金属与酸反应的图像问题是什么?

如下：

第一种：等量的金属分别和足量的酸反应。

第二种：等量的酸分别和足量的金属反应。

在初中化学中常用的金属就四个：镁、铁、锌、铝。图像题我们一定要注意看横纵坐标所表示的意义。现把所有情况总结于下图，可以借鉴一下。

提示：

1、时间长短是由金属的活动性决定的。产生氢气的多少是通过计算算出的。

2、产生氢气的多少和消耗酸的质量成正比。

提示：

1、这两种图只要纵坐标是代表氢气的质量，无论横坐标代表什么，图像都是横图。

2、金属的质量通过计算得出。但千万记住：铁是正二价的，铝是正三价的。

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#良花程# 足量的镁、锌、铁与含等质量的HCl的盐酸反应,下列图象正确的是______; - 作业帮
(13553718566)：[答案] 因为金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素,所以足量的镁、锌、铁与含等质量的HCl的盐酸反应时,生成的氢气质量相等,因此最终图象会是水平的相同图线,但三者的活动性不同,从强到弱依次是:镁、锌、铁,与酸反应时的速度也是该顺序...

#良花程# 等量金属与足量酸反应图与金属的什么有关 -
(13553718566)： 看图是什么属性,横轴与纵轴的物理量决定图的形状.问题中没有给出,无法成图

#良花程# 活泼金属与酸的反应现象 -
(13553718566)： 1.Zn与浓硫酸剧烈反应,生成有刺激性气味的气体,并放出大量热 2.Mg与浓硝酸剧烈反应,放出大量热,生成有刺激性气味的红棕色气体; Mg与稀硝酸剧烈反应,放出大量热,生成无色无味气体,在空气中迅速变红; Mg与稀硝酸剧烈反应,放出大量热,生成无色有甜味气体,吸入后使人发笑; Mg与稀硝酸反应,初始有少量气泡产生,放出热量(几乎无现象); Mg与稀硝酸反应,有气泡产生,放出热量.

#良花程# 化学初中金属与酸的反应题目 求详解 -
(13553718566)： 放出氢原子的个数和金属化合价相同 金属质量和氢气质量比为6:0.2,即60:2 又因为答案中,锌和铁都是正二价,锌的相对原子质量是65,铁56,氢气相对分子质量为265:2和56:2,如果往锌里加杂质,就是(65+X):2,铁是(56+X):2,锌不能满足60:2 ,铁可以.所以选B 你也可以这么想:铜也属于不与酸反应的杂质,那么CD是一样的,肯定不对,然后再用方法一的比例推测就可以了

#良花程# 关于初中化学方程式的,求解答,这对我太重要了 -
(13553718566)： 一般初中化学的计算题都不是特别的难,一般来说主要是以下几种题型:1 关于物质的变质问题 如:氢氧化钠,或铁粉干燥剂. 解答这种题目一定要把握住任何一个信息,一般...

#良花程# 金属与酸反应的问题 -
(13553718566)： 这不是天津市昨天的化学竞赛预赛题吗?! 第一:因酸为足量,且金属混合物的组成及质量是相同的,所以生成的氢气的质量是相等的. 第二:混合物中,只有铝在等质量的情况下生成的氢气是最多的,所以假设这20g全是铝,那么,该混合物最多生成氢气的质量也就是假设全是铝时所求生成氢气的质量(根据化学反应方程式计算):20g/9,所以实际生成的氢气的质量应该比此质量小,比0g多. 因此,答案应该是相等的,且应该低于20g/9,大于0g.在原题中大概选D吧.

#良花程# 金属氧化物与酸反应的问题 -
(13553718566)： CaO+2HCl==CaCl2+H20一步反应

#良花程# 铁粉加入到过量稀硫酸溶液,反应的过程中溶液里相关变化图象正确的是( )A.B.C.D -
(13553718566)： A、铁粉加入到过量稀硫酸溶液,酸性逐渐变弱,故PH逐渐增大,但由于酸过量,始终小于7,故A 不正确. B、当金属与稀硫酸溶液反应时,随着反应的进行,生成氢气的质量越来越大,当金属与稀酸溶液充分反应后,生成氢气的质量将不再变化,此后在图象上表现为一条水平直线,故B正确. C、由于稀硫酸过量,则铁粉完全反应,故最终铁粉的质量为0,故C不正确. D、溶液导电是由于溶液中存在能自由移动的离子,金属与酸反应后,有氢离子减少生成氢气,但是又有金属离子进入溶液,溶液中的离子带电数量不变的,故导电性基本不变化,故D不正确. 故选B

#良花程# 如图是Mg、Zn、Cu、Fe四种金属与盐酸反应情况示意图.认真观察后回答问题:(1)图中表示有三种金属能与 -
(13553718566)： (1)①由于镁、锌、铁都排在氢前,因此都可以和盐酸反应生成氢气,故答案为:都有气泡生成 ②这三种金属镁最靠前,即它的金属活动性最强,故答案为:Mg (2)根据实验现象的剧烈程度可知,这四种金属的活动性由强到弱的顺序是Mg>Zn>Fe>Cu,故答案为:Mg>Zn>Fe>Cu

#良花程# 化学的金属与酸反应的问题
(13553718566)： 相同质量的金属与过量的酸反应,原子质量越小,产生氢气越多! 金属过量,则产生氢气就一样多 反应快慢是根据金属活泼性顺序判断的:K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>H>Cu>Hg>Ag>Pt>Au 活泼性大的可以在活泼性小的的盐溶液中将其置换出来,因此在H后面的就不能和酸反应了