臭氧的大π键结构图
来源：志趣文 时间： 2024-06-08
如图所示：基态O₂分子中并不存在双键，氧分子里形成了两个三电子键。氧的分子轨道电子排布式是 在π轨道中有不成对的单电子，所以O₂分子是所有双原子气体分子中唯一的一种具有偶数电子同时又显示顺磁性的物质。两个氧原子进行sp轨道杂化，一个单电子填充进sp杂化轨道，成σ键，另一个单...
电子式如下图：O2分子是所有双原子气体分子中唯一的一种具有偶数电子同时又显示顺磁性的物质。两个氧原子进行sp轨道杂化，一个单电子填充进sp杂化轨道，成σ键，另一个单电子填充进p轨道，成π键。氧气是奇电子分子，具有顺磁性。
氧分子虽然我们写结构式一般写成O=O，但其实氧分子中并不是两个键，而是三个键。它的电子轨道杂化方式与成键方式与氮分子一模一样，不同的是，氧原子比氮原子多一个电子，所以，氧原子的某个未杂化2P轨道上有两个电子。所以，两个氧原子之间形成的π轨道不是双电子π键，而是三电子π键。如下图...
在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成π型化学键，这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键，或共轭大π键，简称大π键。CO₂的碳原子取sp杂化轨道，它的两个未参加杂化的p轨道在空间的取向是跟sp杂化轨道的轴相互垂直，CO&#...
氧气分子的电子式如下图：基态O2分子中并不存在双键，氧分子里形成了两个三电子键。氧的分子轨道电子排布式是 ，在π轨道中有不成对的单电子，所以O2分子是所有双原子气体分子中唯一的一种具有偶数电子同时又显示顺磁性的物质。两个氧原子进行sp轨道杂化，一个单电子填充进sp杂化轨道，成σ键，另一个...
σ1s σ1s* σ2s σ2s* σ2px(π2py π2px)(π*2py π*2pz) σ*2px 从O2的分子轨道能级图可以知道,O2分子共有16个电子,不计内层4个电子时,剩下的价曾电子共12个电子,从能量最低的σ2s轨道开始填充,直到要填入一队简并的π*反键轨道时只剩下2个电子了,为了遵循洪特规则,这一对...
氧分子的结构是：1s22s22p4，氧分子是由两个氧原子构成的。氧分子中有一个σ键，两个三电子的π键。实验上来说，顺磁共振光谱证明O有顺磁性，还证明O有两个未成对地电子。说明原来的以双键结合的氧分子结构式不符合实际。氧分子两个氧原子进行sp轨道杂化，一个单电子填充进sp杂化轨道，成σ键，另...
氧气是由氧原子怎样构造的图是这样的 氧气是双原子分子,两个氧原子进行sp2轨道杂化,一个单电子填充进sp2杂化轨道,成σ键,另一个单电子填充进p轨道,成π键.氧气是奇电子分子,具有顺磁性.分子轨道式：(σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(σ2p)2(π2p)4(π2p*)2 也就是说,形成一个...
形成大π键，必要条件是P轨道共平面，碳酸根离子中C采取sp2杂化，形成平面三角形，只有一个p轨道垂直这个平面，分别和三个氧原子的一个p轨道平行，然后肩并肩形成大π键（π46）氧的2个p轨道是互相垂直，一个p轨道垂直这个平面，另一个不可能垂直这个平面 因此顶上氧只能 2 个电子参加成键 ...
氧原子的分子轨道写作：(σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2 (σ2px)2(π2py)2(π2pz)2(π*2py)1(π*2pz)1 下图画的是后半部分。所以在氧原子中，有一个σ键和两个两中心三电子π键。虽是三个键，但键级为二。因为每一个π键中都包含两个成键电子和一个反键电子。
15643505904： 臭氧在常温常压下分子结构 -
原鸦倪 ______ 臭氧分子是V型结构,有一个三中心四电子的离域派键
15643505904： 分子结构中大π键是如何形成的?有什么作用? -
原鸦倪 ______ 多个π轨道或π轨道与p轨道平行重叠形成大π键,例如1,3-丁二烯,1,2碳之间的π轨道,和3,4碳之间的π轨道平行重叠形成(或4个碳的p轨道),苯中6个碳的2p轨道平行重叠形成环状π键,再如硝酸根中,氮(2s22p3)以sp2杂化轨道与三个氧结...
15643505904： 臭氧的分子结构 -
原鸦倪 ______ V型结构.位于中央的氧原子与其余两个氧原子各成一个sigma键,再由边上的两个氧原子各提供一个电子,加上中心氧原子提供的一对电子,形成pai3,4大pai键
15643505904： 臭氧的电子微观结构是什么? -
原鸦倪 ______ 三个氧原子排成 V型 两个氧原子间以σ键相连,三个氧原子间存在3中心4电子的大π键
15643505904： 氧气和臭氧的分子构成构成氧气和臭氧的分子不同,请描述他们的分子构成 - 作业帮
原鸦倪 ______[答案] 如果只用化学式表示的话,就是O=O O3 如果还需要用电子式表示的话就比较麻烦了 氧气的分子式是无法用普通的原子轨道... (看不懂的话,就去看分子轨道理论) 臭氧分子 中心氧原子是sp2 分子呈折线型,有一个大π键,三中心四电子 键长127.8...
15643505904： N2O3 结构式 -
原鸦倪 ______ 结构基本如一楼所画(唯一的问题:大π键未标明),补充一些相关数据:整个分子中存在π5(底)^6(五中心六电子)离域大π键;右边的-NO2中N-O距离120pm, 左边的-NO中N-O距离120pm,N-N距离为186pm,角ONO=130°
15643505904： 臭氧的分子构型,懂分子轨道的进臭氧中为什么离域π键中,为什么是一个π3、4,而不是两个π3、5 - 作业帮
原鸦倪 ______[答案] 中间的O是sp2杂化, 两侧的O各提供一个垂直于平面且包含一个电子的p轨道,之所以不是两个电子的p轨道,是因为电子数越多,体系能量就越高,越不稳定
15643505904： 臭氧分子中的大派键为什么是三中心＂四电子＂大派键?具体问题是,为什么发生杂化的氧原子中形成大派键的p轨道是和另两个氧原子的含有单电子的p轨道... - 作业帮
原鸦倪 ______[答案] 两边配位的O原子,p轨道含有2个单电子. 其中px与中心O形成共价键,单电子的py形成大π键,pz是孤对电子. 如果你用pz去成大π键,那麽我问你你打算让py这个单电子怎麽处理?难道让O含有单电子就这样算了?你要知道如果配位O当真含有单电子...
15643505904： 臭氧结构臭氧里全是非极性键,但是却是极性分子,它的结构是什么? - 作业帮
原鸦倪 ______[答案] 臭氧中的氧是V字形的,中间的氧原子采取SP2杂化与两边的氧原子成sigma键,中间的氧原子给出一对电子,两边的氧原子给出一个电子形成一个3中心四电子派键 而4个电子不可能在3个轨道中平均分配(每时每刻,分子都非完全对称) 所以有很...
