP2杂化，杂化轨道夹角120度，平面...
sp2杂化：同一原子内由1个ns轨道和2个np轨道参与的杂化。例如，在乙烯（C₂H₄）分子中有碳碳双键（C=C），碳原子在形成乙烯分子时，每个碳原子的2s轨道与两个2p轨道发生sp2杂化，形成3个杂化轨道。sp3杂化：同一原子内由1个ns轨道和3个np轨道参与的杂化。例如，甲烷（CH₄）的...
在CO2分子中,碳原子采用sp杂化轨道与 二氧化碳分子结构。同一原子内由1个ns 轨道和 1个 np 轨道参与的杂化称为sp杂化 ，所形成的两个杂化轨道称为SP杂化轨道。每个sp 杂化轨道含有1\/2的S成分和 1\/2的 p成分，杂化轨道间的夹角为180°。sp轨道杂化是基于轨道杂化理论的一个重要分支，是一种比较...
氧原子却2个电子，碳剩余(4-2-2)\/2=0对孤对电子，一共需要2+0=2个轨道。杂化本身是不会降低能量的，反而会升高能量，但是杂化轨道有效地提高了电子云的重叠，总体上来说降低了能量。如果在CO2中sp3杂化，产生4个杂化轨道，但只能与氧原子形成2个sigma键，就剩余两个单电子，反而提高了能量；sp...
C 是IV A族元素，作为中心原子，提供4个价电子。H 是 IA族元素，作为周围原子，每个H提供1个价电子，4个H共提供4个价电子。价电子总数 = 4+1*4 = 8个，即4对。所以中心原子杂化方式是 sp3杂化，分子构型正四面体形。
13355982314： 醚键里的氧原子是SP2杂化的吗(是直线型的吗?) - 作业帮
水庄悦 ______[答案] 是SP3杂化的 成角形
13355982314： 水分子中氧原子为什么是sp3杂化?RT,个人觉得sp杂化把成对电子与单电子分开那不是更好吗? - 作业帮
水庄悦 ______[答案] 分子是要是自身能量最低、分子内的排斥最小.其中孤对电子最“肥大”、相互之间的排斥作用最大.孤对电子与成键电子之... 若小于90,则视为排斥较大 氧原子有6个电子,其中两个于氢原子成键、另外有2对孤对电子.如果sp杂化,能量最低的排布是...
13355982314： 乙醚中的氧为什么是sp3杂化 -
水庄悦 ______ 乙醚里的氧应该是采用sp3杂化的,四个杂化轨道承正四面体分布,两个甲基处在其中两个杂化轨道的位置,故乙醚分子并不是直线型的,不考虑两个未成键的孤对电子乙醚分子是三角形,偶极矩自然不为零
13355982314： 什么是氧气 -
水庄悦 ______ 化学分子为O2,可以用高锰酸甲制取
13355982314： 酚羟基中的氧怎么是sp2杂化啊
水庄悦 ______ 氧原子是sp2杂化,三个sp2杂化轨道平面正三角形分布,一个与C原子生成σ键,一个与H原子生成σ键,一个上有一对孤对电子.一个带两个电子的p轨道未参与杂化,方向与平面正三角形垂直,和苯环的π键侧面重叠,形成一个七原子八电子的π键.酚羟基(-OH)为酚类的官能团.在C—O—H结构中,氧原子含有孤对p电子,p电子云和苯环的大π电子云从侧面有所重叠,使氧原子上的p电子云向苯环转移,使氢氧原子间的电子云向氧原子方向转移,结果C—O键更牢固,O—H键更易断裂.羟基中氢原子较易电离,使苯酚显示一定的酸性,能和强碱发生中和反应(乙醇则不能).
13355982314： 羧基中的氧是sp2杂化吗 -
水庄悦 ______ 是碳氧双键,应当是sp2杂化,不一定非要是个碳碳双键,sp2杂化只是电子云肩对肩(比喻)的交叠
13355982314： 氧气是怎样造成的?
水庄悦 ______ 通过化学反应制造的.
13355982314： 氧气是什么杂化 -
水庄悦 ______ 是SP2和SP 杂化,氧氧双键中一个为σ键一个为π键,π键不算孤对电子也不算σ键,不计入杂化中,氮氮中一个σ键2个为π键,同样π键不计入杂化. 如果学了大π键,可以用离域π键来理解,即O2中2个O各提供一个电子形成离域π键, 就是说这2个电子不属于任何一个O,也就不影响杂化类型和空间构型.
13355982314： 羟基的氧怎么杂化?是SP3吗?
水庄悦 ______ 苯环的羟基氧采取sp3杂化.杂化一般需要看实际情况.通常类比会很快得出结论.比如苯酚Ph-OH和水的结构H-OH相似,都是O和另外两个基团以单键连接.那么它们两个O的杂化方式就是相同的,都是sp3杂化.也可以通过VSEPR模型辅助判断.一般来说,VSEPR构型(不是实际几何构型)是四面体的是sp3杂化,是平面三角形的是sp2杂化,是直线型的则是sp杂化.
13355982314： H2O只有2个杂化轨道为什么是SP3杂化? V形有何特的地方? 孤对电子怎样存在,是不是占据杂化轨道?!!! -
水庄悦 ______ 有点儿麻烦,慢慢道来~不太方便画图,我试试看用文字能不能说明白.氧原子的核外电子排布是2,6,内层的2个不能成键,不予考虑.我们关注外层的6个电子.具体排布为2s2 2p4(看的懂这个符号吧,s亚层2个,p亚层4个,共6个).氧原子要成两个键,又要使s轨道和p轨道能量相同,就需要用到1个s,3个p,结合在一起进行杂化.这样分子的空间构型就是四面体的,像甲烷一样.不过孤对电子单独占据了两个杂化轨道.也就是说,H2O的四面体其中两个顶点是由孤对电子组成的,这点跟CH4不同.所以单看两个氢原子和一个氧原子,就是V字形啦,其实另外两对孤对电子也是V形排布的.不知道我是否解释清楚了,如果有疑问欢迎指教哈~~希望这个回答对你有所帮助!
