初三化学问题 初三化学问题
www.zhiqu.org 时间： 2024-05-18
1.分析构成物质分子的情况，符合下列那一条的物质一定是混合物（D）
A.分子的间隙大小不相同 B.分子的质量都相同 C.分子运动速率不同 D.分子的化学性质不同
这题直接选拉,因为分子保持化学性质不变,如果分子发生了变化,那么它的化学性质一定发生改变.
2.下列说法正确的是（B)
A.由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身不变
B.同种分子构成的物质一定是纯净物
C.分子是保持物质性质的最小微粒
D.纯净物是不含有任何杂质的物质
用排除法,A,C一看就知道错了；A中,当由分子构成的物质发生变化时，分子往往也会发生改变（不是绝对，比如催化剂）；C中，原子才是保持物质性质的最小微粒；那么就剩下B和D了，整个可能会让人有些混淆，因为纯净物的定义是：由同种元素构成的物质，所以只能选B
3.在同一原子中数目相等的是：质子、中子；质量与氢原子近似相等的是质子、中子（这道题要求举例解释）
在同一原子中质子、中子数目相等的是：氦（He）质子2个，中子2个.碳（C）质子6个，中子6个.氮（N）质子7个，中子 7个。氧（O）质子8个，中子8个。
质量与氢原子近似相等的是质子、中子：因为氢原子的相对原子质量为1，而质量质子、中子的相对原子质量也是1，所以说质量与氢原子近似相等的是质子、中子。
4.下列用途是利用氧气物理性质的是（C)
A.医院用高压仓给病人供氧 B.液态氧和液态氢作为飞船推进剂 C.将氧气压入氧气瓶中供工业使用 D.给煤炉鼓风
A中是利用氧供给人呼吸的化学性质；B中是利用氧燃烧释放出大量热的化学性质；C则是利用改变形态便于储存的物理性质；D中是利用氧助燃的物理性质
5.火柴划着后，如果将火柴直立，使火焰在上，火柴就不易继续燃烧，其原因是（B)
A.氧气不足 B.没有达到着火点 C.火柴的着火点升高 D.空气不足
这题解释为什么将火柴直立就达不到它的着火点
是因为焰心的温度很低，比外焰冷多了
6.某物质经过分析表明只含一种元素，则此物质（D)
A.一定是一种单质 B.一定是纯净物 C.可能是化合物 D.可能是纯净物，也可能是混合物
因为有一个特殊的例子：氧气（O2）和臭氧（O3）氧元素这个东西居然有两个单质啊（氧元素真强~~~牛B~~~）
7.有这样的两句话“若两种微粒属于同一种元素，则它们所含质子数一定相同”；“若两种微粒所含质子数相同，则它们一定属于同一种元素。”对这两句话可作出的判断是（A)
A.前者正确，后者错误 B.前者错误，后者正确 C.两者均正确 D.两者均错误
因为同种元素的质子数目一定相同，支子数是决定原子化学性质的依据：而质子数目相同的原子不已定相同（因为还有中子啊~~~~）
8.“绿色化学”要从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染产生的化学。因此设计化学反应流程时要考虑“原子经济”即原子利用率，下列反应类型从理论上看原子利用率（指反应物中原子进入期望产物中的比率）可以达到100%的是（C)
A.分解反应 B.氧化反应 C.化合反应 D.置换反应
A.分解反应会产生两种或两种以上的生成物，而且不一定是需要的，所以说A不选；B.氧化反应是某种物质与氧结合生成一种只含有两种元素（其中一种还必须是氧元素）的化合物，而且有些还是燃烧之后的产物（可能还会是污染物）；C.化合反应；D.置换反应生成物（这题难~~~~~~~~~~~）
（你==，我3月2号给答案你）（我几乎天天来答题的）
补充的是下面的
9.下列各组混合气体，点燃时可能发生爆炸的是（A)
A.氢气和氧气 B.氢气和氮气 C.氢气和二氧化碳 D.氢气和一氧化碳
因为可燃气体或可燃性粉尘与空气混合达到一定比例之后,遇到明火就会爆炸啦(呵呵~~~真危险,>>>>就像家里的面粉)
10.下列说法正确的是（C)
A.氧化铜是有氢氧化铜和稀硫酸反应制得
B.氧化铁是由铁在氧气中燃烧制得
C.通过多次对比实验都发现氧化铜的加速效果好于铜丝，因而得出初步结论：氧化铜对过氧化氢分解的加速作用好于铜丝
D.从氧化铁的加速效果好于铁丝，就可认定氧化物的加速效果好于单质
用排除法啊
A一看就不对啊,有说CuO是Cu(OH)和H2SO4反应得来的(哈哈,出试卷的人真垃圾~~~~~要出也出个合理一点的嘛~~~) 不要
B氧化铁(Fe3O4)是铁锈蚀得到的, 不要
C通过多次对比实验~~~的一般的都正确, 如果没有其他的一般都选 (哈哈,连偷懒的方法都告诉你了~~~)
D从一个不能判断全部 如果没有其他的一般都"不不不不不"选 (哈哈,连偷懒的方法都告诉你了~~~)
11.填空
某气体由SO2、H2、CO2中的一种或几种组成，现在测得该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体可能有的各种组成为：
先计算出各氧化物的含氧质量分数:SO2 百分之50；H2 百分之0；CO2百分之72.73.
哈哈，就是SO2了
考试前有必要记的初中化学基础概念
初中化学知识小辑
一：化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。
13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁
二：其它
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。
9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。
化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。
10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。
13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。
16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。
22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。
27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
28、启普发生器由三部分组成：球形漏斗、容器、导气管。
29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。
31、写出下列物质的颜色、状态
胆矾（蓝矾、五水硫酸铜CuSO4•5H2O）：蓝色固体
碱式碳酸铜（铜绿）：绿色固体 黑色固体：碳粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁 白色固体：无水硫酸铜（CuSO4）、氯酸钾、氯化钾、氧化镁、氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、硫酸锌
紫黑色：高锰酸钾 浅绿色溶液：硫酸亚铁（FeSO4）
32、要使可燃物燃烧的条件：可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点。
33、由双原子构成分子的气体：H2、O2、N2、Cl2、F2
34、下列由原子结构中哪部分决定：①、元素的种类由质子数决定、
②、元素的分类由最外层电子数决定、③、元素的化学性质由最外层电子数决定、④、元素的化合价最外层电子数决定、⑤、相对原子量由质子数+中子数决定。
35、学过的有机化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸）
36、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变，一个可能改变：
(1)五个不改变：认宏观看元素的种类和反应物和生成物的总质量不变，从微观看原子质量、原子的种类和原子数目不变；
(2)两个一定改变：认宏观看物质种类一定改变，从微观看分子种类一定改变；
(3)一个可能改变：分子的总和可能改变。
37、碳的两种单质：石墨、金刚石（形成的原因：碳原子的排列不同）。
38、写出下列物质的或主要成分的化学式
沼气：CH4、煤气：CO、水煤气：CO、H2、天然气：CH4、酒精：C2H5OH、
醋酸：CH3COOH、石灰浆、熟石灰、石灰水：Ca（OH）2、生石灰：CaO、
大理石、石灰石：CaCO3、干冰：CO2
初中化学知识点摘要
一、基本概念：
1、 化学变化：无新物质生成的变化。如：蒸发、挥发、溶解、潮解等。
物理变化：有新物质生成的变化。如：燃烧、生锈、腐败、风化等。
2 、单 质：由一种元素组成的纯净物。如：H2、O2、C、S、Fe 等。
化合物：由多种元素组成的纯净物。如：H2O、CO2、KClO3、H2SO4等。
氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。如：H2O、CO2 、 SO2、Fe2O3等。
酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的化合物。通常是一些非金属氧化物，如：CO2 、SO2 、SO3 等。
碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物。通常是一些金属氧化物，如：CuO、MgO、Fe2O3等。
酸：由H+、酸根离子组成的化合物。 如：HCl(盐酸)、H2SO4(硫酸)、HNO3(硝酸)
碱：一般由金属离子和OH— 组成的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2、Fe(OH)3
盐：一般有金属离子和酸根离子组成的化合物。
盐分为三种： (1) 正盐，如：NaCl、Na2CO3、CuSO4 (2) 酸式盐， 如: NaHSO4
(3) 碱式盐, 如： Cu2(OH)2CO3
3、分子：保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小微粒。
离子：带电的原子或原子团。常见原子团如下：OH— (氢氧根)、 NO3— (硝酸根)、
SO42— (硫酸根)、CO32— (碳酸根)、 PO43— (磷酸根)、 NH4+(铵 根)
二、化学用语：
1、元素符号： 例 H：表示氢元素，也表示氢原子；3H：表示三个氢原子
2、离子符号： 例 氢离子： H+ (注意：1不写出) 镁离子：Mg2+三个硫酸根离子 ：3 SO42—
3、化学式： 例 碳酸钠： Na2CO3 氢氧化钙： Ca (OH)2
4、电离方程式： 例 HNO3 === H+ + NO3–
Ca(OH)2 === Ca2+ + 2OH–
Na2CO3 === 2Na+ + CO32–
5、化学方程式： (要求熟练)
实验室制O2 ：
实验室制H2 ： Zn + H2SO4 ===== ZnSO4 +H2↑
实验室制CO2 ：CaCO3 + 2HCl ===== CaCl2 + H2O + CO2↑
检验CO2 ： CO2 + Ca(OH)2 ===== CaCO3↓+ H2O
检验H2O ：CuSO4 + 5H2O ===== CuSO4 ? 5H2O (白色 蓝色)
湿法炼铜 ： Fe + CuSO4 ===== Cu + FeSO4
要求熟记： (1)、1—18号原子顺序，并能画出结构示意图。 (P59)
(2)、常见元素化合价。 (P63)
5 回复：考试前有必要记的初中化学基础概念
三、基本反应类型：
1、化合反应： A + B + … == C
2、分解反应： A == B + C + …
3、置换反应： A + BC == B + AC
(1)、金属 + 酸 ==== 盐 + H2
反应条件：金属必须是金属活动性顺序表中排在“H”前的金属， 酸一般用稀盐酸或稀硫酸，不用稀硝酸。
(2)、金属 + 盐 ==== 新金属 + 新盐
反应条件：金属活动性顺序表中排在前面的金属可置换后面的金属， (K、Ca、Na 除外)
盐必须是可溶性盐。
4、复分解反应： AC + BD ==== AD + BC
(1)、 酸 + 碱性氧化物 ==== 盐 + 水
(2)、 酸 + 碱 ==== 盐 + 水
(3)、 酸 + 盐 ==== 新酸 + 新盐
(4)、 碱 + 盐 ==== 新碱 + 新盐
(5)、 盐 + 盐 ==== 两种新盐
反应条件：反应物中无酸时要求反应物都可溶，有酸时要求是强酸，
生成物中必须有沉淀、气体或水。
要求熟记： (1)、 金属活动性顺序表。 (P162)
(2)、 常见酸、碱、盐的溶解性表。 (P228)
四、元素化合物知识：
1、常见气体及其性质： H2、 O2、 CO、 CO2、 CH4
可燃性：H2、CO、CH4 还原性：H2、CO 毒性：CO
密度比空气大：O2、CO2 可溶于水：CO2 最简单的有机物：CH4
2、常见物质的俗名：
纯 净 物： CO2 (干冰) C2H5OH (酒精) CH3COOH (醋酸) CaO (生石灰)Ca(OH)2 (熟石灰、消石灰) Na2CO3 (纯碱) NaOH (烧碱、火碱、苛性钠) CuSO4•5H2O (胆矾、蓝矾)
混 合 物： 煤( C ) 天然气、沼气(CH4)生铁、钢(Fe) 铁锈、赤铁矿(Fe2O3)
磁铁矿(Fe3O4) 石灰水、石灰浆[Ca(OH)2 ] 石灰石、大理石(CaCO3)盐酸( HCl )
3、与水可以反应的物质：
(1)、大多数酸性氧化物：如CO2、SO2、SO3 ，与水反应生成对应的酸H2CO3、 H2SO3 (亚硫酸)、 H2SO4 。
(2)、少数碱性氧化物： 如K2O、CaO、Na2O ，与水反应生成对应的碱 KOH、 Ca(OH)2、 NaOH 。
(3)、某些盐： (有结晶水合物的盐) 如：
CuSO4 + 5H2O === CuSO4•5H2O
Na2CO3 + 10H2O === Na2CO3•10H2O
4、常见的酸、碱、盐的特性：
挥发性：浓盐酸、 浓硝酸 吸水性： 浓硫酸、 固体氢氧化钠(潮解)
脱水性：浓硫酸 毒性： NaNO2(亚硝酸钠) 、CuSO4 (硫酸铜) CH3OH(甲醇)
遇水放热：浓硫酸(稀释时)、 固体氢氧化钠(溶解时)、 CaO(与水反应时)
紫色石蕊试液 无色酚酞试液 pH 值
酸 性 红 色 无 色 pH值<7
中 性 紫 色 无 色 pH值=7
碱 性 蓝 色 红 色 pH值>7
备注：盐不一定显中性，如 NaCl溶液显中性，但Na2CO3溶液显碱性，而强酸的酸式盐(如NaHSO4)溶液则显酸性。
5、常见酸、碱、盐的主要用途：
HCl、H2SO4 —— 用于金属除锈
NaOH —— 制肥皂、造纸 Al(OH)3 —— 治疗胃酸过多
Ca(OH)2 —— 制三合土、漂白粉、农药波尔多液；改良酸性土壤等
CuSO4 —— 配制农药波尔多液 Na2CO3 —— 制洗涤剂、蒸馒头等
CaCO3 —— 制水泥等建筑材料
6、环境污染方面：
(1)、大气污染：
主要分两种：A、有害气体，如：SO2、NO2、CO 等，其中CO主要来源于汽车尾气，而SO2、NO2 是形成酸雨的主要物质。
[另注：空气中CO2 浓度增大会导致温室效应 (P111)；而含氟物质的排放会破坏O3 (臭氧) 层，使得地球表面受紫外线辐射加重 (P10)。]
B、粉尘，如：灰尘、粉煤灰 等。
一、化学计算
化学式子要配平，必须纯量代方程，
单位上下要统一，左右倍数要相等。
质量单位若用克，标况气体对应升，
遇到两个已知量，应照不足来进行。
含量损失与产量，乘除多少应分清。
二、气体制备
气体制备首至尾，操作步骤各有位，
发生装置位于头，洗涤装置紧随后，
除杂装置分干湿，干燥装置把水留；
集气要分气和水，性质实验分先后，
有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。
有时装置少几个，基本顺序不可丢，
偶尔出现小变化，相对位置仔细求。
三、氢气还原氧化铜
试管被夹向下倾，实验开始先通氢，
空气排尽再点灯，冷至室温再停氢
先点灯，会爆炸，先停氢，会氧化
由黑变红即变化，云长脸上笑哈哈。
一、化合价口诀
一价钾钠氟氢银，
二价氧钙钡镁锌，
三铝四硅五价磷；
二三铁，二四碳。
二四六硫都齐全，
铜汞二价最常见。
二、溶解性口诀
钾钠铵盐溶水快， ①
硫酸盐除去钡铅钙。 ②
氯化物不溶氯化银，
硝酸盐溶液都透明。 ③
口诀中未有皆下沉。 ④
三、1—20号元素顺序口诀⑤
氢 氦 锂 铍 硼，
碳 氮 氧 氟 氖；
钠 镁 铝 硅 磷，
硫 氯 氩 钾 钙。
四、金属活动性口诀
钾 钙 钠 镁 铝。
锌 铁 锡 铅 氢，
铜 汞 银 铂 金。
注：①钾钠铵盐都溶于水；
②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶；
③硝酸盐都溶于水；
④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；
⑤1～20号元素顺序另有谐音打油诗可以帮助记忆：
青 孩 你 别 蹦，
炭 蛋 养 沸 奶，
那 妹 雨 归 淋，
牛 鹿 鸭 呷 莱。
制氧气口诀：
二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。制氧装置有特点；底高口低略倾斜。
集气口诀：
与水作用用排气法；根据密度定上下。不溶微溶排水法； 所得气体纯度大。
电解水口诀：
正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。
化合价口诀：
常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅；下面再把变价归。全部金属是正价；一二铜来二三铁。锰正二四与六七；碳的二四要牢记。非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。有负二正四六；边记边用就会熟。
常见根价口诀
一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。
金属活动性顺序表：
（初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。（高中）钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金。
化合价口诀二：
一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜以二价最常见。
盐的溶解性：
钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。
制氧气口诀：
二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。
制氧装置有特点；底高口低略倾斜。
集气口诀：
与水作用用排气法；根据密度定上下。
不溶微溶排水法； 所得气体纯度大。
电解水口诀：
正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。
化合价口诀：
常见元素的主要化合价
氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。
氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅；下面再把变价归。
全部金属是正价；一二铜来二三铁。
锰正二四与六七；碳的二四要牢记。
非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。
氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。
硫有负二正四六；边记边用就会熟。
常见根价口诀：
一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。
高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。
二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。
暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。
金属活动性顺序表：
（初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。
（高中）钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金。
化合价口诀二
一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，
三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，
二四六硫都齐；全铜以二价最常见。
盐的溶解性：
钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；
硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。
多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。
先拐先折，温度高，压强大！（化学平衡图象题目）
制取乙烯：
酒精硫酸一比三，催化脱水是硫酸。 温度速至一百七，不生乙醚生乙烯。
反应液体呈黑色， 酒精炭化硫酸致。
银镜反应
银镜反应很简单，生成羧酸铵，还有一水二银三个氨
过滤操作实验
斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。
过滤之前要静置，三靠两低不要忘。
中和滴定：左手控制塞，右手摇动瓶，眼睛盯溶液，变色立即停。
越老越稀松，干啥啥不中，如有不妥处，请您多照应！
实验室制乙烯：硫酸酒精三比一。迅速升温一百七，为防暴沸加碎瓷，排水方法集乙烯
金属活动性顺序：贾盖那美驴，新蹄喜牵轻，统共一百斤
意思：有一条美驴的名字叫贾盖，换了新蹄子就喜欢驮（牵）轻的货物。统计一下，才100斤
有机化学并不难，记准通式是关键。
只含C、H称为烃，结构成链或成环。
双键为烯叁键炔，单键相连便是烷。
脂肪族的排成链，芳香族的带苯环。
异构共用分子式，通式通用同系间。
烯烃加成烷取代，衍生物看官能团。
羧酸羟基连烃基，称作醇醛及羧酸。
羰基醚键和氨基，衍生物是酮醚胺。
苯带羟基称苯酚，萘是双苯相并联。
去H加O叫氧化，去O加H叫还原。
醇类氧化变酮醛，醛类氧化变羧酸。
羧酸都比碳酸强，碳酸强于石碳酸。
光照卤代在侧链，催化卤代在苯环。
烃的卤代衍生物，卤素能被羟基换。
消去一个小分子，生成稀和氢卤酸。
钾钠能换醇中氢，银镜反应可辨醛。
氢氧化铜多元醇，溶液混合呈绛蓝。
醇加羧酸生成酯，酯类水解变醇酸。
苯酚遇溴沉淀白，淀粉遇碘色变蓝。
氨基酸兼酸碱性，甲酸是酸又像醛。
聚合单体变链节，断裂π键相串联。
千变万化多趣味，无限风光任登攀。
一般说燃烧、爆炸、自燃与缓慢氧化的本质都是氧化反应，只是由于条件不同而产生了不同的现象。
1．缓慢氧化是氧化反应的一种形式。反应过程中几乎不升温、不发光、现象很不显著，反应缓慢。例如，金属的锈蚀、呼吸作用、食物的腐败等都属于缓慢氧化
2．自燃是指可燃物由于缓慢氧化而引起的自发燃烧。可燃物在缓慢氧化过程中产生的热量，如果不易散失，以致于越积越多，温度逐渐升高，达到该可燃物的着火点，不经点火就能自发燃烧起来。例如：稻草、煤屑或沾有油的布等大量堆积在不通风的地方都有可能自燃。所以，缓慢氧化是否引起自燃，则决定于氧化所产生的热量扩散和进行缓慢氧化物质的着火点的高低。
3．燃烧是发光发热的剧烈的化学反应。物质在空气里起氧化反应的时候是否有燃烧现象，决定于温度是否达到这种物质的着火点；物质在空气里燃烧的急剧程度，取决于可燃物跟氧气的接触面的大小。
燃烧可分为完全燃烧和不完全燃烧。不完全的燃烧，其产物往往造成对大气的污染，还会降低热能的利用率，因此一般将固体燃料粉碎，液体燃料喷成雾状来增加和空气的接触机会，同时采用通风等措施，以提高燃料的利用率。
着火点是物质开始着火时的温度。纯气体燃料在常温下的着火点是一定的。例如，氢气的着火点为585℃，甲烷的着火点为537 ℃，一氧化碳的着火点为650 ℃。固体燃料的着火点不是固定不变的。
4．爆炸是指可燃物在有限的空间里发生的急速燃烧。一般有大量的气态生成物产生。反应瞬间完成，放热集中，来不及扩散，温度骤升，气体体积急剧膨胀，引起爆炸或爆鸣。若容器口大，则爆鸣，听到尖锐的口哨声；若容器密闭或口小，则爆炸，听到震耳欲聋的响声。
物质剧烈燃烧是否会发生爆炸，则取决于 可燃物与空气的接触面积的大小，以及可燃物所处空间的大小和是否有大量气态生成物骤然产生。
一般爆炸是由化学反应或核反应引起的。爆炸瞬间放出大量的能量，会产生爆破及推动作用。爆炸广泛应用于开矿筑路、推动发动机等。
1 分子是化学反应中保持物质化学性质的微粒，如果分子改变，那么化学性质就会改变。所以这题选D
2 A答案：错的。例如：在2H2+O2=点燃=2H2O中，分子发生了变化。C答案：保持物质化学性质的最小微粒是分子，保持物质物理性质的最小微粒是原子，这里并没有明确指出是物理性质还是化学性质，所以错误。D答案：正确的说法应该是“纯净物是由一种物质组成”。所以这题选B。
3 在初中的化学学习阶段，不考虑同位素等因素，而且质子与中子的质量近似相等。一般认为除氢元素之外，同一原子的质子数与中子数是相等的；因为普通的氢原子的原子核里只有一个质子，没有中子，所以可以认为与氢原子的质量近似相等的是质子、中子。
4 A答案：利用化学性质。高压氧舱供氧可以促进细胞有氧代谢，并有促进杀菌的作用。B答案：利用氧气的化学性质——助燃性。D答案：也是利用氧气的助燃性。而C答案：利用物理性质——气体的分子间隔大。所以这题选C。
5 燃烧必备3个条件——足够的氧气、可燃物、达到着火点。氧气肯定是足够的，可燃物就是火柴梗。将火柴直立，外焰不能燃烧到火柴梗，而且一部分的热量散失到空气中，所以将火柴直立达不到它的着火点。
这题还有一些解题技巧。A与D答案差不多，故不选；而且物质的着火点一般是不变的，故不选C，所以就会选B。
6 物质只含一种元素，有可能是单质，不可能是化合物，故C错。如果该物质是氧气（O2）和臭氧（O3）的混合物，只有一种元素，是混合物。所以这题选D。
7 先看第一句话，是对的。因为质子数决定物质的种类，所以属于同一元素的微粒质子数一定相同。再看第二句，是错的。O2有16个质子，S也有16个质子，可它们不是同一种元素。
8 原子利用率就是化学反应式中你想要的产物原子数之和比上所有反应原子数之和。例如：在CuO+CO=加热=Cu+CO2中，我们要置换出Cu，那Cu的个数就是想要的产物原子数之和，就是1，比上所有反应原子数之和，即1：4，所以原子利用率为25%。
因为分解反应和置换反应中的生成物不止一种，所以原子利用率不可能为100%，而狭义的氧化反应（初三阶段）就是物质与氧化合，也归属于化合反应，而化合反应的生成物只有一种，所以生成的物质就是希望得到的物质，所以原子利用率可以达到100%。所以选C。
9:A 因为氢气在浓度不纯（4％～74.2％）的时候点燃会爆炸，氢气点燃的需要氧气，在答案B、C、D中都不符合条件，所以只有 A答案有可能在不纯的时候点燃会发生爆炸。 所以A答案正确。
10:C 因为这是经过多次试验得出的结论，有一定的可靠性。 A答案中的氢氧化铜和稀硫酸反应是生成水和硫酸铜。Cu（OH）2+H2SO4=2H2O+CuSO4 B答案中的铁在氧气中燃烧是生成四氧化三铁3Fe+2O2=点燃=Fe3O4 D答案，化学结论是不能单靠一次或一种的试验来说明的。 所以C答案正确。
11:(1)只有SO2 (2)1mol CO2和10mol H2 ,也可以理解为CO2分子与H2分子的个数的比值为1：10，这两种组合中氧元素的质量分数都占50%。
1.D 分子是保持物质化学性质的最小粒子 化学性质改变了 分子肯定也改变了
2.B 分子是保持物质化学性质的最小粒子所以A、C错；D所说的杂质不准确 纯净物是只有一种物质
3.在同一原子中数目相等的是；质子、中子、电子（应该是 没怎么多想）质量与氢原子近似相等的是质子、中子（也可以说是原子核，核外电子的质量很小几乎可以忽略不计）所以原子质量可以近似为质子数加种子数
4.....不大会 哈哈 不知道C里给工业是干吗使的
5.ACD一看就都不对 但觉得B也有点别扭 我个人认为是 因为CO2的密度比空气大 下沉 SO~
6.D 举例``O2（氧气）和O3（臭氧）
7.往后你会学到同位素``我记得貌似有句话 好象是元素决定质子数 差不多这意思 忘了
8.A+B=C 多种物质反应生成一种物质嘛
我现在高一 初中和现在化学学的不错 中考77分 一般般 有不会的可以找我哈``
一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱
、口碱：Na2CO3
小苏打：NaHCO3
大苏打：Na2S2O3
石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O
熟石膏：2CaSO4·.H2O
莹石：CaF2
重晶石：BaSO4
碳铵：NH4HCO3
石灰石、大理石：CaCO3
生石灰：CaO
食盐：NaCl
熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
芒硝：Na2SO4·7H2O
(缓泻剂)
烧碱、火碱、苛性钠：NaOH
绿矾：FaSO4·7H2O
干冰：CO2
明矾：KAl
(SO4)2·12H2O
漂白粉：Ca
(ClO)2
、CaCl2（混和物）
泻盐：MgSO4·7H2O
胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O
双氧水：H2O2
皓矾：ZnSO4·7H2O
硅石、石英：SiO2
刚玉：Al2O3
水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3
铁红、铁矿：Fe2O3
磁铁矿：Fe3O4
黄铁矿、硫铁矿：FeS2
铜绿、孔雀石：Cu2
(OH)2CO3
菱铁矿：FeCO3
赤铜矿：Cu2O
波尔多液：Ca
(OH)2和CuSO4
石硫合剂：Ca
(OH)2和S
玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
过磷酸钙（主要成分）：Ca
(H2PO4)2和CaSO4
重过磷酸钙（主要成分）：Ca
(H2PO4)2
天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4
水煤气：CO和H2
硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe
(NH4)2
(SO4)2
溶于水后呈淡绿色
光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体
王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al
+
Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2)
2 我也是在找这些东西，希望有用
初三化学的难题有哪些方面~
#能纨儿# 初中三年级化学问题 -
(13755064251)： 1.一般来说,盐溶液的熔点比纯水低.所以,乘水的鱼缸比腌着咸菜的水缸更易结冰,也就更易破碎. 2.水能溶解手及带点物体上的盐成分,从而使它们电阻降低导电能力更强,也就越容易触电了. 3.液体的沸点与其表面的气压有关,气压越高...
#能纨儿# 关于初三化学的问题
(13755064251)： 初中的计算,一般分为 , 1,相对分子质量计算 , 2.化学方程式有关的计算 3,溶液中的计算, 溶质质量分数, 溶解度 方程式的配平,初中的 观察法就可以了, 一般看 O原子或者H原子, 奇数变偶数, 很有效的
#能纨儿# 有关初三化学的问题
(13755064251)： 1、因为 CO+CuO = Cu + CO2 剩余的固体是Cu 所以w=1.68g/2g = 84% 2、这个应该用十字交叉法计算 计算出w(Fe)= 112/160 =70% w(Cu)= 64/80=80% w(混)=0.78g/1g=78% Fe2O3 70% 2% 1 78% CuO 80% 8% 4 质量比为1:4 所以CuO质量分数为80%
#能纨儿# 初三化学问题
(13755064251)： 1 不是 溶液时均一稳定的混合物 所以不是 植物油那个叫乳浊液 2 溶质:硫酸亚铁 溶剂:水 因为铁片有剩余所以没硫酸了 溶质:硫酸亚铁 硫酸 同理 可能有硫酸 3 (1)因为敲好完全反应 所有 列方程式解得13克锌消耗19.6克硫酸 所以硫酸溶质的质量:19.6克 溶剂:溶液-溶质=100-19.6=80.4 所得溶液质量:溶液+锌—生成氢气=100+13-0.4=112.6 (2)溶质 硫酸锌:列方程式计算的 硫酸锌为32.2 溶剂:溶液-溶质=80.4 其实溶剂始终是水 谁不参与消耗 所以第二问溶剂质量其实可以不算 因为乳浊液不稳定 你想想 你要做这个实验一会是不是油和水就有分开了? 方程式不好打 你会写吧?
#能纨儿# 初三的化学问题
(13755064251)： 1、(1)前6分钟内因产物H2和O2的溶解度不同(O2溶解度大) (2)H2和O2的溶解达到饱和 2、酒精燃烧不充分 因为酒精汽化后燃烧充分而且本身的热值很高,而且外焰与氧气接触充分,燃烧充分
#能纨儿# 有关初三的化学问题
(13755064251)： 设混合物中碳粉的质量为x,碳酸钙的质量为y,反应后生成二氧化碳的质量分别为m、n,则: C+O2=CO2 12 44 x m 解得m=11/3x CaCO3=CaO+CO2+H2O 100 44 y n 解得n=11/25y 因为生成的二氧化碳的总质量等于混合物的总质量 所以11/3x+11/25y=x+y 解得y=100x/21 则混合物中碳粉的质量分数为x/(x+100x/21)*100%=17.4%
#能纨儿# 初三化学问题 -
(13755064251)： 都有可能. 如果生成的是强酸强碱盐,那么溶液呈中性.如Na2SO4 如果生成的是强酸弱碱盐,那么溶液呈酸性.如(NH4)2SO4 如果生成的是强碱弱酸盐,那么溶液呈碱性.如Na2CO3 如果生成的是弱酸弱碱盐...
#能纨儿# 初三化学问题
(13755064251)： 1.物理性质,因为它们的原子排列不同,金刚石很硬,所以是物理 2.为了要形成液封,不让液体逃逸 至于不用导管 初三老师后期会讲的(我也是初三的,所以目前不知道) 3.菜窑很久没打开前,地上会有很浓的CO2(CO2的密度比空气大,所以...
#能纨儿# 初三化学问题
(13755064251)： 1选择A. B:发生酸碱中和反应 C:一价铜被氧化成二价 D:反应生成水,PH 变化 2选择B. 在饱和溶液中,溶剂和溶质的质量都不会发生变化. 呵呵,但愿是对的,时间太长了,不太清楚了.
#能纨儿# 关于初三化学问题
(13755064251)： 先和硝酸银反应,因为Ag比Cu离Fe远,所以先反应
A.分子的间隙大小不相同 B.分子的质量都相同 C.分子运动速率不同 D.分子的化学性质不同
这题直接选拉,因为分子保持化学性质不变,如果分子发生了变化,那么它的化学性质一定发生改变.
2.下列说法正确的是（B)
A.由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身不变
B.同种分子构成的物质一定是纯净物
C.分子是保持物质性质的最小微粒
D.纯净物是不含有任何杂质的物质
用排除法,A,C一看就知道错了；A中,当由分子构成的物质发生变化时，分子往往也会发生改变（不是绝对，比如催化剂）；C中，原子才是保持物质性质的最小微粒；那么就剩下B和D了，整个可能会让人有些混淆，因为纯净物的定义是：由同种元素构成的物质，所以只能选B
3.在同一原子中数目相等的是：质子、中子；质量与氢原子近似相等的是质子、中子（这道题要求举例解释）
在同一原子中质子、中子数目相等的是：氦（He）质子2个，中子2个.碳（C）质子6个，中子6个.氮（N）质子7个，中子 7个。氧（O）质子8个，中子8个。
质量与氢原子近似相等的是质子、中子：因为氢原子的相对原子质量为1，而质量质子、中子的相对原子质量也是1，所以说质量与氢原子近似相等的是质子、中子。
4.下列用途是利用氧气物理性质的是（C)
A.医院用高压仓给病人供氧 B.液态氧和液态氢作为飞船推进剂 C.将氧气压入氧气瓶中供工业使用 D.给煤炉鼓风
A中是利用氧供给人呼吸的化学性质；B中是利用氧燃烧释放出大量热的化学性质；C则是利用改变形态便于储存的物理性质；D中是利用氧助燃的物理性质
5.火柴划着后，如果将火柴直立，使火焰在上，火柴就不易继续燃烧，其原因是（B)
A.氧气不足 B.没有达到着火点 C.火柴的着火点升高 D.空气不足
这题解释为什么将火柴直立就达不到它的着火点
是因为焰心的温度很低，比外焰冷多了
6.某物质经过分析表明只含一种元素，则此物质（D)
A.一定是一种单质 B.一定是纯净物 C.可能是化合物 D.可能是纯净物，也可能是混合物
因为有一个特殊的例子：氧气（O2）和臭氧（O3）氧元素这个东西居然有两个单质啊（氧元素真强~~~牛B~~~）
7.有这样的两句话“若两种微粒属于同一种元素，则它们所含质子数一定相同”；“若两种微粒所含质子数相同，则它们一定属于同一种元素。”对这两句话可作出的判断是（A)
A.前者正确，后者错误 B.前者错误，后者正确 C.两者均正确 D.两者均错误
因为同种元素的质子数目一定相同，支子数是决定原子化学性质的依据：而质子数目相同的原子不已定相同（因为还有中子啊~~~~）
8.“绿色化学”要从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染产生的化学。因此设计化学反应流程时要考虑“原子经济”即原子利用率，下列反应类型从理论上看原子利用率（指反应物中原子进入期望产物中的比率）可以达到100%的是（C)
A.分解反应 B.氧化反应 C.化合反应 D.置换反应
A.分解反应会产生两种或两种以上的生成物，而且不一定是需要的，所以说A不选；B.氧化反应是某种物质与氧结合生成一种只含有两种元素（其中一种还必须是氧元素）的化合物，而且有些还是燃烧之后的产物（可能还会是污染物）；C.化合反应；D.置换反应生成物（这题难~~~~~~~~~~~）
（你==，我3月2号给答案你）（我几乎天天来答题的）
补充的是下面的
9.下列各组混合气体，点燃时可能发生爆炸的是（A)
A.氢气和氧气 B.氢气和氮气 C.氢气和二氧化碳 D.氢气和一氧化碳
因为可燃气体或可燃性粉尘与空气混合达到一定比例之后,遇到明火就会爆炸啦(呵呵~~~真危险,>>>>就像家里的面粉)
10.下列说法正确的是（C)
A.氧化铜是有氢氧化铜和稀硫酸反应制得
B.氧化铁是由铁在氧气中燃烧制得
C.通过多次对比实验都发现氧化铜的加速效果好于铜丝，因而得出初步结论：氧化铜对过氧化氢分解的加速作用好于铜丝
D.从氧化铁的加速效果好于铁丝，就可认定氧化物的加速效果好于单质
用排除法啊
A一看就不对啊,有说CuO是Cu(OH)和H2SO4反应得来的(哈哈,出试卷的人真垃圾~~~~~要出也出个合理一点的嘛~~~) 不要
B氧化铁(Fe3O4)是铁锈蚀得到的, 不要
C通过多次对比实验~~~的一般的都正确, 如果没有其他的一般都选 (哈哈,连偷懒的方法都告诉你了~~~)
D从一个不能判断全部 如果没有其他的一般都"不不不不不"选 (哈哈,连偷懒的方法都告诉你了~~~)
11.填空
某气体由SO2、H2、CO2中的一种或几种组成，现在测得该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体可能有的各种组成为：
先计算出各氧化物的含氧质量分数:SO2 百分之50；H2 百分之0；CO2百分之72.73.
哈哈，就是SO2了
考试前有必要记的初中化学基础概念
初中化学知识小辑
一：化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。
13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁
二：其它
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。
9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。
化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。
10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。
13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。
16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。
22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。
27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
28、启普发生器由三部分组成：球形漏斗、容器、导气管。
29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。
31、写出下列物质的颜色、状态
胆矾（蓝矾、五水硫酸铜CuSO4•5H2O）：蓝色固体
碱式碳酸铜（铜绿）：绿色固体 黑色固体：碳粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁 白色固体：无水硫酸铜（CuSO4）、氯酸钾、氯化钾、氧化镁、氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、硫酸锌
紫黑色：高锰酸钾 浅绿色溶液：硫酸亚铁（FeSO4）
32、要使可燃物燃烧的条件：可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点。
33、由双原子构成分子的气体：H2、O2、N2、Cl2、F2
34、下列由原子结构中哪部分决定：①、元素的种类由质子数决定、
②、元素的分类由最外层电子数决定、③、元素的化学性质由最外层电子数决定、④、元素的化合价最外层电子数决定、⑤、相对原子量由质子数+中子数决定。
35、学过的有机化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸）
36、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变，一个可能改变：
(1)五个不改变：认宏观看元素的种类和反应物和生成物的总质量不变，从微观看原子质量、原子的种类和原子数目不变；
(2)两个一定改变：认宏观看物质种类一定改变，从微观看分子种类一定改变；
(3)一个可能改变：分子的总和可能改变。
37、碳的两种单质：石墨、金刚石（形成的原因：碳原子的排列不同）。
38、写出下列物质的或主要成分的化学式
沼气：CH4、煤气：CO、水煤气：CO、H2、天然气：CH4、酒精：C2H5OH、
醋酸：CH3COOH、石灰浆、熟石灰、石灰水：Ca（OH）2、生石灰：CaO、
大理石、石灰石：CaCO3、干冰：CO2
初中化学知识点摘要
一、基本概念：
1、 化学变化：无新物质生成的变化。如：蒸发、挥发、溶解、潮解等。
物理变化：有新物质生成的变化。如：燃烧、生锈、腐败、风化等。
2 、单 质：由一种元素组成的纯净物。如：H2、O2、C、S、Fe 等。
化合物：由多种元素组成的纯净物。如：H2O、CO2、KClO3、H2SO4等。
氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。如：H2O、CO2 、 SO2、Fe2O3等。
酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的化合物。通常是一些非金属氧化物，如：CO2 、SO2 、SO3 等。
碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物。通常是一些金属氧化物，如：CuO、MgO、Fe2O3等。
酸：由H+、酸根离子组成的化合物。 如：HCl(盐酸)、H2SO4(硫酸)、HNO3(硝酸)
碱：一般由金属离子和OH— 组成的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2、Fe(OH)3
盐：一般有金属离子和酸根离子组成的化合物。
盐分为三种： (1) 正盐，如：NaCl、Na2CO3、CuSO4 (2) 酸式盐， 如: NaHSO4
(3) 碱式盐, 如： Cu2(OH)2CO3
3、分子：保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小微粒。
离子：带电的原子或原子团。常见原子团如下：OH— (氢氧根)、 NO3— (硝酸根)、
SO42— (硫酸根)、CO32— (碳酸根)、 PO43— (磷酸根)、 NH4+(铵 根)
二、化学用语：
1、元素符号： 例 H：表示氢元素，也表示氢原子；3H：表示三个氢原子
2、离子符号： 例 氢离子： H+ (注意：1不写出) 镁离子：Mg2+三个硫酸根离子 ：3 SO42—
3、化学式： 例 碳酸钠： Na2CO3 氢氧化钙： Ca (OH)2
4、电离方程式： 例 HNO3 === H+ + NO3–
Ca(OH)2 === Ca2+ + 2OH–
Na2CO3 === 2Na+ + CO32–
5、化学方程式： (要求熟练)
实验室制O2 ：
实验室制H2 ： Zn + H2SO4 ===== ZnSO4 +H2↑
实验室制CO2 ：CaCO3 + 2HCl ===== CaCl2 + H2O + CO2↑
检验CO2 ： CO2 + Ca(OH)2 ===== CaCO3↓+ H2O
检验H2O ：CuSO4 + 5H2O ===== CuSO4 ? 5H2O (白色 蓝色)
湿法炼铜 ： Fe + CuSO4 ===== Cu + FeSO4
要求熟记： (1)、1—18号原子顺序，并能画出结构示意图。 (P59)
(2)、常见元素化合价。 (P63)
5 回复：考试前有必要记的初中化学基础概念
三、基本反应类型：
1、化合反应： A + B + … == C
2、分解反应： A == B + C + …
3、置换反应： A + BC == B + AC
(1)、金属 + 酸 ==== 盐 + H2
反应条件：金属必须是金属活动性顺序表中排在“H”前的金属， 酸一般用稀盐酸或稀硫酸，不用稀硝酸。
(2)、金属 + 盐 ==== 新金属 + 新盐
反应条件：金属活动性顺序表中排在前面的金属可置换后面的金属， (K、Ca、Na 除外)
盐必须是可溶性盐。
4、复分解反应： AC + BD ==== AD + BC
(1)、 酸 + 碱性氧化物 ==== 盐 + 水
(2)、 酸 + 碱 ==== 盐 + 水
(3)、 酸 + 盐 ==== 新酸 + 新盐
(4)、 碱 + 盐 ==== 新碱 + 新盐
(5)、 盐 + 盐 ==== 两种新盐
反应条件：反应物中无酸时要求反应物都可溶，有酸时要求是强酸，
生成物中必须有沉淀、气体或水。
要求熟记： (1)、 金属活动性顺序表。 (P162)
(2)、 常见酸、碱、盐的溶解性表。 (P228)
四、元素化合物知识：
1、常见气体及其性质： H2、 O2、 CO、 CO2、 CH4
可燃性：H2、CO、CH4 还原性：H2、CO 毒性：CO
密度比空气大：O2、CO2 可溶于水：CO2 最简单的有机物：CH4
2、常见物质的俗名：
纯 净 物： CO2 (干冰) C2H5OH (酒精) CH3COOH (醋酸) CaO (生石灰)Ca(OH)2 (熟石灰、消石灰) Na2CO3 (纯碱) NaOH (烧碱、火碱、苛性钠) CuSO4•5H2O (胆矾、蓝矾)
混 合 物： 煤( C ) 天然气、沼气(CH4)生铁、钢(Fe) 铁锈、赤铁矿(Fe2O3)
磁铁矿(Fe3O4) 石灰水、石灰浆[Ca(OH)2 ] 石灰石、大理石(CaCO3)盐酸( HCl )
3、与水可以反应的物质：
(1)、大多数酸性氧化物：如CO2、SO2、SO3 ，与水反应生成对应的酸H2CO3、 H2SO3 (亚硫酸)、 H2SO4 。
(2)、少数碱性氧化物： 如K2O、CaO、Na2O ，与水反应生成对应的碱 KOH、 Ca(OH)2、 NaOH 。
(3)、某些盐： (有结晶水合物的盐) 如：
CuSO4 + 5H2O === CuSO4•5H2O
Na2CO3 + 10H2O === Na2CO3•10H2O
4、常见的酸、碱、盐的特性：
挥发性：浓盐酸、 浓硝酸 吸水性： 浓硫酸、 固体氢氧化钠(潮解)
脱水性：浓硫酸 毒性： NaNO2(亚硝酸钠) 、CuSO4 (硫酸铜) CH3OH(甲醇)
遇水放热：浓硫酸(稀释时)、 固体氢氧化钠(溶解时)、 CaO(与水反应时)
紫色石蕊试液 无色酚酞试液 pH 值
酸 性 红 色 无 色 pH值<7
中 性 紫 色 无 色 pH值=7
碱 性 蓝 色 红 色 pH值>7
备注：盐不一定显中性，如 NaCl溶液显中性，但Na2CO3溶液显碱性，而强酸的酸式盐(如NaHSO4)溶液则显酸性。
5、常见酸、碱、盐的主要用途：
HCl、H2SO4 —— 用于金属除锈
NaOH —— 制肥皂、造纸 Al(OH)3 —— 治疗胃酸过多
Ca(OH)2 —— 制三合土、漂白粉、农药波尔多液；改良酸性土壤等
CuSO4 —— 配制农药波尔多液 Na2CO3 —— 制洗涤剂、蒸馒头等
CaCO3 —— 制水泥等建筑材料
6、环境污染方面：
(1)、大气污染：
主要分两种：A、有害气体，如：SO2、NO2、CO 等，其中CO主要来源于汽车尾气，而SO2、NO2 是形成酸雨的主要物质。
[另注：空气中CO2 浓度增大会导致温室效应 (P111)；而含氟物质的排放会破坏O3 (臭氧) 层，使得地球表面受紫外线辐射加重 (P10)。]
B、粉尘，如：灰尘、粉煤灰 等。
一、化学计算
化学式子要配平，必须纯量代方程，
单位上下要统一，左右倍数要相等。
质量单位若用克，标况气体对应升，
遇到两个已知量，应照不足来进行。
含量损失与产量，乘除多少应分清。
二、气体制备
气体制备首至尾，操作步骤各有位，
发生装置位于头，洗涤装置紧随后，
除杂装置分干湿，干燥装置把水留；
集气要分气和水，性质实验分先后，
有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。
有时装置少几个，基本顺序不可丢，
偶尔出现小变化，相对位置仔细求。
三、氢气还原氧化铜
试管被夹向下倾，实验开始先通氢，
空气排尽再点灯，冷至室温再停氢
先点灯，会爆炸，先停氢，会氧化
由黑变红即变化，云长脸上笑哈哈。
一、化合价口诀
一价钾钠氟氢银，
二价氧钙钡镁锌，
三铝四硅五价磷；
二三铁，二四碳。
二四六硫都齐全，
铜汞二价最常见。
二、溶解性口诀
钾钠铵盐溶水快， ①
硫酸盐除去钡铅钙。 ②
氯化物不溶氯化银，
硝酸盐溶液都透明。 ③
口诀中未有皆下沉。 ④
三、1—20号元素顺序口诀⑤
氢 氦 锂 铍 硼，
碳 氮 氧 氟 氖；
钠 镁 铝 硅 磷，
硫 氯 氩 钾 钙。
四、金属活动性口诀
钾 钙 钠 镁 铝。
锌 铁 锡 铅 氢，
铜 汞 银 铂 金。
注：①钾钠铵盐都溶于水；
②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶；
③硝酸盐都溶于水；
④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；
⑤1～20号元素顺序另有谐音打油诗可以帮助记忆：
青 孩 你 别 蹦，
炭 蛋 养 沸 奶，
那 妹 雨 归 淋，
牛 鹿 鸭 呷 莱。
制氧气口诀：
二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。制氧装置有特点；底高口低略倾斜。
集气口诀：
与水作用用排气法；根据密度定上下。不溶微溶排水法； 所得气体纯度大。
电解水口诀：
正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。
化合价口诀：
常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅；下面再把变价归。全部金属是正价；一二铜来二三铁。锰正二四与六七；碳的二四要牢记。非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。有负二正四六；边记边用就会熟。
常见根价口诀
一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。
金属活动性顺序表：
（初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。（高中）钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金。
化合价口诀二：
一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜以二价最常见。
盐的溶解性：
钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。
制氧气口诀：
二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。
制氧装置有特点；底高口低略倾斜。
集气口诀：
与水作用用排气法；根据密度定上下。
不溶微溶排水法； 所得气体纯度大。
电解水口诀：
正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。
化合价口诀：
常见元素的主要化合价
氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。
氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅；下面再把变价归。
全部金属是正价；一二铜来二三铁。
锰正二四与六七；碳的二四要牢记。
非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。
氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。
硫有负二正四六；边记边用就会熟。
常见根价口诀：
一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。
高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。
二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。
暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。
金属活动性顺序表：
（初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。
（高中）钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金。
化合价口诀二
一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，
三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，
二四六硫都齐；全铜以二价最常见。
盐的溶解性：
钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；
硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。
多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。
先拐先折，温度高，压强大！（化学平衡图象题目）
制取乙烯：
酒精硫酸一比三，催化脱水是硫酸。 温度速至一百七，不生乙醚生乙烯。
反应液体呈黑色， 酒精炭化硫酸致。
银镜反应
银镜反应很简单，生成羧酸铵，还有一水二银三个氨
过滤操作实验
斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。
过滤之前要静置，三靠两低不要忘。
中和滴定：左手控制塞，右手摇动瓶，眼睛盯溶液，变色立即停。
越老越稀松，干啥啥不中，如有不妥处，请您多照应！
实验室制乙烯：硫酸酒精三比一。迅速升温一百七，为防暴沸加碎瓷，排水方法集乙烯
金属活动性顺序：贾盖那美驴，新蹄喜牵轻，统共一百斤
意思：有一条美驴的名字叫贾盖，换了新蹄子就喜欢驮（牵）轻的货物。统计一下，才100斤
有机化学并不难，记准通式是关键。
只含C、H称为烃，结构成链或成环。
双键为烯叁键炔，单键相连便是烷。
脂肪族的排成链，芳香族的带苯环。
异构共用分子式，通式通用同系间。
烯烃加成烷取代，衍生物看官能团。
羧酸羟基连烃基，称作醇醛及羧酸。
羰基醚键和氨基，衍生物是酮醚胺。
苯带羟基称苯酚，萘是双苯相并联。
去H加O叫氧化，去O加H叫还原。
醇类氧化变酮醛，醛类氧化变羧酸。
羧酸都比碳酸强，碳酸强于石碳酸。
光照卤代在侧链，催化卤代在苯环。
烃的卤代衍生物，卤素能被羟基换。
消去一个小分子，生成稀和氢卤酸。
钾钠能换醇中氢，银镜反应可辨醛。
氢氧化铜多元醇，溶液混合呈绛蓝。
醇加羧酸生成酯，酯类水解变醇酸。
苯酚遇溴沉淀白，淀粉遇碘色变蓝。
氨基酸兼酸碱性，甲酸是酸又像醛。
聚合单体变链节，断裂π键相串联。
千变万化多趣味，无限风光任登攀。
一般说燃烧、爆炸、自燃与缓慢氧化的本质都是氧化反应，只是由于条件不同而产生了不同的现象。
1．缓慢氧化是氧化反应的一种形式。反应过程中几乎不升温、不发光、现象很不显著，反应缓慢。例如，金属的锈蚀、呼吸作用、食物的腐败等都属于缓慢氧化
2．自燃是指可燃物由于缓慢氧化而引起的自发燃烧。可燃物在缓慢氧化过程中产生的热量，如果不易散失，以致于越积越多，温度逐渐升高，达到该可燃物的着火点，不经点火就能自发燃烧起来。例如：稻草、煤屑或沾有油的布等大量堆积在不通风的地方都有可能自燃。所以，缓慢氧化是否引起自燃，则决定于氧化所产生的热量扩散和进行缓慢氧化物质的着火点的高低。
3．燃烧是发光发热的剧烈的化学反应。物质在空气里起氧化反应的时候是否有燃烧现象，决定于温度是否达到这种物质的着火点；物质在空气里燃烧的急剧程度，取决于可燃物跟氧气的接触面的大小。
燃烧可分为完全燃烧和不完全燃烧。不完全的燃烧，其产物往往造成对大气的污染，还会降低热能的利用率，因此一般将固体燃料粉碎，液体燃料喷成雾状来增加和空气的接触机会，同时采用通风等措施，以提高燃料的利用率。
着火点是物质开始着火时的温度。纯气体燃料在常温下的着火点是一定的。例如，氢气的着火点为585℃，甲烷的着火点为537 ℃，一氧化碳的着火点为650 ℃。固体燃料的着火点不是固定不变的。
4．爆炸是指可燃物在有限的空间里发生的急速燃烧。一般有大量的气态生成物产生。反应瞬间完成，放热集中，来不及扩散，温度骤升，气体体积急剧膨胀，引起爆炸或爆鸣。若容器口大，则爆鸣，听到尖锐的口哨声；若容器密闭或口小，则爆炸，听到震耳欲聋的响声。
物质剧烈燃烧是否会发生爆炸，则取决于 可燃物与空气的接触面积的大小，以及可燃物所处空间的大小和是否有大量气态生成物骤然产生。
一般爆炸是由化学反应或核反应引起的。爆炸瞬间放出大量的能量，会产生爆破及推动作用。爆炸广泛应用于开矿筑路、推动发动机等。
1 分子是化学反应中保持物质化学性质的微粒，如果分子改变，那么化学性质就会改变。所以这题选D
2 A答案：错的。例如：在2H2+O2=点燃=2H2O中，分子发生了变化。C答案：保持物质化学性质的最小微粒是分子，保持物质物理性质的最小微粒是原子，这里并没有明确指出是物理性质还是化学性质，所以错误。D答案：正确的说法应该是“纯净物是由一种物质组成”。所以这题选B。
3 在初中的化学学习阶段，不考虑同位素等因素，而且质子与中子的质量近似相等。一般认为除氢元素之外，同一原子的质子数与中子数是相等的；因为普通的氢原子的原子核里只有一个质子，没有中子，所以可以认为与氢原子的质量近似相等的是质子、中子。
4 A答案：利用化学性质。高压氧舱供氧可以促进细胞有氧代谢，并有促进杀菌的作用。B答案：利用氧气的化学性质——助燃性。D答案：也是利用氧气的助燃性。而C答案：利用物理性质——气体的分子间隔大。所以这题选C。
5 燃烧必备3个条件——足够的氧气、可燃物、达到着火点。氧气肯定是足够的，可燃物就是火柴梗。将火柴直立，外焰不能燃烧到火柴梗，而且一部分的热量散失到空气中，所以将火柴直立达不到它的着火点。
这题还有一些解题技巧。A与D答案差不多，故不选；而且物质的着火点一般是不变的，故不选C，所以就会选B。
6 物质只含一种元素，有可能是单质，不可能是化合物，故C错。如果该物质是氧气（O2）和臭氧（O3）的混合物，只有一种元素，是混合物。所以这题选D。
7 先看第一句话，是对的。因为质子数决定物质的种类，所以属于同一元素的微粒质子数一定相同。再看第二句，是错的。O2有16个质子，S也有16个质子，可它们不是同一种元素。
8 原子利用率就是化学反应式中你想要的产物原子数之和比上所有反应原子数之和。例如：在CuO+CO=加热=Cu+CO2中，我们要置换出Cu，那Cu的个数就是想要的产物原子数之和，就是1，比上所有反应原子数之和，即1：4，所以原子利用率为25%。
因为分解反应和置换反应中的生成物不止一种，所以原子利用率不可能为100%，而狭义的氧化反应（初三阶段）就是物质与氧化合，也归属于化合反应，而化合反应的生成物只有一种，所以生成的物质就是希望得到的物质，所以原子利用率可以达到100%。所以选C。
9:A 因为氢气在浓度不纯（4％～74.2％）的时候点燃会爆炸，氢气点燃的需要氧气，在答案B、C、D中都不符合条件，所以只有 A答案有可能在不纯的时候点燃会发生爆炸。 所以A答案正确。
10:C 因为这是经过多次试验得出的结论，有一定的可靠性。 A答案中的氢氧化铜和稀硫酸反应是生成水和硫酸铜。Cu（OH）2+H2SO4=2H2O+CuSO4 B答案中的铁在氧气中燃烧是生成四氧化三铁3Fe+2O2=点燃=Fe3O4 D答案，化学结论是不能单靠一次或一种的试验来说明的。 所以C答案正确。
11:(1)只有SO2 (2)1mol CO2和10mol H2 ,也可以理解为CO2分子与H2分子的个数的比值为1：10，这两种组合中氧元素的质量分数都占50%。
1.D 分子是保持物质化学性质的最小粒子 化学性质改变了 分子肯定也改变了
2.B 分子是保持物质化学性质的最小粒子所以A、C错；D所说的杂质不准确 纯净物是只有一种物质
3.在同一原子中数目相等的是；质子、中子、电子（应该是 没怎么多想）质量与氢原子近似相等的是质子、中子（也可以说是原子核，核外电子的质量很小几乎可以忽略不计）所以原子质量可以近似为质子数加种子数
4.....不大会 哈哈 不知道C里给工业是干吗使的
5.ACD一看就都不对 但觉得B也有点别扭 我个人认为是 因为CO2的密度比空气大 下沉 SO~
6.D 举例``O2（氧气）和O3（臭氧）
7.往后你会学到同位素``我记得貌似有句话 好象是元素决定质子数 差不多这意思 忘了
8.A+B=C 多种物质反应生成一种物质嘛
我现在高一 初中和现在化学学的不错 中考77分 一般般 有不会的可以找我哈``
一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱
、口碱：Na2CO3
小苏打：NaHCO3
大苏打：Na2S2O3
石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O
熟石膏：2CaSO4·.H2O
莹石：CaF2
重晶石：BaSO4
碳铵：NH4HCO3
石灰石、大理石：CaCO3
生石灰：CaO
食盐：NaCl
熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
芒硝：Na2SO4·7H2O
(缓泻剂)
烧碱、火碱、苛性钠：NaOH
绿矾：FaSO4·7H2O
干冰：CO2
明矾：KAl
(SO4)2·12H2O
漂白粉：Ca
(ClO)2
、CaCl2（混和物）
泻盐：MgSO4·7H2O
胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O
双氧水：H2O2
皓矾：ZnSO4·7H2O
硅石、石英：SiO2
刚玉：Al2O3
水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3
铁红、铁矿：Fe2O3
磁铁矿：Fe3O4
黄铁矿、硫铁矿：FeS2
铜绿、孔雀石：Cu2
(OH)2CO3
菱铁矿：FeCO3
赤铜矿：Cu2O
波尔多液：Ca
(OH)2和CuSO4
石硫合剂：Ca
(OH)2和S
玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
过磷酸钙（主要成分）：Ca
(H2PO4)2和CaSO4
重过磷酸钙（主要成分）：Ca
(H2PO4)2
天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4
水煤气：CO和H2
硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe
(NH4)2
(SO4)2
溶于水后呈淡绿色
光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体
王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al
+
Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2)
2 我也是在找这些东西，希望有用
初三化学的难题有哪些方面~
化学是一门以实验为基础的科学。化学实验是人们研究和认识物质及其变化规律的一种重要的科学方法。在初中化学的学习中，化学实验占有十分重要的地位。
在初三一学年中共有82个演示实验和10个分组实验。这些实验能激发我们的学习兴趣，帮助我们形成化学概念，获得化学知识，培养观察、思维和动手实验等能力，还有助于我们理解和巩固所学的化学知识，培养我们实事求是严肃认真的科学态度，提高解决实际问题的能力。
在看老师演示实验或者我们动手做实验时，我们要仔细观察实验现象，包括反应前——反应中——反应后的现象，养成良好的实验习惯。观察中还要积极地思考，用所学过的知识进行分析判断，认真做好实验记录，如实填写实验报告。
例如：在观察铜、锌分别投入稀硫酸中的现象时，要想为什么会看到锌放在稀硫酸中会产生气体，而铜放在稀硫酸中却无气体产生呢？通过思考，把感性知识升华，就会获得较深的认识：锌的活动性比氢强，能将氢从酸中置换出来，而铜没有氢活泼，故不能置换酸中的氢。
灵活记忆
初中化学知识点多,涉及面广,易学难记，如元素符号、化合价、化学式、金属活动性顺序表等。同学们普遍反映化学课“学得会，记不住”。
针对这种状况,我们可以在学习中改进记忆方法,加强记忆方面的训练,提高记忆效果。学习化学是需要适当的记忆的，元素符号是需要记忆的，但不等于死记硬背，需要记忆的元素符号有20多个，可以分散记忆，先记几个常见的如：氢H,氧O,碳C,氯Cl,钠Na,镁Mg,铝Al,氦He,氖Ne,硫S,其余的以后学到了再背。
化合价是正确书写化学式的基础，必须掌握。开始学习化合价时对最常用的元素化合价可以用“卡通人”的形式或顺口溜的形式背，如：一价钾、钠、氢和银，二价钙、镁、铜、钡、锌，铁，铝三价氯负一，氧、硫负二要记清。但是，光是死背是不行的，要在平时的学习中多应用，在用中加深理解、在理解的基础上记忆，才能记得更牢、才能灵活运用。
书写化学式时，应该依据化合价，以及数学规律来书写。在学习“水的电解”实验时，正极产生氧气，负极产生氢气，对于这个实验现象同学们总是混淆，我们就用谐音“父亲”来记忆“负氢”。在学习“氢气还原氧化铜”实验时，我们用“氢气早出晚归，酒精灯迟到早退”来记忆实验的操作顺序。此外还可用图表记忆、对比记忆、数字记忆、规律记忆、浓缩记忆、联想记忆等方法，把枯燥的化学知识趣味化，这样就能记得清，记得牢。
联系生活
化学与生活有着密切的联系，我们要从身边熟悉的现象入手，及时发现问题、展开探究，加深对化学知识在生活中应用的认识。
如学习二氧化碳时，我们可上网查询有关“温室效应”的有关知识，学习酸的通性、pH值时，我们可以完成一些家庭小实验：用pH试纸测定肥皂水、食醋、矿泉水、洗发剂等液体的pH值，判断各种液体的酸碱性。再如，根据生活中有些不法商人利用化学知识进行非法活动，学会打假识假的经验和常识，如用自来水冒充纯净水，用硫磺漂白银耳，用工业酒精兑制假酒，用洗衣粉和面炸油条油饼等事实，亲身体验到生活离不开化学，化学源于生活。
加强计算
初中化学计算题一直是教学中的难点，中考中化学计算只占百分之十，但是属于得分率较低的部分。初中化学计算包括元素质量比的计算、化学式的计算、溶解度的计算、质量百分比浓度的计算和根据化学方程式的计算等。
由于计算题的综合度比较大，在解题时或概念不清，或不能写出正确的化学方程式，或式量算错，或比例式列错，或在进行溶液计算时，公式记错以及数学计算本身的问题，在不同的步骤与阶段，发生不同的差错，因而使计算题得分率较低。
这就要求我们在平时学习中要做到仔细审题，透彻理解概念，找准关系，格式规范，强化计算，一题多解，举一反三。对于做错的题目一定要订正，要真正搞懂。要注意解题格式规范：步骤清晰，过程简捷，答案准确。
解题的一般步骤为：一设(设未知数)；二写(写出化学方程式中相关关系)；三找(找出关系量)；四列(列出算式)；五求(求解结果)；六答(回答解中问题)；七验(验算解法是否合理，答案是否正确)。
学会归纳
在学习一个单元、一个章节后对所学的知识进行整理使知识系统化。例如，在学习《绪言》部分（九年制义务教育课本化学）后，可整理一下常见的物理变化有哪些，常见的化学变化有哪些，物理性质包括哪些，化学性质有哪些（局限于课文中）。
在学习化学式前可把前面学习过的化学符号整理一下，以利于学习化学式的书写。在学习原子结构的初步知识后，可整理一下，原子有那些微粒构成，各有什么特性。在学习元素化合物知识时，由于初中化学共介绍了五种混合物、四种单质、十六种化合物，同学会感到量多面广，难以掌握。
我们在学习时要把这些分散杂乱的知识进行分类归纳，找出其中内在的联系和规律，形成知识网络。要会根据自己的思考、理解，进行概括和总结。同时要通过知识的反复运用，在头脑中形成合理的认知结构。
初三刚接触化学，会不会有一种新鲜感？化学的东西很多很碎，跟生物差不多！要学好化学先要背熟方程式！并且要对方程式很敏感！还要背好元素周期表！至少前20号吧。最好能把7个主族都背下来，以免不时之需。还有金属活动性顺序、地壳中物质含量顺序、盐的溶解性、六大强酸等等。另外要把书看好，注意细节！！比如：试验现象，配制银氨溶液的方法等等。考试时要注意语言的表述，以及对试题的敏感！比如：前20号元素……，估计这题考钾钙的可能性极高！前面说的无机，再说说有机！等高中你就学了！有机要熟练掌握各种官能团的性质，这样，不管题目中的有机物的结构简式有多复杂，你都不用害怕了！另外还要熟记消去反应的条件，能被氧化的条件等等。 总之一个字：细！
#能纨儿# 初中三年级化学问题 -
(13755064251)： 1.一般来说,盐溶液的熔点比纯水低.所以,乘水的鱼缸比腌着咸菜的水缸更易结冰,也就更易破碎. 2.水能溶解手及带点物体上的盐成分,从而使它们电阻降低导电能力更强,也就越容易触电了. 3.液体的沸点与其表面的气压有关,气压越高...
#能纨儿# 关于初三化学的问题
(13755064251)： 初中的计算,一般分为 , 1,相对分子质量计算 , 2.化学方程式有关的计算 3,溶液中的计算, 溶质质量分数, 溶解度 方程式的配平,初中的 观察法就可以了, 一般看 O原子或者H原子, 奇数变偶数, 很有效的
#能纨儿# 有关初三化学的问题
(13755064251)： 1、因为 CO+CuO = Cu + CO2 剩余的固体是Cu 所以w=1.68g/2g = 84% 2、这个应该用十字交叉法计算 计算出w(Fe)= 112/160 =70% w(Cu)= 64/80=80% w(混)=0.78g/1g=78% Fe2O3 70% 2% 1 78% CuO 80% 8% 4 质量比为1:4 所以CuO质量分数为80%
#能纨儿# 初三化学问题
(13755064251)： 1 不是 溶液时均一稳定的混合物 所以不是 植物油那个叫乳浊液 2 溶质:硫酸亚铁 溶剂:水 因为铁片有剩余所以没硫酸了 溶质:硫酸亚铁 硫酸 同理 可能有硫酸 3 (1)因为敲好完全反应 所有 列方程式解得13克锌消耗19.6克硫酸 所以硫酸溶质的质量:19.6克 溶剂:溶液-溶质=100-19.6=80.4 所得溶液质量:溶液+锌—生成氢气=100+13-0.4=112.6 (2)溶质 硫酸锌:列方程式计算的 硫酸锌为32.2 溶剂:溶液-溶质=80.4 其实溶剂始终是水 谁不参与消耗 所以第二问溶剂质量其实可以不算 因为乳浊液不稳定 你想想 你要做这个实验一会是不是油和水就有分开了? 方程式不好打 你会写吧?
#能纨儿# 初三的化学问题
(13755064251)： 1、(1)前6分钟内因产物H2和O2的溶解度不同(O2溶解度大) (2)H2和O2的溶解达到饱和 2、酒精燃烧不充分 因为酒精汽化后燃烧充分而且本身的热值很高,而且外焰与氧气接触充分,燃烧充分
#能纨儿# 有关初三的化学问题
(13755064251)： 设混合物中碳粉的质量为x,碳酸钙的质量为y,反应后生成二氧化碳的质量分别为m、n,则: C+O2=CO2 12 44 x m 解得m=11/3x CaCO3=CaO+CO2+H2O 100 44 y n 解得n=11/25y 因为生成的二氧化碳的总质量等于混合物的总质量 所以11/3x+11/25y=x+y 解得y=100x/21 则混合物中碳粉的质量分数为x/(x+100x/21)*100%=17.4%
#能纨儿# 初三化学问题 -
(13755064251)： 都有可能. 如果生成的是强酸强碱盐,那么溶液呈中性.如Na2SO4 如果生成的是强酸弱碱盐,那么溶液呈酸性.如(NH4)2SO4 如果生成的是强碱弱酸盐,那么溶液呈碱性.如Na2CO3 如果生成的是弱酸弱碱盐...
#能纨儿# 初三化学问题
(13755064251)： 1.物理性质,因为它们的原子排列不同,金刚石很硬,所以是物理 2.为了要形成液封,不让液体逃逸 至于不用导管 初三老师后期会讲的(我也是初三的,所以目前不知道) 3.菜窑很久没打开前,地上会有很浓的CO2(CO2的密度比空气大,所以...
#能纨儿# 初三化学问题
(13755064251)： 1选择A. B:发生酸碱中和反应 C:一价铜被氧化成二价 D:反应生成水,PH 变化 2选择B. 在饱和溶液中,溶剂和溶质的质量都不会发生变化. 呵呵,但愿是对的,时间太长了,不太清楚了.
#能纨儿# 关于初三化学问题
(13755064251)： 先和硝酸银反应,因为Ag比Cu离Fe远,所以先反应
