如图为A、B、C、D四种原子的原子结构示意图：四种原子中，化学性质比较稳定的是
www.zhiqu.org 时间： 2024-05-17
四种原子中，B最外层电子数为8，属于相对稳定结构，化学性质比较稳定；
C最外层电子数为1，少于4，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子；
A、D的最外层电子数均是6，大于4，均在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子．
故答案为：B；C；A、D．
如图为镁的原子结构示意图，该元素的原子核外有______个电子层，其化学性质比较活泼，在化学反应中易____~
#元克秒# 如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图,E是钛元素在元素周期表中的信息.(1)图中A、B、C、D粒子共表 -
(15120698382)： (1)不同种元素最本质的区别是质子数不同,A和B核内质子数相同,属于同一种元素,图中共表示3种元素. (2)原子中,质子数=核外电子数,18=2+8+x,x=8. 由元素周期表可以获得的信息,汉字下面的数字表示相对原子质量,则钛原子的相对原子质量为47.87;相对原子质量与原子的实际质量呈正比,则一个钛原子质量是一个碳12原子质量的47.87÷12≈4倍. (3)A、B、C、D中,A质子数=13,核外电子数=10,质子数>核外电子数,为带3个单位正电荷的铝离子;质子数=17,核外电子数=18,质子数故答案为:(1)3;(2)8,4;(3)AlCl3.
#元克秒# 如图A、B、C、D是四种粒子的结构示意图.请回答:(1)图中粒子共能表示 - -----种元素,D中x=------.(2 -
(15120698382)： (1)A、B、C、D粒子共表示三种元素,故填:三;在原子中,核内质子数=核外电子数,故X=18-2-8=8,故填:8. (2)阳离子的质子数>电子数,B的质子数>电子数为阳离子,阴离子的质子数(3)A为镁离子与C为氯离子形成化合物为氯化镁. 答案:(1)3,8. (2)Mg2+,Cl-,B. (3)MgCl2,氯化镁.
#元克秒# 如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图,E是银元素在元素周期表中的信息.请回答以下问题:(1)图中A -
(15120698382)： (1)A、B、C、D粒子共表示三种元素,故填:3; (2)B的质子数=核外电子数,为原子;A的核内质子数>核外电子数,为阳离子;C的核内质子数(3)Dx=18-10=8,故填:8; (4)银元素原子的质子数为47,一个银原子相对原子质量是一个碳12原子相对原子质量的108÷12=9倍,故填:47,9.
#元克秒# 下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图,E是钙元素在元素周期表中的信息,请判断下列说法不正确的是( -
(15120698382)： D 试题分析:A、B、C、D四种粒子结构示意图中,属于同种元素得粒子是A、B,因为AB的质子数相等,都是8;A粒子的化学性质与C粒子的化学性质相似,因为AC的最外层电子数相等,都是6;D粒子中X=8,因为原子中质子数等于核外电子数,18=2+8+8;从E图中我们可知钙元素的相对原子质量为40.08.选D.点评:这是个难点,也是个重要的考点,原子结构示意图中,圆圈内的数字表示质子数,外面的弧线表示电子层,弧线上的数字表示该电子层上的电子数.原子由原子核和核外电子构成,原子核由质子和中子构成,原子中,质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数.原子的质子数决定元素的种类,最外层电子数决定元素的化学性质.
#元克秒# (初三化学)下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图,E是钙元素在元素周期表中的信息.回答下列问题. -
(15120698382)： 因为在示意图中,核内质子数显示为18,而核外电子层的第三层,题目说明为8,也就意味着核内质子数=核外电子数=18.这个等式关系只有原子内部才具备.
#元克秒# 如图中的A、B、C、D是四种粒子的结构示意图.请你回答:(1)X= - -----;(2)A粒子的化学性质与B、C、D中 -
(15120698382)： 1)由于D微粒的质子数是18,属于稳定结构,初中化学常见的一种含有氯元素的酸是盐酸,故该示意图为原子结构示意图;(2)AB,而原子中质子数等于核外电子数,故X=18-2-8=8; (2)最外层电子数相同的微粒其化学性质相似,故观察图示可知AB化学性质相似; (3)C的粒子是质子数为17的氯元素; 故答案为:(1)8,盐酸除铁锈的化学方程式为:Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O;(3)Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
#元克秒# a、b、c、d是四种短周期元素.a、b、d同周期,c、d同主族.a的原子结构示意图为,b与c形成化合物的电子式 -
(15120698382)： a的原子结构示意图为 ,第一电子层容纳2个电子,故x=2,a的质子数为14,故a为Si元素;b与c形成化合物的电子式为 ,则b处于ⅠA族、c处于ⅤA族,c、d同主族,c处于第二周期、d处于第三周期,a、b、d同周期,故b为Na元素,则c为N元素...
#元克秒# A、B、C、D四种短周期元素,原子序数D>A>B>C,且A、B、D同周期,C、D同主族,A的原子结构示意图如图, -
(15120698382)： 由A的原子结构示意图为 ,据核外电子排布规律x仍为2,y=14,A为硅,A与B同周期,原子序数A>B,B和C可形成离子化合物B3C2,可推知B的化合价为+3,应为铝,C为氧,D和C同主族,均为短周期元素,则D为硫,由此得到B为B为Al,C为O,D...
#元克秒# 如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图,请回答下列问题.请回答下列问题:(1)以上四种粒子的结构示 -
(15120698382)： (1)A、B粒子的核内质子数相同,属于同种元素,故填:AD;(2)在原子中,核内质子数=核外电子数,故X=18-2-8=8,故填:8;(3)A的核内质子数>核外电子数,属于阳离子,C的核内质子数
#元克秒# 课堂上,老师给出了A、B、C、D四种粒子的结构示意图(如图所示),有四位同学发表了不同的观点:甲同学: -
(15120698382)： (1)甲同学:C的核内质子数与核电核数都是17,故说法正确. 乙同学:A、D核内质子数相同,属于同种元素,故说法正确. 丙同学:由于D、质子数=12,核外电子数=10,质子数>核外电子数,为阳离子,故丙同学的说法错误. 丁同学:由于BC的最外层电子数相同,都为7,故B与C的化学性质相似,故说法正确. (2)A最外层电子数为2,为金属元素,在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子;而BC最外层电子数均是7,均大于4,为非金属元素,在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子;而D已达到稳定结构. 故答案为:(1)丙;D粒子是带两个单位正电荷的离子;(2)A.
C最外层电子数为1，少于4，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子；
A、D的最外层电子数均是6，大于4，均在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子．
故答案为：B；C；A、D．
如图为镁的原子结构示意图，该元素的原子核外有______个电子层，其化学性质比较活泼，在化学反应中易____~
由镁原子的结构示意图可知，该原子的核外共有3个电子层；最外层上有2个电子，由于小于4个，化学性质比较活泼，在化学反应中易失2个电子，形成阳离子．答案为：3；失；阳．
非金属元素原子最外层电子数一般大于4，在化学反应中易（得到）电子。
（最外层电子数）是决定原子化学性质的主要 [因素]。
#元克秒# 如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图,E是钛元素在元素周期表中的信息.(1)图中A、B、C、D粒子共表 -
(15120698382)： (1)不同种元素最本质的区别是质子数不同,A和B核内质子数相同,属于同一种元素,图中共表示3种元素. (2)原子中,质子数=核外电子数,18=2+8+x,x=8. 由元素周期表可以获得的信息,汉字下面的数字表示相对原子质量,则钛原子的相对原子质量为47.87;相对原子质量与原子的实际质量呈正比,则一个钛原子质量是一个碳12原子质量的47.87÷12≈4倍. (3)A、B、C、D中,A质子数=13,核外电子数=10,质子数>核外电子数,为带3个单位正电荷的铝离子;质子数=17,核外电子数=18,质子数故答案为:(1)3;(2)8,4;(3)AlCl3.
#元克秒# 如图A、B、C、D是四种粒子的结构示意图.请回答:(1)图中粒子共能表示 - -----种元素,D中x=------.(2 -
(15120698382)： (1)A、B、C、D粒子共表示三种元素,故填:三;在原子中,核内质子数=核外电子数,故X=18-2-8=8,故填:8. (2)阳离子的质子数>电子数,B的质子数>电子数为阳离子,阴离子的质子数(3)A为镁离子与C为氯离子形成化合物为氯化镁. 答案:(1)3,8. (2)Mg2+,Cl-,B. (3)MgCl2,氯化镁.
#元克秒# 如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图,E是银元素在元素周期表中的信息.请回答以下问题:(1)图中A -
(15120698382)： (1)A、B、C、D粒子共表示三种元素,故填:3; (2)B的质子数=核外电子数,为原子;A的核内质子数>核外电子数,为阳离子;C的核内质子数(3)Dx=18-10=8,故填:8; (4)银元素原子的质子数为47,一个银原子相对原子质量是一个碳12原子相对原子质量的108÷12=9倍,故填:47,9.
#元克秒# 下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图,E是钙元素在元素周期表中的信息,请判断下列说法不正确的是( -
(15120698382)： D 试题分析:A、B、C、D四种粒子结构示意图中,属于同种元素得粒子是A、B,因为AB的质子数相等,都是8;A粒子的化学性质与C粒子的化学性质相似,因为AC的最外层电子数相等,都是6;D粒子中X=8,因为原子中质子数等于核外电子数,18=2+8+8;从E图中我们可知钙元素的相对原子质量为40.08.选D.点评:这是个难点,也是个重要的考点,原子结构示意图中,圆圈内的数字表示质子数,外面的弧线表示电子层,弧线上的数字表示该电子层上的电子数.原子由原子核和核外电子构成,原子核由质子和中子构成,原子中,质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数.原子的质子数决定元素的种类,最外层电子数决定元素的化学性质.
#元克秒# (初三化学)下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图,E是钙元素在元素周期表中的信息.回答下列问题. -
(15120698382)： 因为在示意图中,核内质子数显示为18,而核外电子层的第三层,题目说明为8,也就意味着核内质子数=核外电子数=18.这个等式关系只有原子内部才具备.
#元克秒# 如图中的A、B、C、D是四种粒子的结构示意图.请你回答:(1)X= - -----;(2)A粒子的化学性质与B、C、D中 -
(15120698382)： 1)由于D微粒的质子数是18,属于稳定结构,初中化学常见的一种含有氯元素的酸是盐酸,故该示意图为原子结构示意图;(2)AB,而原子中质子数等于核外电子数,故X=18-2-8=8; (2)最外层电子数相同的微粒其化学性质相似,故观察图示可知AB化学性质相似; (3)C的粒子是质子数为17的氯元素; 故答案为:(1)8,盐酸除铁锈的化学方程式为:Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O;(3)Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
#元克秒# a、b、c、d是四种短周期元素.a、b、d同周期,c、d同主族.a的原子结构示意图为,b与c形成化合物的电子式 -
(15120698382)： a的原子结构示意图为 ,第一电子层容纳2个电子,故x=2,a的质子数为14,故a为Si元素;b与c形成化合物的电子式为 ,则b处于ⅠA族、c处于ⅤA族,c、d同主族,c处于第二周期、d处于第三周期,a、b、d同周期,故b为Na元素,则c为N元素...
#元克秒# A、B、C、D四种短周期元素,原子序数D>A>B>C,且A、B、D同周期,C、D同主族,A的原子结构示意图如图, -
(15120698382)： 由A的原子结构示意图为 ,据核外电子排布规律x仍为2,y=14,A为硅,A与B同周期,原子序数A>B,B和C可形成离子化合物B3C2,可推知B的化合价为+3,应为铝,C为氧,D和C同主族,均为短周期元素,则D为硫,由此得到B为B为Al,C为O,D...
#元克秒# 如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图,请回答下列问题.请回答下列问题:(1)以上四种粒子的结构示 -
(15120698382)： (1)A、B粒子的核内质子数相同,属于同种元素,故填:AD;(2)在原子中,核内质子数=核外电子数,故X=18-2-8=8,故填:8;(3)A的核内质子数>核外电子数,属于阳离子,C的核内质子数
#元克秒# 课堂上,老师给出了A、B、C、D四种粒子的结构示意图(如图所示),有四位同学发表了不同的观点:甲同学: -
(15120698382)： (1)甲同学:C的核内质子数与核电核数都是17,故说法正确. 乙同学:A、D核内质子数相同,属于同种元素,故说法正确. 丙同学:由于D、质子数=12,核外电子数=10,质子数>核外电子数,为阳离子,故丙同学的说法错误. 丁同学:由于BC的最外层电子数相同,都为7,故B与C的化学性质相似,故说法正确. (2)A最外层电子数为2,为金属元素,在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子;而BC最外层电子数均是7,均大于4,为非金属元素,在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子;而D已达到稳定结构. 故答案为:(1)丙;D粒子是带两个单位正电荷的离子;(2)A.
