化学八电子结构我想问一下怎么解释SF6没有八电子 SF6，PCl5是共价化合物，为何不满足8电子稳定结构

硫原子周围有6个氟原子，每个氟原子和硫原子成一个共价单键，这样硫原子共成6个共价键，由于每个共价键由2个电子构成，故硫原子周围共有12个电子，超过8电子稳定结构。这个事实是对八隅规则的一个挑战。

化学八电子结构~

并不是说，分子中只有8电子结构才稳定。
SF6中，S最外层有6个电子，每个F再提供1个电子，共提供6个电子，形成6对成键电子
发生sp3d2杂化，形成正八面体的分子SF6

MgCl2是离子化合物，虽然Mg2+、Cl-的最外层都是8电子结构，
但一般不说MgCl2中各原子都满足8电子结构。这是习惯说法的问题。
8电子结构一般针对分子而言。

SF6，PCl5是共价化合物，由于S+6价，但是他只需2个e-；P+5价，但是他只需3个e-，所以不满足8电子稳定结构。

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#匡郑尝# 分子中原子最外层为什么可以不满足8电子稳定结构 -
(19136619768)： 所谓八电子稳定结构,也只是大多数分子中 ,原子的最外层电子达到的数目. 不一定每个分子中的原子都非得是八个电子. 做这类题目,对于ABn型的分子,关键看 中心原子 A A 下列原子 C/Si N/P O/S F/Cl/Br 共用电子对数 4 3 2 1 这样的都是八电子结构的. 至于说 H,无论如何都不能是 8个电子,因为 H外面最多 2个电子 还有B,因为本身最外层只有3个,形成共用电子对后,也只有6个电子,如 BF3 第三周期的 P,S等,电子数可以对于 8个,如PCl5,SF6 麻烦采纳,谢谢!

#匡郑尝# 化合物是不是各原子达到8电子结构更稳定?是否存在没达到8电子的稳定 -
(19136619768)： 不一定. 八电子稳定结构理论是一种尝试解释物质形成原因的一种理论,能够解释一部分物质并非全部

#匡郑尝# 二氧化硫的每个原子都8电子稳定结构吗 -
(19136619768)： 当然,但是共价化合物一般情况只有一少部分常见的是8电子稳定结构,例如CO就不是,而且也不能写出它的电子式

#匡郑尝# 为什么铝原子的结构式中铝并未形成八电子 -
(19136619768)： 铝原子有核外电子排布式为:1s2 2s2 2p6 3s2 3p1.最外层有3个电子,所以在化学反应中易失去3个电子,而形成最外层8电子的稳定结构.

#匡郑尝# PCl5、SF8的电子构型??好象是分子轨道理论,谁能详细讲一下
(19136619768)： PCl5中心原子P有3d轨道,能与3s、3p轨道一起参与杂化,杂化类型为sp3d,构型为三角双锥.第二问是通过同位素来考察三角双锥的空间构型:“三角”是一个正三角形的三个顶点,等价的三个点;“双锥”是对称的两个锥顶. SF6(不是SF8)是sp3d2的杂化,构型为八面体

#匡郑尝# 化学电子式是不是要满足让一个原子周围必须有8个电子? -
(19136619768)： 不一定呀 BH3就是没有8电子结构的

#匡郑尝# 为什么硼只形成了三个共价键也没有达到八电子稳定结构? -
(19136619768)： 硼原子的电子排布是 1s² 2s² 2p¹,其中2p轨道只有一个电子.根据八个电子稳定结构的规则(也称为八个电子规则或原子稳定规则),原子通常倾向于通过共价键或离子键与其他原子形成化学键,以实现八个电子的稳定排列,即使得外层电...

#匡郑尝# 原子的8电子稳定结构是什么概念? -
(19136619768)： 你想问的应该是类似这样的题目吧? 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 (A)BeCl2 (B) PCl3 (C) PCl5 (D) BF3 计算方法:原子最外层电子数+化合价绝对值=分子中该原子的最外层电子数.如A中Be:2+2=4不满足8电子结构.Cl:7+1=8 B中P:5+3=8,Cl:7+1=8都满足8电子结构. C中P:5+5=10不满足8电子结构.Cl:7+1=8 D中B:3+3=6不满足8电子结构,F:7+1=8

#匡郑尝# 问一个化学问题,高二的 -
(19136619768)： 硫原子最外层有6个电子,1个硫原子可以和6个氟原子形成6个S-F键.

#匡郑尝# 硫原子的最外层电子数为6,易得到2个电子为什么 -
(19136619768)： 因为他的最外层电子数大于四,所以得到电子.有因为最外层电子数达到八才稳定,所以八减六为二,易得到2个电子