化学题解释答案原因（5）题
www.zhiqu.org 时间： 2024-05-25
8.阿佛加德罗常数表示1mol物质所含有的粒子数。标况下w升氮气的摩尔数为w/22.4(mol)，又w升氮气的所含的氮分子数目为n，所以每摩尔氮气所含的氮分子的数目为n/(w/22.4)=22.4n/w
10.由题意知混合气体的平均分子量为M(均)=11.43M(H2)=22.86，而反应后气体总的物质的量为1+2+4=7mol，所以反应后气体的总质量为22.86*7=160.02g
根据质量守恒定律，反应前物质X的质量也为160.02g，又X为2mol，所以X的分子量为160.02/2=80.01
18.标况氢气1.12L变成物质的量是1.12/22.4=0.05mol，则每生成1molH2需要的金属质量为1.5/0.05=30g，因此满足题目要求的两种金属各生成1molH2所需要的质量应该一种大于30g，一种小于30g。
A.24gMg可生成1molH2,Cu不反应，可认为无数克。满足要求
B.65gZn可生成1molH2,Cu不反应，都大于30，不满足
C.18gAl可生成1molH2，56gFe可生成1molH2，满足
D.24gMg可生成1molH2,18gAl可生成1molH2，均小于30，不满足
20.CH4和CO组成的混合气体平均摩尔质量M=1*22.4=22.4
设1mol混合气体中CH4质量为x,CO质量为y，则
总质量x+y=22.4（1）
总的物质的量 x/16+y/28=1（2）
解得：x=7.47 y=14.93
则x:y=7.47:14.93=1:2
24.平均式量即平均分子量,平均分子量=总质量/总的物质的量=(71+32*5+2*11)/(1+5+11)=14.88
20.B
16..............5.6 7*16
.......22.4
28.............6.4 8*28
24.M=(71+5*32+11*2)/(1+5+11)
氮气的物质的量为w/22.4摩尔，所以每摩尔氮气中有n/(w/22.4)=22.4n/w个氮气分子
8、W/22.4*NA=n,NA=22.4n/w/mol
10、混合气体对H2的相对密度为11.43混合气体的平均摩尔质量是11.43*2=22.86.(A+2B+4C)/7=22.86，X=(A+2B+4C)/2=22.86*7/2=80.01
18、假设金属都是+2价。
M+2HCl==MCl2+H2↑
Mr 1
1.5 0.05
Mr=30.
+3价金属可以看成是2Mr/3，那么铝就是18。所以AC符合。
20、密度就是质量除以体积。设质量分别为x、y，那么混合质量就是：x+y，混合体积是：22.4x/16+22.4y/28，V是该状态下的摩尔体积。那么密度就是(x+y)/(22.4x/16+22.4y/28)=1，所以x：y=1:2
24、平均式量就是质量除以总物质的量。也就是(71+160+22)/(1+5+11)=14.88
8 22.4L（气）-1mol W升-W/22.4 mol
w/22.4 mol- n
1mol - 阿常数 阿常数= n/(W/22.4)=22.4n/W
10
7mol-11.43*(2/22.4L)
11.43*(2/22.4)*(7*22.4)/2=11.43*2*7/2=80.01
18
Mg+2HCl=H2+MgCl2
24 22.4
x 1.12
x=1.2克 Mg1.2克，Cu0.3克不反应
Fe+2HCl=H2+FeCl2 2Al+ 6HCl=3H2+2AlCl3
56 22.4 54 67.2
A 1.12-x B x
A=56*(1.12-x)/22.4 B=54x/67.2
A+B=1.5
56*(1.12-X)/22.4+54x/67.2=1.5
2.8-1.5=-54x/67.2+56x/22.4
(1.3*67.2)/(168-54)=67.2*1.3/114=0.766
铁A=0.884 铝B=0.616
20
CH4 m-(m/16)*22.4
CO n - (n/28).22.4-
(m+n)/[[(m/16)+(n/28)]*22.4]=1
(m+n)/[(m/16)+(n/28)] =22.4
m=1,n=2 3/(1/16+1/14)=22.4
24
(71+160+22)/(1+5+11)=14.89
化学第五题答案+解释~
#鞠府毅# 化学第四题,解释下原因 -
(19184191655)： 升华是固体直接变为气体,是温度影响的.蒸馏是需要两个互溶的液体,利用沸点的不同操作的
#鞠府毅# 化学题第五题要答案详解
(19184191655)： 我觉得选B:4个 分别是: 氧化镁和盐酸:MgO+2HCl=MgCl2+H2O 熟石灰和二氧化硫:Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O 盐酸和熟石灰:2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 氧化镁和二氧化硫:MgO+SO2=MgSO3
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(19184191655)： 1:C 原因:后加的物质要把前面加入的新离子去除,先加AgNo3与NaCl中的Cl-生成白色沉淀,过滤可除去Cl-,但同时带入了Ag+,由于AgCO3是沉淀,接着加Na2CO3,可同时将Ca2+和Ag+.最后加入HNO3除去CO32-.所以选C2:A 原因:质...
#鞠府毅# 必修2化学题,求解释5
(19184191655)： K层只能是2个,所以K=M=2,加上L层8个一共12个,即X是Mg,Y的L层个,加上K层2个一共是7个,即Y是N,他们形成化合物为Mg3N2,即其式量为100,选A\
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(19184191655)： 11.b化合物包括离子化合物和共价化合物,不是所有的共价化合物都是电解质 13c.置换反应的概念是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物,该反应物新的单质生成,所以不是置换反应,c就错
#鞠府毅# 化学题,求解释5
(19184191655)： 1.BC A.CaSO4微溶、CaCO3难溶 D.H+与CO32-反应生成CO2 2.BD A.硫在氧气中燃烧生成SO2 C.硫的非金属性比氧弱
#鞠府毅# 求解一道化学题中的一小问,有答案,求解释原因 -
(19184191655)： 向外拉,可以把装置内的气体吸到石灰水中,如果变浑浊说明没有吸收干净.
#鞠府毅# 一道化学题,有答案,解释一下这个答案 -
(19184191655)： 有1包粉末,可能由C、CuO、Fe三种物质中的一种或几种组成.某同学为了探究它的成分,按如下步骤进行实验.(1)先对实验做了如下设想和分析.取少量粉末于烧杯中,向烧杯中加入过量的稀硫酸,则实验中可能出现的现象与对应结论如下...
#鞠府毅# 5个化学题谁来帮下
(19184191655)： 1 C A中可能含有SO32-,CO32-等离子而不含Cl-,会出来同样的现象 B中,Al(OH)3是不会溶于过量氨水的,这个溶液中可能含有Ag+离子,先生成AgOH↓,再生成Ag(NH3)2OH C对 D中,可能含有HCO3-,或者SO32-或者HSO3..-离子而不含CO32-离子 2.AD A,淀粉遇到两种盐溶液,都没明显的现象, D中的石蕊遇到两种呈中性的盐溶液,还是紫色的,区分不出来
#鞠府毅# 高一化学题解答
(19184191655)： 楼上的,你那第一题做得太土了吧,都没有计算下最终产物里钠镁铝的“价位”,分别是+1、+2、+3,系统都不乘么,结果应该是1/23 2/24 3/27 ,而且前提你也没考虑前提,100ml 1mol/L的盐酸,够不够把金属反应完啊,显然0.1mol 0.05mol ...
10.由题意知混合气体的平均分子量为M(均)=11.43M(H2)=22.86，而反应后气体总的物质的量为1+2+4=7mol，所以反应后气体的总质量为22.86*7=160.02g
根据质量守恒定律，反应前物质X的质量也为160.02g，又X为2mol，所以X的分子量为160.02/2=80.01
18.标况氢气1.12L变成物质的量是1.12/22.4=0.05mol，则每生成1molH2需要的金属质量为1.5/0.05=30g，因此满足题目要求的两种金属各生成1molH2所需要的质量应该一种大于30g，一种小于30g。
A.24gMg可生成1molH2,Cu不反应，可认为无数克。满足要求
B.65gZn可生成1molH2,Cu不反应，都大于30，不满足
C.18gAl可生成1molH2，56gFe可生成1molH2，满足
D.24gMg可生成1molH2,18gAl可生成1molH2，均小于30，不满足
20.CH4和CO组成的混合气体平均摩尔质量M=1*22.4=22.4
设1mol混合气体中CH4质量为x,CO质量为y，则
总质量x+y=22.4（1）
总的物质的量 x/16+y/28=1（2）
解得：x=7.47 y=14.93
则x:y=7.47:14.93=1:2
24.平均式量即平均分子量,平均分子量=总质量/总的物质的量=(71+32*5+2*11)/(1+5+11)=14.88
20.B
16..............5.6 7*16
.......22.4
28.............6.4 8*28
24.M=(71+5*32+11*2)/(1+5+11)
氮气的物质的量为w/22.4摩尔，所以每摩尔氮气中有n/(w/22.4)=22.4n/w个氮气分子
8、W/22.4*NA=n,NA=22.4n/w/mol
10、混合气体对H2的相对密度为11.43混合气体的平均摩尔质量是11.43*2=22.86.(A+2B+4C)/7=22.86，X=(A+2B+4C)/2=22.86*7/2=80.01
18、假设金属都是+2价。
M+2HCl==MCl2+H2↑
Mr 1
1.5 0.05
Mr=30.
+3价金属可以看成是2Mr/3，那么铝就是18。所以AC符合。
20、密度就是质量除以体积。设质量分别为x、y，那么混合质量就是：x+y，混合体积是：22.4x/16+22.4y/28，V是该状态下的摩尔体积。那么密度就是(x+y)/(22.4x/16+22.4y/28)=1，所以x：y=1:2
24、平均式量就是质量除以总物质的量。也就是(71+160+22)/(1+5+11)=14.88
8 22.4L（气）-1mol W升-W/22.4 mol
w/22.4 mol- n
1mol - 阿常数 阿常数= n/(W/22.4)=22.4n/W
10
7mol-11.43*(2/22.4L)
11.43*(2/22.4)*(7*22.4)/2=11.43*2*7/2=80.01
18
Mg+2HCl=H2+MgCl2
24 22.4
x 1.12
x=1.2克 Mg1.2克，Cu0.3克不反应
Fe+2HCl=H2+FeCl2 2Al+ 6HCl=3H2+2AlCl3
56 22.4 54 67.2
A 1.12-x B x
A=56*(1.12-x)/22.4 B=54x/67.2
A+B=1.5
56*(1.12-X)/22.4+54x/67.2=1.5
2.8-1.5=-54x/67.2+56x/22.4
(1.3*67.2)/(168-54)=67.2*1.3/114=0.766
铁A=0.884 铝B=0.616
20
CH4 m-(m/16)*22.4
CO n - (n/28).22.4-
(m+n)/[[(m/16)+(n/28)]*22.4]=1
(m+n)/[(m/16)+(n/28)] =22.4
m=1,n=2 3/(1/16+1/14)=22.4
24
(71+160+22)/(1+5+11)=14.89
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我看你AC都排除了就不分析了。
答案是：BD【B是不是没照全，如果照全了应该就是个双选】
分析如下：
B：
铝是金属，能导电。【但要注意，如果在表面形成了致密的氧化膜的时候不导电】
氢氧化钠【NaOH】的溶液是导电的。【但要注意，因为它是离子晶体，所以固体的氢氧化钠是不导电的。】
磷酸是弱电解质，所以它的水溶液是电解质，但在熔融状态下不导电。
D：
氢氧化钙【Ca（OH）2】的固体也是不导电的，但水溶液是导电的。【但要注意，它是微溶的物质】另，你的化学式写错了，Ca是二价的，注意更改。
金属银的导电性是最好的。
稀硫酸【H2SO4】是个混合物，但要非写化学式的话，就是括号里的那个。你写的那个是氯化氢的。盐酸的有的时候也是可以写那个的。但盐酸也是混合物。
硫酸的话，浓硫酸是不导电的。但稀硫酸虽然是个混合物但能导电。
望采纳
CI2和CH4发生置换反应：
Cl2+CH4=光照=CH3Cl+HCl
若氯气过量：CH3Cl+Cl2=光照=CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2=光照=CHCl3+HCI
CHCl3+Cl2=光照=CCl4+HCl
如果充分反应则产物只有CCl4和HCI,反应式如下：2Cl2 + CH4 = CCl4 + 4HCl
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(19184191655)： 升华是固体直接变为气体,是温度影响的.蒸馏是需要两个互溶的液体,利用沸点的不同操作的
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(19184191655)： K层只能是2个,所以K=M=2,加上L层8个一共12个,即X是Mg,Y的L层个,加上K层2个一共是7个,即Y是N,他们形成化合物为Mg3N2,即其式量为100,选A\
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(19184191655)： 1.BC A.CaSO4微溶、CaCO3难溶 D.H+与CO32-反应生成CO2 2.BD A.硫在氧气中燃烧生成SO2 C.硫的非金属性比氧弱
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