原子最外层8e-结构

BeCl2 这个特殊最外层两个电子
PCl3 P最外层8电子
PCl5 P最外层10电子
N2 符合
光气也符合
SF6不符合
XeF2符合
BF3不符合,B最外层6电子
技巧就是先明确中心原子的最外层电子数,然后数出成键个数
如果中心原子是金属把它看成离子化合物,Be2+最外层两个电子,所以不符合
而如果AlCl3的话,Al3+最外层8个电子,则符合
如果中心原子是非金属的话,则一般最外层电子数加上成键个数就是最外层电子数,比如PCl3 5+3=8 所以符合 而PCL5 5+5=10 所以不符合
象Xe这种稀有气体,一般都是8电子,除了He

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#安炒祁# 碳原子都满足最外层为8电子结构的规律和方法 -
(15989226460)： 你好,关于原子最外层结构满足8电子的判断有一个规律:1.原子序数大于等于六.2.正价不成对电子与负价不成对电子数相等.满足上述两条就可以判定.比如甲烷,碳氢原子序数都是小于6,不满足.三氟化硼,一满足,二不成对电子都为3,满足.以此类推.

#安炒祁# 磷化氢分子结构和氨分子相似,每个原子都达到8e 稳定结构? - 作业帮
(15989226460)：[答案] NH3中氮原子最外层有5个电子得3个电子达8电子稳定结构,而氢原子最外层一个电子得一个电子达二电子的稳定结构,所以他们共用3对电子对达到8电子与2电子结构.

#安炒祁# 肼为什么是氮氮单键?不是三键?
(15989226460)： N2H4,H是+1价,N是-2价,非金属元素负化合价时,一般都满足8e-结构,N原子最外层有5个电子,还需要共用三个电子,可以形成8e-结构,又肼的化学式为N2H4 每个N接两个H,所以氮氮之间连单键,而不是三键

#安炒祁# 路易斯结构式的八电子原则? -
(15989226460)： 路易斯结构式 在弗兰克兰结构式基础上,Lewis提出了“共用电子对理论” “—”表示共用一对电子.H—H “=”表示共用两对电子.H—O—H O=O “≡”表示共用三对电子.N≡N 弗兰克兰的“化合价”=Lewis的电子共用电子对数目. ...

#安炒祁# 最外层有8个电子的结构是一种什么结构结构 -
(15989226460)： 稳定8电子稳定8电子稳定

#安炒祁# 怎么样看原子满足最外层为8个电子结构
(15989226460)： 判断方法 1,若为非金属单质分子,除氢气,氦气外,一般满足8电子稳定结构.如氖气,氯气,氮气,白磷. 2,化合物分子中若含氢,则氢原子不满足8电子稳定结构,其最外层为2个电子. 3,若化合物分子中不含氢,则按下述方法逐一判断:价电子数+元素化合价的绝对值=8. 如PCl3 ,P价电子数(最外层电子数)为5,,化合价为+3,5+3=8,所以P达到8电子稳定结构;同理,Cl 价电子数为7,化合价为-1,绝对值为1 ,1+7=8,Cl 也达到8电子稳定结构;在 PCl5中,P价电子数为5,但化合价为+5,5+5=10,所以五氯化磷中的磷不是8电子稳定结构. 由上述方法可知 答案为B

#安炒祁# 如何判断一种物质是否满足最外层8电子结构 ? -
(15989226460)： 物质中各粒子最外层满足8电子结构的判断 一、形成8电子稳定结构的元素原子结构特点 1.若最外层电子数小于4时,应有8电子的次外层.H、B、Be原子达不到8电子稳定结构. 2.若最外层电子数大于或等于4时,次外层不一定是8个电子. 二、...

#安炒祁# 如何判断一种单质是否满足最外层8电子结构 -
(15989226460)： 所有原子均达到最外层8电子稳定结构的分子有那些???? 首先必须是分子,可能会是单质或化合物,但绝对不能是“H3O+,OH- ”这些离子. 而物质的形成,趋向于尽可能每个原子最外层8电子,因为这是较稳定的结构形式.故,“所有原子均'未'达到最外层8电子稳定结构的分子”是少数. 综上,我提议一个简单方法:除了所有含氢元素的物质(因为氢最外层最多是2个电子),金属元素的单质(因为是金属晶体,非分子),He气,3卤化磷,Si,SiO2,SO2(因为其中He,P,Si,S的最外层未满足8电子)以外,其它单质和化合物基本上是“所有原子均达到最外层8电子稳定结构的分子” 转

#安炒祁# 下列分子中,所有原子的最外层均为8电子结构的是 -
(15989226460)： A选项中,Be有两层电子层,电子数分别为2、2,Cl有三层电子层,电子数分别为2、8、7,形成BeCl2后,Be的两个最外层电子被Cl夺走,Cl-的电子数为2、8、8,Be2+的电子数为2,Be2+的最外层不符合8电子结构.B选项中,H有一层电子层,...