元素周期表中原子半径，热稳定性，酸性强度，碱性强度如何变化 高中化学。热稳定性，还原性，酸性，碱性 如何比较？

原子半径 热稳定性 酸性 碱性
从左到右（按周期） 减小 增大 增加 减小
从上到下（按族） 增大 减小 减小 增大
具体解释：原子半径按原子层数思考
热稳定也是和层数有关，层数越多，核吸引最外层电子能力越小，越不稳定；同层数，核电荷数（质子数）越大，核吸引最外层电子能力越大，越稳定。
酸性（碱性）考虑原子得失电子的能力，越易的电子，酸性越大（碱性相反）。
在具体的~~只能参考无机化学有关元素周期表的内容了~~

电子层数越大原子半径越大 电子层数一样时 原子量越大原子半径越小 最外层电子数 以4为界 往两边或大或小热稳定性都变弱 往大是酸性越强 往小是碱性越强

元素周期表中原子半径，热稳定性，酸性强度，碱性强度如何变化~

同一周期，从左往右，随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小，核对最外层电子的吸引增强，所以失电子能力减弱，得电子能力增强，即金属性减弱，非金属性增强。最高价氧化物的水化物的碱性减弱，酸性增强；气态氢化物的稳定性增强；单质的还原性减弱，氧化性增强；阳离子的氧化性增强，阴离子的还原性减弱。
最好将上述关系对应起来，找到联系。
你可以试着找同一主族的，进而得到整个周期表的关系。

热稳定性与共价键（晶格能、金属键）键能的大小有关，键能大小又和原子半径有关。原子半径越小，键长越短，键能越大
还原性就是失电子的能力，元素周期表里面：从左到右还原性减弱；从上到下还原性增强
酸性和还原性有关，一般中心元素非金属性越强，酸性越强
碱性一般不常考，也是和还原性有关，中心元素的非金属越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

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