原子的半径、稳定性、酸性怎样比较？
原子的半径、稳定性和酸性可以通过以下方式进行比较：
原子的半径：在同一周期中，随着原子序数的增加，原子半径逐渐减小；而在同一族中，随着原子层数的增加，原子半径增大。因此，可以通过比较原子在周期表中的位置来判断其半径大小。
原子的稳定性：原子的稳定性与原子核对外层电子的吸引力有关。在同一周期中，随着原子序数的增加，核对最外层电子的吸引增强，所以原子稳定性增强；而在同一族中，随着原子层数的增加，核对最外层电子的吸引减弱，所以原子稳定性减弱。因此，也可以通过比较原子在周期表中的位置来判断其稳定性。
原子的酸性：原子的酸性取决于其得电子的能力。在同一周期中，随着原子序数的增加，得电子能力增强，所以酸性增强；而在同一族中，随着原子层数的增加，得电子能力减弱，所以酸性减弱。因此，也可以通过比较原子在周期表中的位置来判断其酸性。
原子的半径：
S的原子序数为16，在周期表中的位置是第三周期，第VIA族，因此其原子半径相对较大。
Se的原子序数为34，也在第三周期，但它是第VI族元素，其原子半径略小于S。
O的原子序数为8，位于第二周期，第VIA族，其原子半径最小。
原子的稳定性：
由于S、Se和O都位于第VIA族，因此它们的稳定性顺序与半径顺序相同，即S最稳定，Se次之，O最不稳定。
原子的酸性：
在第VIA族元素中，非金属性越强，得电子能力越强，因此其最高价含氧酸的酸性越弱。根据周期表中的位置，非金属性最强的是O，其次是Se，最弱的是S。
因此，最高价含氧酸的酸性顺序为：H2SO4（S）> H2SeO4（Se）> H2CO3（C）。
总的来说，原子的半径、稳定性和酸性都与其在周期表中的位置有关。
好的，让我们以硫（S）、硒（Se）和氧（O）为例，说明如何比较它们的半径、稳定性和酸性。
因此，按照原子半径大小排序为：S > Se > O。
综上所述，根据周期表中的位置关系，我们可以得出以下结论：原子的半径越大，稳定性越强，但酸性越弱。在比较不同元素的这些性质时，应注意它们在周期表中的位置关系。
原子半径
热稳定性
酸性
碱性
从左到右（按周期）
减小
增大
增加
减小
从上到下（按族）
增大
减小
减小
增大
具体解释：原子半径按原子层数思考
热稳定也是和层数有关，层数越多，核吸引最外层电子能力越小，越不稳定；同层数，核电荷数（质子数）越大，核吸引最外层电子能力越大，越稳定。
酸性（碱性）考虑原子得失电子的能力，越易的电子，酸性越大（碱性相反）。
在具体的~~只能参考无机化学有关元素周期表的内容了~~
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#虞凤朗# 下列顺序表述正确的是( )A.酸性:H3PO4>HNO3>HClO4B.稳定性:H2O>HF>H2SC.原子半径:Na>Mg -
(18368894283)： A.非金属性:Cl>N>P,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,则HClO4>HNO3>H3PO4,故A错误;B.非金属性:F>O>S,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,则稳定性:HF>H2O>H2S,故B错误;C.同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小,则Na>Mg,原子核外电子层数越多,半径越大,则最小的为O,所以原子半径:Na>Mg>O,故C正确;D.非金属性:F>Cl>S,元素的非金属性越强,对应的阴离子的还原性越弱,则还原性:F-故选C.
#虞凤朗# 下列各组性质对比正确的是( )A.原子半径:O>N>CB.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4C.稳定性:HCl>HI -
(18368894283)： A、同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小,因此原子半径:C>N>O,故A错误;B、元素非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物酸性越强,非金属性:Cl>S>P,因此,酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4,故B正确;C、元素非金属性越强,其气态氢化物稳定性越强,非金属性:Cl>Br>I,因此,稳定性:HCl>HBr>HI,故C错误;D、同一周期元素金属性从左到右递减,因此金属性:Al故选:B.
#虞凤朗# 下列各项比较中错误的是( ) - 作业帮
(18368894283)：[选项] A. 原子半径:Li
#虞凤朗# 在元素周期表里,如何判断元素对应的酸酸性强弱,气态氢化物的稳定性等等 -
(18368894283)： 非金属性越强(越靠右、靠上),气态氢化物越稳定,最高价(必须是最高价态才能比)氧化物水化物酸性越强
#虞凤朗# 元素怎么比较半径大小,稳定性,活泼型 -
(18368894283)： 基本功力: 同族元素 原子序数越大半径越大 金属性越强 越活波 同周期元素 原子序数越大半径越小 金属性越弱 越不活泼
#虞凤朗# 比较酸性强弱 -
(18368894283)： 1.比较元素金属性强弱的方法(1)根据原子结构 原子半径(电子层数)越大,最外层电子数越少,金属性越强,反之越弱.(2)根据在周期表中的位置 a.同周期元素,从左至右随原子序数的增加,金属性减弱,非金属性增强; b.同主族元素,从...
#虞凤朗# 下列叙述正确的是( )A.原子半径:P>S>Cl>HB.热稳定性:NH3>PH3>H2S>HClC.酸性:HClO4>H2S -
(18368894283)： A.电子层越多,原子半径越大;同周期原子序数大的原子半径小,则原子半径为P>S>Cl>H,故A正确;B.非金属性Cl>S,则气态氢化物的稳定性为H2SC.非金属性Cl>P,C>Si,则最高价氧化物的水化物酸性为H2SiO3D.同周期,原子序数大的非金属性强,则元素非金属性为F>O>N>C,故D正确;故选AD.
#虞凤朗# 元素周期表的金属性强弱.原子半径.水溶液的酸碱性什么的排列? -
(18368894283)： 在元素周期表中,金属性强弱按↓←排列,原子半径也一样,金属性越强,一般来说水溶液的碱性越强,非金属性越强,物质的含氧酸的水溶液的酸性越强(注意是含氧酸),不是含氧酸就很难说,没什么规律
#虞凤朗# 下列各组物质的性质比较,正确的是( )A.原子半径:F>Cl>Br>IB.氢化物稳定性:HCl>H2S>H2OC. -
(18368894283)： A、同主族从上到下原子半径依次增大,所以原子半径:FB、非金属性越强,气态氢化物越稳定,非金属性O>Cl>Se,则氢化物稳定性为H2O>HCl>H2S,故B错误;C、金属性越强,最高价氧化物的水化物的碱性越强,金属性顺序Na>Mg>Al,则碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,故C正确;D、元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,非金属性:Cl>S>P,酸性:H3PO4故选C.
#虞凤朗# 元素非金属性的比较方法 -
(18368894283)： 比较方法如下:一、从元素原子结构判断: 1、比较元素非金属性的强弱,其实质是比较元素原子得到电子的难易程度,越易得电子,非金属性越强.当最外层电子数相同时,电子层数越多,原子半径越大,越不易得到电子,非金属性越弱.二...
