如何比较化学元素的稳定性，酸性或碱性？？？？ 如何比较化合物的稳定性，酸性，碱性？（请用化学理论证明）
www.zhiqu.org 时间： 2024-06-15
对周期表元素一般来说：同周期，自左向右，原子序数增大，原子半径减小，原子核对外层电子的引力增大，导致原子的得电子能力增强，失电子能力减弱，从而原子的氧化性增强，还原性减弱；对于同族元素，自上而下，原子序数增加，电子层数增多，原子核对最外层电子的引力减小，原子得电子能力减弱，失电子能力增强，从而原子的氧化性减弱，还原性增强。
简单的说就是观察元素周期表的最外层电子数，除了稀有气体以外，最外层电子数为8的最稳定，为1的最不稳定，以此类推。
对周期表元素一般来说：同周期，自左向右，原子序数增大，原子半径减小，原子核对外层电子的引力增大，导致原子的得电子能力增强，失电子能力减弱，从而原子的氧化性增强，还原性减弱；对于同族元素，自上而下，原子序数增加，电子层数增多，原子核对最外层电子的引力减小，原子得电子能力减弱，失电子能力增强，从而原子的氧化性减弱，还原性增强。
简单的说就是观察元素周期表的最外层电子数，除了稀有气体以外，最外层电子数为8的最稳定，为1的最不稳定，以此类推。
金属性越强它所对应的氧化物的水化物碱性就越强、非金属性越强它所对应的氧化物的水化物酸性就越强。稳定性的话例如VII的元素对应的氢化物稳定性随着非金属性的减弱而减弱。
如何比较化合物的稳定性，酸性，碱性~
#柏类明# 化学的元素怎么看是酸性是碱性呀~!
(18372448224)： 你说的是判别盐是酸性的还是碱性的吧 首先将盐看成是酸碱中和的产物 如果反应的是强酸弱碱则盐显酸性,如NH4Cl(NH4OH+HCl) 如果反应的是弱酸强碱则盐显碱性,如Na2CO3(NaOH+H2CO3) 如果反应的是强酸强碱则盐显中性,NaCl 如果反应的是弱酸弱碱则盐显酸性,则要看弱酸弱碱的离子积了
#柏类明# 化学的元素怎么看是酸性是碱性呀~就像nacl 氯化钠是中性~就给个化学式FeSO4 是显酸性的~但有的不好看~有什么秘诀吗~ - 作业帮
(18372448224)：[答案] 你说的是判别盐是酸性的还是碱性的吧 首先将盐看成是酸碱中和的产物 如果反应的是强酸弱碱则盐显酸性,如NH4Cl(NH4OH+HCl) 如果反应的是弱酸强碱则盐显碱性,如Na2CO3(NaOH+H2CO3) 如果反应的是强酸强碱则盐显中性,NaC...
#柏类明# 如何判断化学性质? -
(18372448224)： 如可燃性、不稳定性、酸性、碱性、氧化性、助燃性、还原性、络合性、毒性、热稳定性、腐蚀性、金属性、非金属性跟某些物质起反应呈现的现象等.用使物质发生化学反应的方法可以得知物质的化学性质. 例如,碳在空气中燃烧生成二氧化...
#柏类明# 如何判断化合物的碱性,酸性强弱.如何判断气态氢化物的稳定性.还原性,氧化性强弱.谢谢. -
(18372448224)： 元素的金属性越强 那么 它的最高价氧化物的水化物的碱性越强,酸性越弱,单质的还原性越强 元素的非金属性越强 那么 它的最高价氧化物的水化物的碱性越弱,酸性越强 气态氢化物的稳定性越强 其单质的氧化性越强
#柏类明# 化学元素的稳定性和活泼性有什么判断方法? -
(18372448224)： 化学元素的活泼性,是指元素与其他物质反应的难易程度.越易和别的物质反应,元素越活泼.越难与其他物质反应,元素越不活泼,即越稳定. 注意一下,你所说的氮气不如氧气活泼,这是单质(或者说是分子)的活泼性,而不是元素的活泼...
#柏类明# 怎么判断物质的酸性与碱性的强弱(高中阶段) -
(18372448224)： 酸性;1.可根据非金属性活动顺序;非金属性越强,所形成的最高价含氧酸酸性越强.对于同主族元素形成的 与氢的结合物的水溶液酸性,该非金属元素非金属性越弱 酸性越强如:HI>HBr>HCl>HF H2S>H2O 其判断的实质都是看该物质失去质子...
#柏类明# 如何比较有机化合物中的酸碱性强弱 -
(18372448224)： 可通过比较负离子的稳定性来判断酸性强弱分析中心原子电子云密度大小及空间效应来判断碱性强弱 运用有机物的酸碱性可在有机化学中分离化合物,比较物质反应活性的差异等 答案补充 1、通过分析电子效应(诱导效应、共轭效应)可确定...
#柏类明# 化合物的酸碱性强弱如何比较? -
(18372448224)： ①不可水解的是强酸(碱);可水解的是弱酸(碱). ②相同量的强酸的话,看它们的氢离子,氢离子多的,酸性强,反之则弱;如果相同量的弱酸,则是看它们的电离出的氢离子,氢离子多则酸性强.碱的强弱也是一样,只是比较的不是氢离子而是氢氧根离子.有个口决＂碱看氢氧酸看氢,弱酸弱碱看电离.＂ ③用酸碱指示剂,石蕊、酚酞、甲基橙.
#柏类明# 怎样比较同周期元素单质稳定性大小 -
(18372448224)： 同周期元素单质稳定性大小: 在同一周期中: 从左往右,金属的元素单质稳定性逐渐增强 从左往右,非金属的元素单质稳定性逐渐减弱 最右边的稀有气体化学性质是稳定 原创性回答,如果认可我的回答,请尽早点击下面的“选为满意回答”按钮 如果还没解决您的疑难,请追问 [知识黑洞]和[夕阳无限好]团队的老队员“qaz2231a”祝您学习进步 如还有其他需要帮助的问题,可向我们两个团队求助,我们尽力为您解答
#柏类明# 怎样判断化学物质酸碱性 -
(18372448224)： 对于简单的无机含氧酸,可以先根据化学式写出结构式或路易斯式 然后对电子对和中心原子电负性等等进行分析.对有机物可以分析其各个集团的电子效应 比如对于甲胺和苯胺,苯基对于甲基有明显的吸电子的诱导效应,因此苯胺形成的氨正离子正电荷集中,导致其不稳定,碱性会下降.甲胺再引入一个甲基时碱性增强,但进一步引入碱性又变弱,这是因为其碱性还取决于与质子结合后的氨正离子是否容易溶剂化.(因为有机学得好,所以只能举有机的例子了) 因此,对于较复杂的化合物没那么容易直接比较酸碱性强弱的,影响其酸碱性强弱的因素很多,还有场效应,氢键,空间位阻等.比较其酸碱性还需要进一步实验.对于简单的氢化物,可以直接用元素周期律……
简单的说就是观察元素周期表的最外层电子数，除了稀有气体以外，最外层电子数为8的最稳定，为1的最不稳定，以此类推。
对周期表元素一般来说：同周期，自左向右，原子序数增大，原子半径减小，原子核对外层电子的引力增大，导致原子的得电子能力增强，失电子能力减弱，从而原子的氧化性增强，还原性减弱；对于同族元素，自上而下，原子序数增加，电子层数增多，原子核对最外层电子的引力减小，原子得电子能力减弱，失电子能力增强，从而原子的氧化性减弱，还原性增强。
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金属性越强它所对应的氧化物的水化物碱性就越强、非金属性越强它所对应的氧化物的水化物酸性就越强。稳定性的话例如VII的元素对应的氢化物稳定性随着非金属性的减弱而减弱。
如何比较化合物的稳定性，酸性，碱性~
对周期表元素一般来说：同周期，自左向右，原子序数增大，原子半径减小，原子核对外层电子的引力增大，导致原子的得电子能力增强，失电子能力减弱，从而原子的氧化性增强，还原性减弱；对于同族元素，自上而下，原子序数增加，电子层数增多，原子核对最外层电子的引力减小，原子得电子能力减弱，失电子能力增强，从而原子的氧化性减弱，还原性增强。
简单的说就是观察元素周期表的最外层电子数，除了稀有气体以外，最外层电子数为8的最稳定，为1的最不稳定，以此类推。
同周期元素从右到左或同族元素从上到下，氢化物的还原性增强。
非金属元素的电负性越大，其氢化物愈稳定，反之则不稳定。即同周期元素从左到右或同族元素从下到上，稳定性增强。
水溶液的酸碱性
同周期元素，随着中心原子原子序数的增加，酸性增强；同主族元素，随着中心原子原子序数的增加，酸性增强。
沸点：
HF.H2O.NH3均比同主族元素的气态氢化物的沸点高,原因是它们的分子间存在着氢键.
无氢键的话，就只要比较分子间作用力，即比较相对分子质量，一般相对分子质量增大，分子间作用力增大，沸点升高。
如，CH4、SiH4、GeH4等，都不存在氢键，从上到下，相对分子质量增大，分子间作用力增大，沸点升高。
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