初中化学，怎么看图知道金属和酸的反应，是酸过量还是金属过量？ 金属与酸反应的计算怎样判断哪一个是过量的？
www.zhiqu.org 时间： 2024-06-12
初中化学，反应的图像一般是一条斜线然后是一条水平线，此时 与水平线平行的X轴所代表的物质就是反应中过量的物质。
应该是Mg〉Fe〉Zn，等质量金属酸足量产生氢气的量应该看物质的量和元素价态，因为都是二价金属，所以只看物质的量所以与相对原子质量成反比
酸过量的话，会没有金属剩余。。如果是金属过量，那不肯定是有金属剩余咯
有金属残留：金属过量
无金属残留：酸过量或恰好完全反应
（这是活泼金属与酸反应。若是浓硫酸反应则另当别论）
酸过量的话，会没有金属剩余。如果是金属过量，那不肯定是有金属剩余。
金属和酸的反应怎样判断是谁过量？~
#鲜委良# 化学 金属与酸的反应 -
(15217412001)： 解:设四种金属的质量为分别为m,反应生成氢气的质量分别为X1、X2、X3、X4 2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2↑ 54 6 mg X1 54:6=mg:X1 X1=mg/9 Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑ 56 2 mg X2 56:2=mg:X2 X2=mg/28 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑ 24 2 mg X3 ...
#鲜委良# 初中化学验证反应过后酸是否过量采取的方法是什么? -
(15217412001)： 不同的酸采取不同的办法,不同的溶液也采取不同的方法来测酸是否过量.最常用的方法是向反应后的溶液中添加另外一种物质,这种物质必须具备有能与酸反应并不影响反应后的溶液.例如:检测Fe和HCl反应后的溶液中是否含有过量的HCl溶液(接下一页)
#鲜委良# 中考化学金属与酸反应的图象题怎样做 -
(15217412001)： 这些图一般只考Al Mg Fe Zn四种金属,或者按照活动性顺序来考 至于稀盐酸和稀硫酸都无区别 上传的图中 第四题C为等质量的金属与足量酸反应的图 第六题A为足量的酸与一定量的金属反应的图 金属与酸反应 产生氢气的质量与金属质量关系图: 连接中的图缺了一条线,加多一条,就是四条这样的线 反应线与x轴的夹角由大到小顺序是Al Mg Fe Zn
#鲜委良# 酸和金属反应 - 作业帮
(15217412001)：[答案] 是初中7种 置换反应 初中化学置换反应方程式总结 (1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应) 26、锌和稀硫酸反应:Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 27、镁和稀硫酸反应:Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 28、铝和稀硫酸反应:2Al + 3H2SO...
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(15217412001)： 判断金属和酸那个先反应,主要看金属的活性 在金属活动性顺序中,Fe、Mg、Zn的活动性为Mg>Zn>Fe,位置越靠前,反应的越快,判断Zn,Fe加入HCl哪个生成的H2多,写出相应的方程式,Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑;1mol的Zn生成1mol的H2 Fe+3Hcl=FeCL3+3/2H2,1mol的Fe生成1.5mol的H2 所以Fe生成的H2多
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(15217412001)： 就算酸有剩馀,你也要看金属的量来确定谁多谁少啊.如果金属是等质量的情况下,那原子量越小的金属产生H2越多.常见的有Al>Mg>Na>Fe>Zn如果金属剩馀,也要看酸是不是等量的.等量的话除了K,Ca,Na以外的H2一样多
#鲜委良# 我是初三的学生 怎么辨别化学中酸能与什么物质反应呢 谢谢 -
(15217412001)： 1.活泼金属2.含碳酸跟、碳酸氢根的物质3.含氢氧根的物质4.硫酸可以和含钡离子的物质(氢氧化钡、氯化钡、硝酸钡)反应 盐酸可以和硝酸银反应5.碱性气体(氨气)6.金属氧化物7.指示剂(石蕊)
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(15217412001)： 首先要知道化学反应有多少种 1.中和反应 即酸和碱发生反应 具体的要看反应条件 在水中的话 有不溶的就不反映 2.复分解反应 反应产物中有不容物或气体 2种盐[也可以是其他憨粻封救莩嚼凤楔脯盲]就会反应 3.置换反应 比如还原性气体置换金属的反应 卤素和卤素化合物的反应. 4.氧化还原反应 主要看两种物质是不是具有相对的 相反的氧化还原性质. 另外还有化合反应 可以具体记一下
#鲜委良# 初中化学如何知道物质与物质反应与不反应?简单点,好几记的.谢谢了 -
(15217412001)： 排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来. 如:排在H以前的金属能与酸反应,要根据金属活动顺序表来判断,生成物有↓)记住三个典型的反应 Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 实验室制取少量烧碱的方法 2 ...
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(15217412001)： 酸碱:紫色石蕊 盐:金属开头酸根结尾,鉴别可用置换反应
应该是Mg〉Fe〉Zn，等质量金属酸足量产生氢气的量应该看物质的量和元素价态，因为都是二价金属，所以只看物质的量所以与相对原子质量成反比
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（这是活泼金属与酸反应。若是浓硫酸反应则另当别论）
酸过量的话，会没有金属剩余。如果是金属过量，那不肯定是有金属剩余。
金属和酸的反应怎样判断是谁过量？~
看是否完全反应，如果反应皿中仍有金属残留就是金属过量，如果金属完全反应，用PH试纸测试溶液看试纸是否变色，如果变色则是酸过量。。在实际操作过程中一般都是人为控制让金属过量，可以得到较纯的溶液且溶液金属容易分离。
这样吧！
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(15217412001)： 解:设四种金属的质量为分别为m,反应生成氢气的质量分别为X1、X2、X3、X4 2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2↑ 54 6 mg X1 54:6=mg:X1 X1=mg/9 Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑ 56 2 mg X2 56:2=mg:X2 X2=mg/28 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑ 24 2 mg X3 ...
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