硅形成共价键 硅的形成结构是由共价键组成,但硅为什么不是分子,氧不也是由2...

单质硅中有Si-Si键，而且是原子晶体，比较稳定，很难反应。
而硅与碳类似，反应中既不容易得到电子，也不容易失去电子，所以容易形成共价键。

不容易反应的原因就是共价键太强了，不容易断裂。

硅和很多原子形成的共价键键能都是很强的，产物很稳定。

但硅本身比较惰性，这体现在它反应速率慢上，只要给予足够的能量克服这种惰性，硅的还原性是比较强的。

硅为什么一般成四根共价键~

因为它有四个电子，像碳元素一样，所以也容易形成4个共价键从而达到8电子稳定构型；
有问题请追问！

硅晶体 属于原子晶体
氧 你指的是氧分子吧 这个需要注意...只说氧也可以是氧原子
氧气是分子晶体 它是由两个氧原子通过共价键结合而成的分子
然后大量分子通过分字间作用力聚集在一起形成宏观的氧气
而分子间作用力是远小于共价键的作用力的

而硅是大量原子全部通过共价键连接在一起形成一个整体
可以想象成一个巨大的整个的分子 也因此它很稳定 类似的物质还有金刚石 二氧化硅等

这些在选修教材 物质的结构与性质中有详细介绍

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#舌炉海# 关于碳化硅中碳和硅之间的共价键碳化硅中碳和硅之间形成具有四对共用电子对的共价键,请问这样的键是单键还是双键还是三键或者是其它的键? - 作业帮
(17515718463)：[答案] 首先要知道,没有单个存在的碳化硅分子!碳化硅是原子晶体,结构与金刚石一样,空间网状结构.每个碳原子与4个硅原子以共价键相连,每个硅原子也与4个碳原子以共价键相连,其中碳-硅键是单键

#舌炉海# 在硅氧四面体中处于中心的为什么是硅原子 -
(17515718463)： 在硅氧四面体中处于中心的是硅原子,而不是氧原子,这是因为硅和氧形成的是共价键,硅是四价的,而氧是二价的.首先,硅原子是四价的,可以和氧原子形成四个硅氧共价键.成键时硅的四个外层电子通过sp3杂化,形成四个杂化轨道...

#舌炉海# 在二氧化硅晶体中,平均每个Si原子形成几个Si - O共价单键? -
(17515718463)： 一个硅原子形成4个共价单键

#舌炉海# 晶体硅和水晶的化学键相同?? -
(17515718463)： 都是共价键,但有一些区别:1,晶体硅的共价键是Si-Si共价键,水晶的共价键是Si-O共价键;2,晶体硅的共价键是非极性共价键,水晶的共价键是极性共价键.

#舌炉海# 在SiO2晶体中,1个Si原子和2个O原子形成2个共价键 -
(17515718463)： 1个Si原子最外层4个电子,形成4个键才满足8电子稳定结构,所以和4个O原子形成4个共价键,同时一个氧与2个硅形成两个共价键,所以化学式为SiO2.

#舌炉海# SIO2晶体中,1个SI和2个O原子形成2个共价键吗 -
(17515718463)： ＂SIO2晶体中,1个SI和2个O原子形成2个共价键”这一说法不太好但也不能算错.说不太好是因为它没有反映实际情况,说不算错是因为平均而言每个SI和2个O原子形成2个共价键.比较好的说法还是:每个Si原子与四个氧原子相连,每个氧原子与两个Si原子相连.说另一种说法的时候最好加上“相当于”,“平均而言”等字眼.

#舌炉海# 为什么1mol二氧化硅中有4mol共价键? - 作业帮
(17515718463)：[答案] 二氧化硅是原子晶体,不是简单的分子组成,而是原子和原子间以共价键形式构成的一个庞大的题型结构.每个硅和四个氧行成四个单键,同时每个氧又和两个硅形成两个共价键,所以是4mol的共价键,平时写的化学式其实不是真正的化学式,是它...

#舌炉海# 每mol硅原子相当于形成2mol Si - Si -
(17515718463)： 每个硅原子形成四个共价键.----每个共价键被两个硅原子共有.每个硅原子拥有半个共价键.----每个硅原子拥有的共价键数:4*(1/2)=2

#舌炉海# 请问一个二氧化硅分子中有几个共价键,硅占有几个氧原子? -
(17515718463)： 一个二氧化硅分子中有4个共价键,硅占有2个氧原子 解析如下:硅最外层有4个电子,所以必须和O共用4个电子,形成四个共价键,才能稳定. 然而,二氧化硅晶体中,一个氧与两个硅共用电子对,而一个硅与四个氧共用,所以一个硅占有4*0.5=2个氧 对于金刚石,一个碳和四个碳相连,所以一个c和四个c共用电子对,一个c又被四个c所共用,所以一个c占有4*1/4=1个

#舌炉海# 硅形成共价键 -
(17515718463)： 单质硅中有Si-Si键,而且是原子晶体,比较稳定,很难反应. 而硅与碳类似,反应中既不容易得到电子,也不容易失去电子,所以容易形成共价键.